室温下，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{{CuS}O_{4}{⋅}5H_{2}O(s)}\)溶于水会使溶液温度降低，热效应为\(\rm{{\triangle }H_{1}}\)，将\(\rm{1mol}\)的\(\rm{{CuS}O_{4}(s)}\)溶于水会使溶液温度升高，热效应为\(\rm{{\triangle }H_{2}}\)：\(\rm{{CuS}O_{4}{⋅}5H_{2}O}\)受热分解的化学方程式为\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)  \(\rm{\overset{\triangle }{=} CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)}\)，热效应为\(\rm{{\triangle }H_{3}}\)，则下列判断正确的是\(\rm{({  })}\)

已知断裂\(\rm{1molH-H}\)要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)，形成\(\rm{1molH-N}\)放出\(\rm{391kJ}\)的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，\(\rm{1molN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{3molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应时放热\(\rm{92kJ}\)，则断裂\(\rm{1molN≡N}\)所需要的能量为  \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

已知：\(\rm{①}\)：\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(q)\triangle H=-221.0kJ/mol}\)

\(\rm{②2H_{2}(q)+O_{2}(q)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ/mol}\)，则制备水煤气的反应

\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

途径\(\rm{1.}\)用太阳能分解水生成氢气   

途径\(\rm{2.}\)用聚焦太阳能反应器发生以下反应：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH=+206 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

已知：在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时， \(\rm{2CO(g)+ O_{2} (g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1}\)克\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成气态水时放热\(\rm{120.9 kJ}\)热量。补全该反应的热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH =}\)_________。

\(\rm{(2)}\)已知拆开与形成\(\rm{1mol}\)化学键需要相同的能量，途径\(\rm{2}\)中，拆开\(\rm{1mol H-H}\)键需能量是\(\rm{c kJ}\)、\(\rm{1molH-O}\)键是\(\rm{b kJ}\)、\(\rm{1mol C-H}\)键是\(\rm{a kJ}\)，则拆开\(\rm{1mol CO(g)}\)化学键需要能量是________________\(\rm{kJ(}\)用含字母的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和气态\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{6.2 g}\)的单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{6.4 g}\)氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出\(\rm{a kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)及其相应的质量分别为_______。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{b kJ/mol}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原\(\rm{-}\)氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+AlCl_{3}(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) \triangle H = a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl_{3} (g)}\)   \(\rm{\triangle H = b kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Al_{4}C_{3}}\)也是该反应过程中的一种中间产物。\(\rm{Al_{4}C_{3}}\) 与盐酸反应\(\rm{(}\)产物之一是含氢量最高的烃\(\rm{)}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{③}\)甲烷和水反应可以制水煤气\(\rm{(}\)混合气体\(\rm{)}\)，在恒温、固定体积为\(\rm{V}\)升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

\(\rm{a.}\) 该反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O = CO+3H_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 该反应平衡前后压强比为\(\rm{3}\)：\(\rm{4}\)

\(\rm{c.}\) 该反应体系中含氢元素的化合物有\(\rm{3}\)种

\(\rm{d.}\) 该反应中甲烷的平衡转化率为\(\rm{50\%}\)  一定条件下经过\(\rm{t}\)分钟达到化学平衡

\(\rm{④}\)水煤气中的\(\rm{H_{2}}\)可用于生产\(\rm{NH_{3}}\)，在进入合成塔前常用\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液来吸收其中的\(\rm{CO}\)，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac_{(aq)} + CO_{(g)} + NH_{3(g)\;}}\) \(\rm{⇌ [Cu(NH_{3})_{3}]Ac·CO_{(aq)}}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac}\)溶液吸收\(\rm{CO}\)的适宜生产条件应是______。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：\(\rm{K=}\)__________

\(\rm{(2)}\)镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\) 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物\(\rm{Y(}\)含\(\rm{MgH_{2}}\) 和\(\rm{Al)}\)，\(\rm{Y}\)在一定条件下可释放出氢气。

\(\rm{①}\)熔炼制备镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)时通入氩气的目的是_________________。

\(\rm{②}\)写出镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{6. 0mol·L^{-1}HCl}\) 溶液中，混合物\(\rm{Y}\) 能完全释放出\(\rm{H_{2}}\)。\(\rm{1mol Mg_{17} Al_{12}}\) 完全吸氢后得到的混合物\(\rm{Y}\) 与上述盐酸完全反应，释放出\(\rm{H_{2}}\) 的物质的量为_________。

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)条件下：\(\rm{4Al (s) + 3O_{2} (g) ══ 2Al_{2}O_{3} (s)}\) \(\rm{\triangle H = -2834.9 kJ·mol^{-1}}\)    \(\rm{4Al (s) +2O_{3} (g) ══ 2Al_{2}O_{3} (s)}\) \(\rm{\triangle H = -3119.91 kJ·mol^{-1}}\) 由此得出的结论正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①}\)\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-1275.6kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②}\)\(\rm{2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-566.0kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{③}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\) \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-44.0kJ·mo}\)\(\rm{{\,\!}^{l-1}}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)生产甲醇的原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来源于下列反应：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H > 0}\)

\(\rm{①}\)一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{a}\)。则\(\rm{T1}\)___________\(\rm{T2(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{="}\)，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点处对应平衡常数\(\rm{(KA,KB,KC)}\)的大小关系为___________；

\(\rm{②100℃}\)时，将\(\rm{1 molCH_{4}}\)和\(\rm{2 molH2O}\)通入容积为\(\rm{1L}\)的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器的压强恒定                \(\rm{b.}\)单位时间内消耗\(\rm{0.1 mol CH_{4}}\)同时生成\(\rm{0.3 molH_{2}}\)

\(\rm{c.}\)容器内气体密度恒定           \(\rm{d.3v_{正}(CH_{4})=v_{逆}(H_{2})}\)

如果达到平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{0.5}\)，则\(\rm{100℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)____________。

已知\(\rm{1 g}\)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量\(\rm{121 kJ}\)。且氧气中\(\rm{1 mol O=O}\)键完全断裂时吸收热量\(\rm{496 kJ}\)水蒸气中\(\rm{1 mol H-O}\)键形成时放出热量\(\rm{463 kJ}\)，则氢气中\(\rm{1mol H-H}\)键断裂时吸收热量为

Ⅰ\(\rm{.}\)工业制备\(\rm{CO}\)的方法之一是甲烷氧化法。

已知：\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H= -802 kJ/mol}\)

\(\rm{②2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)                  \(\rm{\triangle H= -484 kJ/mol}\)

\(\rm{③2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)                 \(\rm{\triangle H= -330 kJ/mol}\)

反应\(\rm{2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)}\)      \(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{II.(1)}\)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)其电极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)请写出甲烷氢氧化钾燃料电池的负极反应式：_______________________________。

\(\rm{(3)FeSO_{4}}\)在一定条件下可制得\(\rm{FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为\(\rm{4Li+FeS_{2}= Fe+2Li_{2}S}\)，正极反应式是_____________________________。

\(\rm{III.}\)用电化学法模拟工业处理\(\rm{SO_{2}}\)。将硫酸工业尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)通入如图装置\(\rm{(}\)电极均为具有催化活性的惰性材料\(\rm{)}\)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

​

\(\rm{(1)M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{(2)}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后溶液的\(\rm{C(H^{+})}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)_______克。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{298K}\)、\(\rm{100kPa}\)时，已知：

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)══2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{Cl_{2}(g)+H_{2}(g)══2HCl(g)}\)   \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)══4HCl(g)+O_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的关系是：\(\rm{ΔH_{3}=}\)                 

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键的键能分别是\(\rm{946 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{497 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═══2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH=180.0 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{NO}\)分子中化学键的键能为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) \triangle H=-574 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) \triangle H=-1160 kJ·mol^{-1}}\)

则该条件下，用\(\rm{CH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)的热化学方程式为：

________________________________________________