​A.\(\rm{ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B. CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

\(\rm{(1)}\)已知：

反应\(\rm{1}\)：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)　\(\rm{K_{1}}\)

反应\(\rm{2}\)：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)　\(\rm{K_{2}}\)

反应\(\rm{3}\)：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)　\(\rm{K_{3}}\)

则反应\(\rm{3}\)的焓变\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合理利用或转化\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的反应历程分两步：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{1} < 0}\)

\(\rm{v_{1正}=k_{1正}·c^{2}(NO)}\)，\(\rm{v_{1逆}=k_{1逆}·c(N_{2}O_{2})}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)(}\)慢\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{2} < 0}\)

\(\rm{v_{2正}=k_{2正}·c(N_{2}O_{2})·c(O_{2})}\)，\(\rm{v_{2逆}=k_{2逆}·c^{2}(NO_{2})}\)

反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。一定温度下，反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)2NO_{2}(g)}\)达到平衡状态，请写出用\(\rm{k_{1正}}\)、\(\rm{k_{1逆}}\)、\(\rm{k_{2正}}\)、\(\rm{k_{2逆}}\)表示的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在容积固定的密闭容器中，起始时充入\(\rm{0.2 mol SO_{2}}\)、\(\rm{0.1 mol O_{2}}\)，反应体系起始总压强\(\rm{0.1 MPa}\)，反应在一定温度下达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{90\%}\)，该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)__________\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算；分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

砷\(\rm{\left(As\right) }\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)、\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{3} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图_________________，

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)制成浆状，通入\(\rm{{O}_{2} }\)氧化，生成\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)和单质硫，写出发生反应的化学方程式___________________________，该反应需要在加压下进行，原因是_________________。

\(\rm{(1)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为____________________________________、_____________，

制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是____________。

\(\rm{(2)TiCl_{4}}\)是由钛精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{TiO_{2})}\)制备钛\(\rm{(Ti)}\)的重要中间产物。钛精矿在沸腾炉中的氯化过程：\(\rm{TiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)可使反应得以进行。

已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)═══TiCl_{4}(g)+O_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+175.4 kJ·mol^{-}}\)\(\rm{2C(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-220.9 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{TiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)；\(\rm{ΔH=-569.6 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{2H_{2}O(g)=2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=+482.1 kJ·mol^{-1}(}\)注：\(\rm{ΔH < 0}\)为放热反应\(\rm{)}\)。现有\(\rm{1 g}\)液态\(\rm{H_{2}O}\)，蒸发时吸收的热量是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{ZnS)}\)为主要原料，涉及的主要反应如下：

\(\rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)= 2ZnO(s)+2SO_{2}(g)}\)　　　　　\(\rm{ΔH_{1}=-930 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)= 2CO(g)}\)    \(\rm{ΔH_{2}=-221 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO_{2}(g)}\)        \(\rm{ΔH_{3}=+198 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)\overset{一定条件}{⇌} CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH}\)

该反应在一定条件下能自发进行的原因是____\(\rm{;}\)若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a. CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度相等

\(\rm{b.}\) 容器中气体的压强不再改变

\(\rm{c. 2v(NH_{3})_{正}=v(H_{2}O)_{逆}}\)

\(\rm{d.}\) 容器中混合气体的密度不再改变

\(\rm{(2)}\) 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂，\(\rm{ZnSO_{4}}\)受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{700～980℃}\)时发生反应的化学方程式：__________________。物质\(\rm{B}\)的化学式是____。 

\(\rm{②}\)硫酸锌分解生成的\(\rm{SO_{2}}\)经图中的两个循环可分别得到\(\rm{S}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出循环Ⅰ中反应\(\rm{2}\)的化学方程式：_________________\(\rm{;}\)循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是_________________。 

\(\rm{(1)}\)工业上常用磷精矿\(\rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}\)和硫酸反应制备磷酸。已知\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：

\(\rm{CaO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)═══CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{ΔH=-271 kJ/mol}\)

\(\rm{5CaO(s)+3H_{3}PO_{4}(l)+HF(g)═══Ca_{5}(PO_{4})_{3}F(s)+5H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-937 kJ/mol}\)

则\(\rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}\)和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1 mol}\) 钠的单质在足量\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：______________。

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示：\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{1mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程_____________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式______________________________

\(\rm{(3)}\)工业上制备\(\rm{PCl_{5}}\)通常分两步进行，先将\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成中间产物\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) ，然后降温，再和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)______，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\)______\(\rm{\triangle H_{3} (5)PCl_{5}}\)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式__________________________。

已知：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=+130 kJ·mol^{-1}}\)  \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-220 kJ·mol^{-1}}\)。断开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{O═O}\)键分别需要吸收\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{496 kJ}\)的热量，则断开\(\rm{1 mol O—H}\)键需要吸收的热量为  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)