二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s) + 2NO(g)}\) \(\rm{N_{2}(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH}\) ，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0-20min}\)的平均反应速率

\(\rm{v(N_{2})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)            。

\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是         \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入合适的催化剂               \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积

C.适当增加容器的体积             \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5:3:3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)         \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应合成二甲醚。已知：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=-49.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\)\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{2}=-24.5 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)转化为\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式                           。

\(\rm{(3)}\)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的负极反应式为：                 。

\(\rm{(2)}\)若两装置中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______．

工业燃烧化石燃料释放出大量氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气。\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用是当前的重要课题之一，以它为原料可以合成多种有机物。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇。向\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol CO_{2}}\)、\(\rm{6mol H_{2}}\)，在适当的催化剂作用下，发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)

\(\rm{①}\)该反应自发进行的条件是              \(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任意温度”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是          。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变 

\(\rm{b}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积分数保持不变

\(\rm{c}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率相等 

\(\rm{d}\)、混合气体的密度保持不变 

\(\rm{e}\)、\(\rm{1mol CO_{2}}\)生成的同时有\(\rm{3mol H-H}\)键断裂

\(\rm{(2)}\)合成乙烯。适当条件下，\(\rm{CO_{2}}\)合成乙烯的反应为：

\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)几种物质的能量\(\rm{(}\)在标准状况下，规定单质的能量为\(\rm{0}\)，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量\(\rm{)}\)如下表所示，则\(\rm{Q}\)\(\rm{=}\)        ；

\(\rm{②}\)一定条件下，按不同的投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)向某容积可变的恒压密闭容器中充入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，测得不同投料比时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和温度的关系如图所示：

\(\rm{a}\)、\(\rm{X_{1}}\)     \(\rm{X_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{b}\)、图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{B}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{C}}\)的大小关系为        ；

\(\rm{c}\)、在\(\rm{T}\)\(\rm{K}\)时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在\(\rm{10min}\)时只改变了一个反应条件，则改变的条件可能是         ；

\(\rm{d}\)、在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{n}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生\(\rm{(2)}\)中的反应，若\(\rm{CO_{2}}\)的转化率与温度、投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)的关系如图所示，\(\rm{B}\)点的\(\rm{X}\)\(\rm{=3}\)，且从反应开始到\(\rm{B}\)点需要\(\rm{10min}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)         ；

\(\rm{(3)}\)据文献报道，\(\rm{CO_{2}}\)可以在碱性水溶液中电解生成甲烷。生成甲烷的电极反应式为                                 。