通过以下反应均可获取\(\rm{H_{2}}\)。下列有关说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)太阳光催化分解水制氢：\(\rm{2H_{2}O(1)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=571.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②}\)焦炭与水反应制氢：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=131.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③}\)甲烷与水反应制氢：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═Co(g)+3H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=206.1 kJ·mol^{-1}}\)

下述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH}\)\(\rm{4}\)\(\rm{=}\)_________，联氨和\(\rm{N}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)\(\rm{4}\)可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________________。

\(\rm{①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═N_{2}O_{4}+(l)}\)  \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═N_{2}H_{4}(l)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{4}=-1048.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

\(\rm{SO_{2}(g)+NH_{3}⋅H_{2}O(aq)=NH_{4}HSO_{3}(aq)\triangle H_{1}=a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+NH_{4}HSO_{3}(aq)=(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{2}=b kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2(NH_{4})_{2}SO_{3}(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)\triangle H_{3}=c kJ⋅mol^{-1}}\)

反应\(\rm{2SO_{2}(g)+4NH_{3}⋅H_{2}O(aq)+O_{2}(g)=2(NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)    \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用\(\rm{.}\)反应的离子方程式为\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)⇌SO_{4}^{2-}(aq)+CaCO_{3}(s)}\)，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)    。\(\rm{[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.9×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=8.7×10^{-6}]}\)

\(\rm{(3)CO}\)和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和固体电解质可以制成如图所示的燃料电池，则电极\(\rm{d}\)的电极反应式为    。

\(\rm{②}\)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入\(\rm{CuO}\)浊液中，有关物质的转化如图所示。

在如图的转化中，化合价不变的元素是    \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的\(\rm{pH}\)    \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。转化中当有\(\rm{1 mol N_{2}H_{4}}\)参与反应时，需要消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量    。

\(\rm{③CO}\)与\(\rm{SO_{2}}\)在铝矾土作催化剂、\(\rm{773 K}\)条件下反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：    。

烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。

\(\rm{(1)}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：

\(\rm{4NO(g)+4NH_{3}(g)+O_{2}(g)=4N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)　　\(\rm{ΔH_{1}=-1 632 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)+4NH_{3}(g)+O_{2} (g)=3N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)     \(\rm{ΔH_{2}=-1 334 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+2NO_{2}(g)+4NH_{3}(g)=4N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-1 458 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{6NO_{2}(g)+8NH_{3}(g)=7N_{2}(g)+12H_{2}O(l)}\)      \(\rm{ΔH_{4}}\)

则\(\rm{ΔH_{4}=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 用\(\rm{KMnO_{4}}\)及添加物浆液可高效脱除烟气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)脱除\(\rm{NO}\)时，\(\rm{NO}\)被氧化为\(\rm{NO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{MnO_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)，该反应的离子方程式为__________________。 

\(\rm{②}\)其他条件相同，添加物为\(\rm{CaCO_{3}}\)时，\(\rm{NO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的脱除率均增大，其原因是_______________________。 

\(\rm{(3) ClO_{2}}\)及\(\rm{NaClO_{2}}\)均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

\(\rm{①ClO_{2}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中可歧化为\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaClO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________。 

\(\rm{②}\)某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示。

\(\rm{③}\)某次用\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行单独脱除\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)实验时，测得\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的脱除率随浆液\(\rm{pH}\)变化如图所示。

浆液在\(\rm{3 < pH < 7}\)时，随\(\rm{pH}\)的增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率逐渐降低，其原因是____________\(\rm{;}\)在\(\rm{pH}\)约\(\rm{7.6}\)之后，随\(\rm{pH}\)的增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又开始升高，其原因是____________。 

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物\(\rm{(}\)水煤气\(\rm{)}\)合成二甲醚。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)；     \(\rm{H=}\)\(\rm{-246.4 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) 它可以分为两步，反应分别如下：

\(\rm{①4H_{2}(g)+2CO(g)═══CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)，       \(\rm{H_{1}=-205.1 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CO(g)+H_{2}O(g)═══CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；  \(\rm{H_{2}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)总反应的化学平衡常数表达式 \(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和 \(\rm{CO}\) 转化率的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)降低温度

\(\rm{b.}\)加入催化剂

\(\rm{c.}\)缩小容器体积

\(\rm{d.}\)增加 \(\rm{H_{2}}\) 的浓度

\(\rm{e.}\)增加 \(\rm{CO}\) 的浓度

\(\rm{(4)}\)在一体积可变的密闭容器中充入 \(\rm{3 mol H_{2}}\)、\(\rm{3 mol CO}\)、\(\rm{1 mol CH_{3}OCH_{3}}\)、\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，在一定温度和压强下发生反应：\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的 \(\rm{1.6}\) 倍。

\(\rm{①}\)反应开始时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\) 正  __\(\rm{ v}\) 逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)平衡时 \(\rm{n(CH_{3}OCH_{3})=}\)________，平衡时 \(\rm{CO}\) 的转化率\(\rm{=}\)________。

\(\rm{I．(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液与\(\rm{2L1mol{/}LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114{.}6kJ}\)的热量，由此推知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。

       \(\rm{(2)25{℃}}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{40kJ}\)的热量，则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 _____________  。

一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题。

    \(\rm{(1)}\)工业上可通过\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)化合制取\(\rm{CH_{3}OH}\)：

   \(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g)\;\;\;\;∆H }\)

    已知：\(\rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g)\;\;\;\;∆{H}_{2}=-41.1kJ·mo{l}^{-1} }\)

   \(\rm{C{O}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g)+{H}_{2}O(g)\;\;\;∆{H}_{3}=-49.0kJ·mo{l}^{-1} }\)

    则\(\rm{\triangle H_{1}=}\)________________。

    \(\rm{(2)}\)工业上还可通过\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)化合制取光气\(\rm{(COCl_{2})}\)：\(\rm{C{l}_{2}(g)+CO(g)⇌COC{l}_{2}(g)\;\;\;∆H }\)。向密闭容器中充入\(\rm{1mol Cl_{2}(g)}\)和\(\rm{1mol CO(g)}\)，反应速率随温度的变化如图所示。

    \(\rm{①}\)图中\(\rm{Q}\)点的含义是________________________，\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。

    \(\rm{②}\)某温度下，该反应达到平衡时，\(\rm{c(COCl_{2})=0.80mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl_{2})=0.20mol·L^{-1}}\)，则平衡体系中\(\rm{CO}\)的体积分数为________；在该温度下，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

\(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

\(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g) \overset{}{⇌} 2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．

\(\rm{①}\)     写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为_________．

\(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____\(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \overset{}{⇌} 2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．

\(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是____．

\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol He}\)    \(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol O_{2}}\)

\(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积     \(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂

\(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度

\(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

​

\(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

\(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

\(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)条件下：\(\rm{4Al (s) + 3O_{2} (g) ══ 2Al_{2}O_{3} (s)}\) \(\rm{\triangle H = -2834.9 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{4Al (s) +2O_{3} (g) ══ 2Al_{2}O_{3} (s)}\) \(\rm{\triangle H = -3119.91 kJ·mol^{-1}}\) 由此得出的结论正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)