已知\(\rm{E_{1}=134 kJ/mol}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ/mol}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为\(\rm{d kJ·mol^{-1}}\)，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是\(\rm{ΔH_{3}=}\)________________________________________________________________________。

已知\(\rm{HCN(aq)}\)与\(\rm{NaOH(aq)}\)反应生成\(\rm{1 mol}\)正盐的\(\rm{ΔH=-12.1 kJ·mol^{-1}}\)；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)。则\(\rm{HCN}\)在水溶液中电离的\(\rm{ΔH}\)等于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：

\(\rm{①4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-3 412 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)}\) \(\rm{ΔH-130.3 kJ·mol^{-1}}\)

下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)

\(\rm{①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═══N_{2}O_{4}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═══N_{2}H_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)═══3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{4}=-1 048.9 kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}=}\)____________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

\(\rm{(2)}\)氢气可用于制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知：

\(\rm{H_{2}(g)+A(l)═══B(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{O_{2}(g)+B(l)═══A(l)+H_{2}O_{2}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为有机物，两反应均为自发反应，则\(\rm{H_{2}(g)+ O_{2}(g)═══H_{2}O_{2}(l)}\)的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}}\)

回答下列问题：

已知反应\(\rm{①}\)中相关的化学键键能数据如下：

由此计算\(\rm{ΔH_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{ΔH_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g)⇌ N_{2}(g)+ CO_{2}(g)\triangle H=Q kJ⋅mol^{-1}}\)。在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)___________

\(\rm{③}\) 若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则\(\rm{Q}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

室温下，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{ΔH}\)，将\(\rm{1 mol}\)的\(\rm{CuSO_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{ΔH_{2}}\)；\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O(s) \overset{∆}{=} CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(1)}\)，热效应为\(\rm{ΔH_{3}}\)。则下列判断正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)══ CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H= -393.5kJ/mol}\)   \(\rm{CO(g)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)══ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{\triangle H= -283kJ/mol}\)，则\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)放出的热量为___________，反应的热化学方程式为_________________。

\(\rm{(1)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下反应：

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是\(\rm{ΔH_{3}=}\)________。

\(\rm{(2)CuCl(s)}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CuCl_{2}(s)}\)和一种黑色固体。在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，已知该反应每消耗\(\rm{1molCuCl(s)}\)，放热\(\rm{44.4 kJ}\)，该反应的热化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为\(\rm{dkJ·mol^{-1}}\)，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如下图所示，则表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。