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            • 1． 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
              （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
              ①该反应的逆反应属于 ______ 反应；（填“吸热”或“放热”）．
              ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的 ______ 倍．（结果保留两位小数点）
              ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8molH2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．
              （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
              CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： ______ ．
              （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
              （1）保存碘单质时应注意的问题是 ______ ．
              （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
              ①I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）△H＜0  ②I2（aq）+2I-（aq）⇌I42-（aq）反应②的平衡常数K= ______ （填表达式）．温度升高时，反应①的平衡常数将 ______ （填“增大”不变”或“减小”）．
              （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）⇌WI2（g）．现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
              ①该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）= ______ ．
              ③在450℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．
              ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 ______ ．
              A．I2与WI2的浓度相等
              B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
              C．容器内混合气体的密度不再增加
              D．容器内气体压强不变化
              （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
              ①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．
              （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
              ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
              ③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
              则a为 ______ ．
              （2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况．

              ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
              生产中应选用水碳比的数值为 ______ （选填序号）．
              ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ______ ．
              （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
              NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
              ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）= ______ （空气中氧气的体积含量大约为20%）．
              ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 ______ %．
              （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ______ ．生产中可分离出的物质A的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

              I．“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：
              CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3•H2O⇌[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
              （1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是 ______ ．
              （2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH3）2]Ac氧化为[Cu（NH3）4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ______ ．
              II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
              C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ•mol-1
              C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ•mol-1
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H4
              该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．
              （3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在 ______ （填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．
              （4）△H3= ______ ．
              （5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
              温度（℃） 600 800 1000
              平衡常数 3.2×100-146 1.0×10-2070 1.0×10-20000
              ①△H4______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量 ______ ．
              A．几乎为0   B．与CO浓度相当   C．无法确定．
              难度：中等
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            • 5． 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
              （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ．
              （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
              ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl______ P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 ______ ．（填“＜”、“＞”“=”）
              ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是： ______ ．
              a．容器内气体密度恒定
              b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
              c．容器的压强恒定
              d．3v正（CH4）=v逆（H2）
              如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K= ______
              （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 ______ ．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= ______ ．（不考虑溶液体积的变化）
              （4）氢氧燃料电池的三大优点是： ______ 、 ______ 、能连续工作．
              难度：中等
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            • 6． 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4Ti
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
              ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
              则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H= ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
              （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H ______ 0．（填“＞、＜或=”下同）
              （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K ______ 1．
              （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 ______ 倍．
              （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
              ①则该装置中b为 ______ 极．
              ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 ______ L．
              （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
              2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
              2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
              则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是 ______ ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为 ______ ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1______ T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ______ ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2______ 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ______ ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
              已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
              2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
              （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 ______ ．
              （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ______ ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 ______ ．
              （3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．
              下列说法正确的是 ______
              A．工业上可以通过增高反应装置来延长石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
              B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
              C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
              D．CO还原PbO2的反应△H＞0
              （4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 ______
              （5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
              （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
              反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2　
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
              则△H3= ______ （用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

              ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ______ ．
              ②下列说法不正确的是 ______ ．
              a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
              b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
              c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ______ ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ______ ．
              实验编号 T（K） NO初始浓度
              （mol•L-1）              		 CO初始浓度
              （mol•L-1）              		 催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ 400  1.00×10-3  3.60×10-3 82
              Ⅱ 400 1.00×10-3  3.60×10-3  124
              Ⅲ 450 1.00×10-3   3.60×10-3 124
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ______ ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：中等
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