​A.\(\rm{ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B. CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

已知一定温度下合成氨的化学反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)，每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)放出\(\rm{92.4 kJ}\)的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：\(\rm{①}\)通入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{1}}\)，\(\rm{②}\)通入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{2}}\)，则下列关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

\(\rm{Si\left(粗\right) \xrightarrow[460℃]{C{l}_{2}}SiC{l}_{4} \xrightarrow[]{蒸馏}SiC{l}_{4}\left(纯\right) \xrightarrow[1\;100℃]{{H}_{2}}Si\left(纯\right) }\)

写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________________________；在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成\(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{a kg}\)热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________________________________、_____________，

制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是____________。

\(\rm{(2)TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物。钛精矿在沸腾炉中的氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)═══TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+175.4 kJ·mol^{-}}\)\(\rm{2C(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-220.9 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制\(\rm{H_{2}}\)是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，这是一种节约能源、节省反应物的技术，如图\(\rm{1}\)是热化学循环制氢气的流程。

    \(\rm{(1)}\)整个流程中，参与循环的物质是________________和_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；最难进行的反应是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：\(\rm{①CaBr_{2}+2H_{2}O═══Ca(OH)_{2}+2HBr↑}\)；\(\rm{②……}\)；\(\rm{③HgBr_{2}+Ca(OH)_{2}═══CaBr_{2}+HgO+H_{2}O}\)；\(\rm{④2HgO═══2Hg+O_{2}↑}\)。反应\(\rm{②}\)的化学方程式为______________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料制备高纯氧化铁\(\rm{(}\)软磁\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)的生产流程示意图：

    \(\rm{(3)}\)“酸溶”时，常需将烧渣粉碎、并加入过量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，然后过滤，所得滤渣的主要成分为______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)的目的是________________。“沉淀”时，\(\rm{pH}\)不宜过高，否则制备的\(\rm{FeCO_{3}}\)中可能混有的杂质是______________。

    \(\rm{(5)}\)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(1)}\)工业上常用磷精矿\(\rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}\)和硫酸反应制备磷酸。已知\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：

\(\rm{CaO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)═══CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{ΔH=-271 kJ/mol}\)

\(\rm{5CaO(s)+3H_{3}PO_{4}(l)+HF(g)═══Ca_{5}(PO_{4})_{3}F(s)+5H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-937 kJ/mol}\)

则\(\rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}\)和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1 mol}\) 钠的单质在足量\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：______________。

已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题

    \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

    \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

    \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

    \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

    \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

    请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

在恒温恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{2 mol O_{2}}\)混合气体，\(\rm{2 min}\)后，            反应达到平衡，生成\(\rm{SO_{3}}\)气体\(\rm{0.5 mol}\)，同时放出热量\(\rm{Q kJ}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的热化学方程式为                                               。

\(\rm{(2)}\)在该条件下，反应前后容器的体积之比为                。

\(\rm{(3)①}\)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后\(\rm{n(SO_{3})}\)     \(\rm{0.5mol(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)若把“恒温恒压”改为“恒温恒容”反应，达平衡时放出热量      \(\rm{Q kJ(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)