\(\rm{(1)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________________________________、_____________，

制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是____________。

\(\rm{(2)TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物。钛精矿在沸腾炉中的氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)═══TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+175.4 kJ·mol^{-}}\)\(\rm{2C(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-220.9 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{ΔH=-569.6 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=+482.1 kJ·mol^{-1}(}\)注：\(\rm{ΔH < 0}\)为放热反应\(\rm{)}\)。现有\(\rm{1 g}\)液态\(\rm{H_{2}O}\)，蒸发时吸收的热量是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知两种同素异形体\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的燃烧热的热化学方程式为：

\(\rm{A(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.51kJ/mol}\)

\(\rm{B(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-395.41kJ/mol}\)

则两种同素异形体中较稳定的是\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)          ．

\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应制\(\rm{HCl}\)，各键能数据为：\(\rm{H-H}\)：\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)：\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H-Cl}\)：\(\rm{431kJ/mol.}\)该反应的热化学方程式是              ．

\(\rm{(3)}\)合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为主的混合气体\(\rm{)}\)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)═2CO(g)+4H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-72kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=+216kJ·mol^{-1}}\)

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为                        \(\rm{.}\)现有\(\rm{1mol}\)由\(\rm{H_{2}O(g)}\)与\(\rm{O_{2}}\)组成的混合气，且\(\rm{O_{2}}\)的体积分数为\(\rm{x}\)，将此混合气与足量\(\rm{CH_{4}}\)充分反应\(\rm{.}\)若\(\rm{x=0.2}\)时，反应\(\rm{①}\)放出的能量为         \(\rm{kJ.}\)若\(\rm{x=}\)        时，反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)放出\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的总能量为\(\rm{0}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

途径\(\rm{1.}\)用太阳能分解水生成氢气   

途径\(\rm{2.}\)用聚焦太阳能反应器发生以下反应：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH=+206 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

已知：在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时， \(\rm{2CO(g)+ O_{2} (g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1}\)克\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成气态水时放热\(\rm{120.9 kJ}\)热量。补全该反应的热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH =}\)_________。

\(\rm{(2)}\)已知拆开与形成\(\rm{1mol}\)化学键需要相同的能量，途径\(\rm{2}\)中，拆开\(\rm{1mol H-H}\)键需能量是\(\rm{c kJ}\)、\(\rm{1molH-O}\)键是\(\rm{b kJ}\)、\(\rm{1mol C-H}\)键是\(\rm{a kJ}\)，则拆开\(\rm{1mol CO(g)}\)化学键需要能量是________________\(\rm{kJ(}\)用含字母的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和气态\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{6.2 g}\)的单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{6.4 g}\)氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出\(\rm{a kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)及其相应的质量分别为_______。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{b kJ/mol}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

已知\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如下：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)                 \(\rm{\triangle H_{1} < 0}\)   平衡常数 \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(}\)慢\(\rm{)}\)        \(\rm{\triangle H_{2} < 0}\)  平衡常数\(\rm{K_{2}}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{ZnS)}\)为主要原料，涉及的主要反应如下：

\(\rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)= 2ZnO(s)+2SO_{2}(g)}\)　　　　　\(\rm{ΔH_{1}=-930 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)= 2CO(g)}\)    \(\rm{ΔH_{2}=-221 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO_{2}(g)}\)        \(\rm{ΔH_{3}=+198 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)\overset{一定条件}{⇌} CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____\(\rm{;}\)若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a. CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度相等

\(\rm{b.}\) 容器中气体的压强不再改变

\(\rm{c. 2v(NH_{3})_{正}=v(H_{2}O)_{逆}}\)

\(\rm{d.}\) 容器中混合气体的密度不再改变

\(\rm{(2)}\) 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂，\(\rm{ZnSO_{4}}\)受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{700～980℃}\)时发生反应的化学方程式：__________________。物质\(\rm{B}\)的化学式是____。 

\(\rm{②}\)硫酸锌分解生成的\(\rm{SO_{2}}\)经图中的两个循环可分别得到\(\rm{S}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出循环Ⅰ中反应\(\rm{2}\)的化学方程式：_________________\(\rm{;}\)循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是_________________。 

\(\rm{(1)}\)工业上常用磷精矿\(\rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}\)和硫酸反应制备磷酸。已知\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：

\(\rm{CaO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)═══CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{ΔH=-271 kJ/mol}\)

\(\rm{5CaO(s)+3H_{3}PO_{4}(l)+HF(g)═══Ca_{5}(PO_{4})_{3}F(s)+5H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-937 kJ/mol}\)

则\(\rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}\)和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1 mol}\) 钠的单质在足量\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：______________。

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示：\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{1mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程_____________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式______________________________

\(\rm{(3)}\)工业上制备\(\rm{PCl_{5}}\)通常分两步进行，先将\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成中间产物\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) ，然后降温，再和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)______，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\)______\(\rm{\triangle H_{3} (5)PCl_{5}}\)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式__________________________。

在\(\rm{1200 ℃}\)时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

\(\rm{H_{2}S(g)+\dfrac{3}{2}O_{2}(g)=SO_{2}(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1\;\;\;\;}2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=\dfrac{3}{2}S_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{H_{2}S(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=S(g)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3\;\;\;\;\;\;\;}2S(g)=S_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{4}}\)

则\(\rm{ΔH_{4}}\)的正确表达式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)