\(\rm{(1)}\)目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可表示为：\(\rm{Cd+2NiO(OH)}\)十\(\rm{2H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2 Ni(OH)_{2}+ Cd(OH)_{2}}\)，已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸。正极的反应式是____________，负极的反应式是___________。

   \(\rm{(2)}\)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)流向用电器。内电路中，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{A}\)上\(\rm{CO}\)参与的电极反应为_______________。

  \(\rm{(3)}\)将两铂片插入\(\rm{KOH}\)溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是_________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷\(\rm{160g}\)，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________\(\rm{L}\)。

用氟硼酸\(\rm{(HBF_{4}}\)，属于强酸\(\rm{)}\)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+4HBF_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Pb(BF_{4})_{2}+2H_{2}O}\)，\(\rm{2Pb(BF_{4})_{2}}\)为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)

请回答下列问题\(\rm{(}\)不考虑氢、氧的氧化还原\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)放电时：正极的电极反应式是________________________________；电解液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的浓度将变______；当外电路通过\(\rm{1 mol}\)电子时，理论上负极板的质量增加____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)在完全放电耗尽\(\rm{PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)时，若按下图连接，电解一段时间后，则在\(\rm{A}\)电极上生成____________，电极反应：_________________________，\(\rm{B}\)电极上生成________，电极反应：______________________________________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。

下列说法正确的是(    )

有\(\rm{4}\)种燃料电池：\(\rm{A.}\)固体氧化物燃料电池；\(\rm{B.}\)碱性氢氧燃料电池；\(\rm{C.}\)质子交换膜燃料电池；\(\rm{D.}\)熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 (    )

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.H_{2}SO_{4}}\)                                                  \(\rm{b.BaSO_{4}}\)　

\(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)　                                            \(\rm{d.NaOH}\)　

\(\rm{e.CH_{3}CH_{2}OH}\)

\(\rm{(2)}\)电解池阳极的电极反应式分别是\(\rm{①}\)____________________；\(\rm{②4OH^{-}-4e^{-}═══2H_{2}O+O_{2}↑}\)。

\(\rm{(3)}\)电极反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的生成物反应得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子方程式是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以\(\rm{CH_{4}}\)为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应式：\(\rm{CH_{4}+4CO\rlap{_{3}}{^{2-}}-8e^{-}═══5CO_{2}+2H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)正极的电极反应式为_______________________________________。

\(\rm{②}\)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分\(\rm{A}\)物质参加循环，则\(\rm{A}\)物质的化学式是________。

\(\rm{(5)}\)实验过程中，若在阴极产生了\(\rm{44.8 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则熔融盐燃料电池消耗\(\rm{CH_{4}}\)________\(\rm{ L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(    )

\(\rm{20}\)世纪\(\rm{70}\)年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到\(\rm{430 W·h·kg^{-1}}\)，理论值可达到\(\rm{2 520 W·h·kg^{-1}}\)。根据所学知识说明锂电池的以下特点：

\(\rm{(1)}\)金属锂在电池中应作____极，该电池具有很大能量密度的原因是                      。 

\(\rm{(2)}\)该电池的电解液特点是_______，原因是                          。 

\(\rm{(3)Li-I_{2}}\)电池常作心脏起搏器电源，原因是                      ， 其原电池总反应式为                      。 

下列说法中正确的是(    )。

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}═2Ag+2OH^{-}}\) ； \(\rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}═Zn(OH)_{2}}\)下列判断正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)