知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

$\rm{II.(1)}$臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
$\rm{{①}}$臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应$\rm{{.}}$如：$\rm{6Ag(s){+}O_{3}(g){=}3Ag_{2}O(s)}$；$\rm{{\triangle }H{=-}235{.}8kJ{/}mol.}$己知：$\rm{2Ag_{2}O(s){=}4Ag(s){+}O_{2}(g)}$；$\rm{{\triangle }H{=+}62{.}2kJ{/}mol}$，则$\rm{O_{3}}$转化为$\rm{O_{2}}$的热化学方程式为______________________________；
$\rm{{②}}$科学家使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧$\rm{{,}}$臭氧在阳极周产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为_______________．
$\rm{(2)}$用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：$\rm{C(s){+}2NO(g){⇌}N_{2}(g){+}CO_{2}(g){.}}$某研究小组向某密闭的真空容器$\rm{(}$假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计$\rm{)}$中加入$\rm{NO}$和足量的活性炭，恒温$\rm{(T_{1}{℃})}$条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间$\rm{{/}min}$浓度$\rm{(mol{/}L)}$	$\rm{NO}$	$\rm{N_{2}}$	$\rm{CO_{2}}$
$\rm{0}$	$\rm{1{.}00}$	$\rm{0}$	$\rm{0}$
$\rm{10}$	$\rm{0{.}58}$	$\rm{0{.}21}$	$\rm{0{.}21}$
$\rm{20}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}40}$	$\rm{0{.}40}$
$\rm{30}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}40}$	$\rm{0{.}40}$
$\rm{40}$	$\rm{0{.}10}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}20}$
$\rm{50}$	$\rm{0{.}10}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}20}$

$\rm{{①}10min{～}20min}$以内$\rm{v(CO_{2})}$表示的反应速率为______________
$\rm{{②}}$根据表中数据，计算$\rm{T_{1}{℃}}$时该反应的平衡常数$\rm{K{=}}$______；
$\rm{{③}}$下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是__________ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$；
A.容器内压强保持不变
B.$\rm{2v_{{正}}(NO){=}v_{{逆}}(N_{2})}$
C.容器内$\rm{CO_{2}}$的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
$\rm{{④}30min}$时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件不可能是______$\rm{(}$填浓度、温度、压强$\rm{)}$；
$\rm{{⑤}}$一定温度下，随着$\rm{NO}$的起始浓度增大，则$\rm{NO}$的平衡转化率______$\rm{(}$填“增大”、“不变”或“减小”$\rm{)}$．

难度：中等

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2．
已知下列热化学方程式：

$\rm{①CaCO_{3}(s)═══CaO+CO_{2}(g)}$　$\rm{ΔH=+177.7 kJ}$

$\rm{②C(s)+H_{2}O(s)═══CO(g)+H_{2}(g)}$ $\rm{ΔH=-131.3 kJ·mol}$$\rm{{\,\!}^{-1}}$

$\rm{③ \dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(l)+NaOH(l)═══ \dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(l)+H_{2}O(l)}$　$\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}$

$\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}$ $\rm{ΔH=-393.5 kJ·mol}$$\rm{{\,\!}^{-1}}$

$\rm{⑤CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}$ $\rm{ΔH=-283 kJ·mol}$$\rm{{\,\!}^{-1}}$

$\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)═══NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}$ $\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol}$$\rm{{\,\!}^{-1}}$

$\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}$ $\rm{ΔH=-517.6 kJ·mol}$$\rm{{\,\!}^{-1}}$
$\rm{(1)}$上述热化学方程式中，不正确的有______________________________，不正确的理由分别是___________________________。

$\rm{(2)}$根据上述信息，写出$\rm{C}$转化为$\rm{CO}$的热化学方程式：________________________________________________________________________。

$\rm{(3)}$上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________$\rm{\_}$；表示中和热的热化学方程式有______________________________________________。

难度：中等

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3．已知下列热化学方程式：
$\rm{①CaCO_{3}(s)=CaO+CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=177.7KJ}$
$\rm{②C(s)+H_{2}O(s)=CO(g)+H_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-131.3KJ/mol}$
$\rm{③\dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(l)+NaOH(l)=\dfrac{1}{2}}$ $\rm{Na_{2}SO_{4}(l)+H_{2}O(l)}$；$\rm{\triangle H=-57.3KJ/mol}$
$\rm{④C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-393.5KJ/mol}$
$\rm{⑤CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-283KJ/mol}$
$\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)=NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}$；$\rm{\triangle H=-57.3KJ/mol}$
$\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}$：$\rm{\triangle H=-517.6KJ/mol}$
$\rm{(1)}$上述热学方程式中，不正确的有 _________$\rm{(}$填编号，下同$\rm{)}$，不正确的理由分别是 ___________．
$\rm{(2)}$根据上述信息，写出$\rm{C}$转化为$\rm{CO}$的热化学方程式 ______________________________________．
$\rm{(3)}$上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 __________表示中和热的热化学方程式有___________

难度：中等

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4．

$\rm{(1)}$中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

$\rm{(2)}$量取反应物时，取$\rm{50 mL 0.50 mol/L}$的盐酸，常常还需加入的试剂是________$\rm{(}$填序号$\rm{)}$。

A.$\rm{50 mL 0.50 mol/L NaOH}$溶液 $\rm{B.50 mL 0.55 mol/LNaOH}$溶液

C.$\rm{55 mL 0.50mol/LNaOH}$溶液 $\rm{D.1g}$固体$\rm{NaOH}$

$\rm{(3)}$由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度$\rm{t}$$\rm{{\,\!}_{1}/℃}$	终了温度$\rm{t}$$\rm{{\,\!}_{2}/℃}$	中和热$\rm{/kJ/mol}$
A.$\rm{1.0 mol/LHCl}$溶液$\rm{50 mL}$、$\rm{1.1 mol/L NaOH}$溶液$\rm{50 mL}$	$\rm{13.0}$		$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}}$
B.$\rm{1.0 mol/L HCl}$溶液$\rm{50 mL}$、$\rm{1.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}$溶液$\rm{50 mL}$	$\rm{13.0}$		$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$

$\rm{①}$甲在实验之前预计$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}=Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$，他的根据可能是；乙在实验之前预计$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}\neq Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$，他的根据是。

$\rm{②}$实验测得的温度是：$\rm{A}$的起始温度为$\rm{13.0 ℃}$、终了温度为$\rm{19.8 ℃}$；$\rm{B}$的起始温度$\rm{13.0 ℃}$、终了温度为$\rm{19.3 ℃}$。设充分反应后溶液的比热容$\rm{c}$$\rm{=4.184 J/(g·℃)}$，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}=}$ $\rm{(}$假设溶液密度均为$\rm{1 g/cm^{3})}$

难度：中等

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5．
$\rm{(1)}$当$\rm{1 g}$氨气完全分解为$\rm{N_{2}}$和$\rm{H_{2}}$时，吸收$\rm{2.7kJ}$的热量，写出其热化学方程式：____________________________________________________________

$\rm{(2)HCl}$和$\rm{NaOH}$反应的中和热$\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}$，则$\rm{H_{2}SO_{4}}$和$\rm{NaOH}$反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________

$\rm{(3)}$已知下列各组热化学方程式：

$\rm{①2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{1}=-23.9KJ·mol^{-1}}$

$\rm{②2CH_{3}OH(g)=C_{2}H_{4} (g)+2H_{2}O(g) \triangle H_{2}=-29.1KJ·mol^{-1}}$

$\rm{③CH_{3}CH_{2}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)) \triangle H_{3}=+50.7KJ·mol^{-1}}$

请写出$\rm{C_{2}H_{4} (g)}$与$\rm{H_{2}O(g)}$化合生成$\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}$的热化学方程式_________________________________________________________________。

难度：中等

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6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
$\rm{(1)}$已知$\rm{2mol H_{2}}$完全燃烧生成液态水放出$\rm{572 kJ}$热量。写出表示$\rm{H_{2}}$燃烧热的热化学反应方程式：_________________________。

$\rm{(2)}$在$\rm{25℃}$、$\rm{101 kPa}$下，$\rm{1 g CH_{4}(g)}$完全燃烧生成$\rm{CO_{2}}$和液态$\rm{H_{2}O}$，放出$\rm{55 kJ}$的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。

$\rm{(3)}$稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为$\rm{57.3kJ⋅mol^{-1}}$，则表示稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和热的化学方程式为： __________________．

$\rm{(4)}$已知$\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=+67.7kJ⋅mol^{-1}}$，$\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}$；$\rm{\triangle H=-534kJ⋅mol^{-1}}$，又知$\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+44kJ/mol.}$根据盖斯定律写出肼与$\rm{NO_{2}}$完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式 __________________

难度：中等

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7．能源是现代社会发展的支柱之一．
$\rm{(1)}$下列反应中，属于放热反应的是 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$．
$\rm{a.Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}$与$\rm{NH_{4}Cl}$混合搅拌 $\rm{b.}$高温煅烧石灰石 $\rm{c.}$铝与盐酸反应
$\rm{(2)}$已知稀溶液中，$\rm{1mol}$ $\rm{H_{2}SO_{4}}$与$\rm{NaOH}$溶液恰好完全反应时，放出$\rm{114.6kJ}$热量，写出表示$\rm{H_{2}SO_{4}}$与$\rm{NaOH}$反应的中和热的热化学方程式 ______ ．
$\rm{(3)1g}$碳与适量水蒸气反应生成$\rm{CO}$和$\rm{H_{2}}$，需吸收$\rm{10.94kJ}$热量，此反应的热化学方程式为 ______
$\rm{(4)}$已知热化学方程式：
$\rm{C(s}$，金刚石$\rm{)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-395.41kJ/mol}$
$\rm{C(s}$，石墨$\rm{)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.51kJ/mol}$
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ______ ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 ______ ．

难度：中等

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8．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ （填“△H₁”“△H₂”“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B． C（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．c（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）根据2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．

难度：中等

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9．
$\rm{(1)3mol}$甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出$\rm{2670.9kJ}$的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________________________________________

$\rm{(2)}$当$\rm{1 g}$氨气完全分解为$\rm{N_{2}}$和$\rm{H_{2}}$时，吸收$\rm{2.7kJ}$的热量，写出其热化学方程式：_______________________________________________________________________________________

$\rm{(3)HCl}$和$\rm{NaOH}$反应的中和热$\rm{ΔH=-57.3kJ·mol-1}$，则$\rm{H_{2}SO_{4}}$和$\rm{NaOH}$反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________________________________________________

难度：中等

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时间\(\rm{{/}min}\)浓度\(\rm{(mol{/}L)}\)	\(\rm{NO}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1{.}00}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{0{.}58}\)	\(\rm{0{.}21}\)	\(\rm{0{.}21}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}40}\)	\(\rm{0{.}40}\)
\(\rm{30}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}40}\)	\(\rm{0{.}40}\)
\(\rm{40}\)	\(\rm{0{.}10}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}20}\)
\(\rm{50}\)	\(\rm{0{.}10}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}20}\)

反应物	起始温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}/℃}\)	终了温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}/℃}\)	中和热\(\rm{/kJ/mol}\)
A.\(\rm{1.0 mol/LHCl}\)溶液\(\rm{50 mL}\)、\(\rm{1.1 mol/L NaOH}\)溶液\(\rm{50 mL}\)	\(\rm{13.0}\)		\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
B.\(\rm{1.0 mol/L HCl}\)溶液\(\rm{50 mL}\)、\(\rm{1.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)溶液\(\rm{50 mL}\)	\(\rm{13.0}\)		\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)