\(\rm{(ⅰ)CH_{4}(g)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{2CO(g)+2H_{2}(g) ΔH_{1}=+247.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅱ)CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{ΔH_{2}=-90.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2CO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-566.0kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通人\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{6 mol CH_{4}}\)，发生反应\(\rm{(i)}\)，平衡体系中各组分的体积分数均为\(\rm{1/4}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g)}\) \(\rm{HCOOCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-29.1kJ·mol^{-1}}\)

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{①}\)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。

\(\rm{a.3.5×l0^{6}Pa}\)         \(\rm{b.4.0×l0^{6} Pa}\)        \(\rm{c.5.0×l0^{6} Pa}\)

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)直接甲醇燃料电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{DMFC)}\)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。\(\rm{DMFC}\)的工作原理如图所示：

\(\rm{①}\)通入\(\rm{a}\)气体的电极是电池的_______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应式为_____________________；

\(\rm{②}\)常温下，用此电池以惰性电极电解\(\rm{0.5 L}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，若两极共生成气体\(\rm{1.12 L(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)，则电解后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{=}\)________\(\rm{(}\)忽略溶液的体积变化\(\rm{)}\)。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

\(\rm{(1)}\)如图是\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}(g)}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：__________________________________________；

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小、”“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)还可以消除氮氧化物的污染。例如

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) ；\(\rm{\triangle H_{1}= akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)   \(\rm{2NO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}= bkJ/mol}\)

若\(\rm{1mol NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}=}\)_______\(\rm{kJ/mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)

       已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}=+67.7 kJ·mol^{-1};}\)

\(\rm{②N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}=-534 kJ·mol^{-1}}\)。

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________ 

      Ⅱ\(\rm{.}\) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

\(\rm{(1)}\)仪器：大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是______、______。 

\(\rm{(2)}\)他们记录的实验数据如下：

已知：\(\rm{Q=cm\triangle t}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 J·℃^{-1}·g^{-1}}\)， 各溶液的密度均认为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。

根据题中实验结果，写出中和反应的热化学方程式：_____________ 

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，使测定的中和热数值____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，使测定的中和热数值____。