砷\(\rm{\left(As\right) }\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)、\(\rm{A{s}_{2}{O}_{5} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{3} }\)、\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图_________________，

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{A{s}_{2}{S}_{3} }\)制成浆状，通入\(\rm{{O}_{2} }\)氧化，生成\(\rm{{H}_{3}As{O}_{4} }\)和单质硫，写出发生反应的化学方程式___________________________，该反应需要在加压下进行，原因是_________________。

\(\rm{(1)}\)工业上常用磷精矿\(\rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}\)和硫酸反应制备磷酸。已知\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：

\(\rm{CaO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)═══CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{ΔH=-271 kJ/mol}\)

\(\rm{5CaO(s)+3H_{3}PO_{4}(l)+HF(g)═══Ca_{5}(PO_{4})_{3}F(s)+5H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-937 kJ/mol}\)

则\(\rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}\)和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1 mol}\) 钠的单质在足量\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：______________。

红磷\(\rm{P(s)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)发生反应生成\(\rm{PCl_{3}(g)}\)和\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{(g)}\)。反应过程和能量关系如图所示：\(\rm{(}\)图中的\(\rm{\triangle H}\)表示生成\(\rm{1mol}\)产物的数据\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl_{3}}\)的热化学方程_____________

\(\rm{(2)}\)\(\rm{PCl_{5}}\)分解成\(\rm{PCl_{3}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的热化学方程式______________________________

\(\rm{(3)}\)工业上制备\(\rm{PCl_{5}}\)通常分两步进行，先将\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成中间产物\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) ，然后降温，再和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)分两步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{3}=}\)______，\(\rm{P}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)一步反应生成\(\rm{1molPCl_{5}}\)的\(\rm{\triangle H_{4}}\)______\(\rm{\triangle H_{3} (5)PCl_{5}}\)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式__________________________。

已知下列反应：

\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-} (aq) ═══SO\rlap{_{3}}{^{2-}} (aq)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{ClO^{-} (aq)+SO\rlap{_{3}}{^{2-}}(aq)═══SO\rlap{_{4}}{^{2-}}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{CaSO_{4}(s)═══Ca^{2+}(aq)+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-} (aq) ═══CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-} (aq)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。

环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：

其中主要的反应为：

\(\rm{①2CO_{2} \overset{光能}{=} 2CO+O_{2}}\)  \(\rm{②2H_{2}O \overset{光能}{=} 2H_{2}+O_{2}}\)  \(\rm{③2N_{2}+6H_{2}O \overset{光能}{=} 4NH_{3}+3O_{2}}\)

\(\rm{④2CO_{2}+4H_{2}O \xrightarrow[]{光能} 2CH_{3}OH+3O_{2}}\)  \(\rm{⑤}\)________\(\rm{+H_{2}O \xrightarrow[]{光能} CH_{4}+}\)________。

请你填空：

\(\rm{(1)}\)请你将反应\(\rm{⑤}\)补充完整________\(\rm{;}\)____________。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ中的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。

\(\rm{a.}\)太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 \(\rm{b.}\)太阳能最终主要转化为热能

\(\rm{c.}\)经过上述一个循环后放出\(\rm{O_{2}}\)  \(\rm{d.}\)经过上述一个循环后不会产生新物质

\(\rm{(4)}\)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________\(\rm{(}\)填“Ⅰ”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)，此过程的设计可参考自然界中________作用。

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

\(\rm{(1)}\)化学反应中放出的热能与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}\)　\(\rm{ΔH=-185 kJ/mol}\)，断裂\(\rm{1 mol H—H}\)键吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)，断裂\(\rm{1 mol Cl—Cl}\)键吸收的能量为\(\rm{247 kJ}\)，则形成\(\rm{1 mol H—Cl}\)键放出的能量为________。

\(\rm{(2)}\)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol^{-1}}\)

标准状况下\(\rm{22.4 L}\)氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出\(\rm{588.05 kJ}\)的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+2H_{2}(g)═══CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{ΔH}\)为________。

\(\rm{(3)}\)磷酸铁锂\(\rm{(LiFePO_{4})}\)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型\(\rm{LiFePO_{4}}\)通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为\(\rm{Li_{1-x}FePO_{4}+Li_{x}C_{6}\overset{放电}{=} LiFePO_{4}+6C}\)，则充电时，\(\rm{Li^{+}}\)迁移方向为________\(\rm{(}\)填“由左向右”或“由右向左”\(\rm{)}\)，图中聚合物隔膜应为__________\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子交换膜。

\(\rm{(1)}\)

\(\rm{①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═══N_{2}O_{4}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═══N_{2}H_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)═══3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{4}=-1 048.9 kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}=}\)____________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

\(\rm{(2)}\)氢气可用于制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知：

\(\rm{H_{2}(g)+A(l)═══B(l)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{O_{2}(g)+B(l)═══A(l)+H_{2}O_{2}(l)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为有机物，两反应均为自发反应，则\(\rm{H_{2}(g)+ O_{2}(g)═══H_{2}O_{2}(l)}\)的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}}\)

回答下列问题：

已知反应\(\rm{①}\)中相关的化学键键能数据如下：

由此计算\(\rm{ΔH_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{ΔH_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

已知：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)══ CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H= -393.5kJ/mol}\)   \(\rm{CO(g)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)══ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{\triangle H= -283kJ/mol}\)，则\(\rm{1 mol C(s)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)放出的热量为___________，反应的热化学方程式为_________________。

\(\rm{(1)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下反应：

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是\(\rm{ΔH_{3}=}\)________。

\(\rm{(2)CuCl(s)}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CuCl_{2}(s)}\)和一种黑色固体。在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，已知该反应每消耗\(\rm{1molCuCl(s)}\)，放热\(\rm{44.4 kJ}\)，该反应的热化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为\(\rm{dkJ·mol^{-1}}\)，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如下图所示，则表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。