\(\rm{(1)}\)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g)⇌ N_{2}(g)+ CO_{2}(g)\triangle H=Q kJ⋅mol^{-1}}\)。在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)___________

\(\rm{③}\) 若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则\(\rm{Q}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)=NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)=(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c kJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)    \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用\(\rm{.}\)反应的离子方程式为\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌SO_{4}^{2-}(aq)+CaCO_{3}(s)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)    。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.9×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=8.7×10^{-6}]}\)

\(\rm{(3)CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质可以制成如图所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为    。

\(\rm{②}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图所示。

在如图的转化中，化合价不变的元素是    \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)    \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量    。

\(\rm{③CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：    。

\(\rm{I．(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液与\(\rm{2L1mol{/}LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114{.}6kJ}\)的热量，由此推知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。

       \(\rm{(2)25{℃}}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{40kJ}\)的热量，则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 _____________  。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

\(\rm{①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H= +49.0 kJ·mol^{-1}}\) 

\(\rm{②CH_{3}OH(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H= -192.9 kJ·mol^{-1}}\)

根据上述反应，下列说法正确的是

通过以下反应均可获取\(\rm{H_{2}}\)。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O(l)=2H_{2}(g)+ O_{2}(g) ΔH_{1}=+571.6kJ·mol^{–1}}\)

\(\rm{②}\)焦炭与水反应制氢：\(\rm{C(s)+ H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)ΔH_{2}=+131.3kJ·mol^{–1}}\)

\(\rm{③}\)甲烷与水反应制氢：\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH_{3}=+206.1kJ·mol^{–1}}\)

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

途径\(\rm{1}\)：\(\rm{C(s)+O_{2}(g) ═}\) \(\rm{CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=E_{1} kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}①}\)

途径\(\rm{2}\)：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═H_{2}(g) +CO(g) ΔH=E_{2} kJ·mol^{-1\;\;}②}\)

\(\rm{2H_{2}(g) +O_{2}(g)═2H_{2}O(g) ΔH=E_{3} kJ·mol^{-1\;\;}③}\)

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g) ΔH=E_{4} kJ·mol^{-1\;\;\;}④}\)

\(\rm{(1)}\)途径\(\rm{2}\)相比途径\(\rm{1}\)有较多的优点，请写出其中一点：______________________。

\(\rm{(2)}\)上述四个热化学方程式中哪个反应的\(\rm{ΔH > 0}\)______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)E_{1=}}\)___________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{E_{3}}\)、\(\rm{E_{4}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

反应\(\rm{①}\)为\(\rm{2HCl(g)+CuO(s) ═}\) \(\rm{H_{2}O(g)+CuCl_{2}(s)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)，反应\(\rm{②}\)生成\(\rm{1 mol Cl_{2}}\)的反应热为\(\rm{ΔH_{2}}\)。

\(\rm{(4)}\)则总反应的热化学方程式为____________________\(\rm{(}\)反应热用\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)FeCO_{3}}\)在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)═2Fe_{2}O_{3}(s) ΔH=-1 648 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)}\)　            \(\rm{ΔH=-393 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)═2FeCO_{3}(s) ΔH=-1 480 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(5)FeCO_{3}}\)在空气中加热反应生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式为_____________________。

室温下，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)，热效应为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。则下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。

通常人们把拆开\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)键能的大小可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)．

已知下列热化学方程式：

\(\rm{①{{H}_{2}}(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)={{H}_{2}}O(l)}\)  \(\rm{Δ=-285.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②{{H}_{2}}(g)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)={{H}_{2}}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-241.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③C(s)+\dfrac{1}{2}{{O}_{2}}(g)=CO(g)}\) \(\rm{ΔH=-110.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+{{O}_{2}}(g)=C{{O}_{2}}(g)}\) \(\rm{ΔH=-393.5kJ·mol^{-1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述反应中属于放热反应的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)碳的燃烧热为________。

\(\rm{(3)}\)燃烧\(\rm{20g H_{2}}\)生成液态水，放出的热量为________。

\(\rm{(4)}\)写出表示\(\rm{CO}\)燃烧热的热化学方程式________。

己知：\(\rm{NH_{3}·H_{2}O(aq)}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}(aq)}\)反应生成\(\rm{1 mol}\)正盐的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-24.2 kJ·mol^{-1}}\)；强酸、强碱的稀溶液反      

应的中和热的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)。则\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)在水溶液中电离的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)等于\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)