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            • 1.

              \(\rm{(1)}\)南通是“世界长寿之都”。合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。

                  \(\rm{①}\)下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{a.}\)乳制品补钙  \(\rm{b.}\)海产品补碘  \(\rm{c.}\)肉制品补硒

                  \(\rm{②}\)某品牌饼干的配料标签如图所示,下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。


                  \(\rm{a.}\)苯甲酸钠是一种着色剂

                  \(\rm{b.}\)小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

                  \(\rm{c.}\)食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

                  \(\rm{③}\)“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应,下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{a.}\)青霉素\(\rm{——}\)过敏反应

                  \(\rm{b.}\)阿司匹林\(\rm{——}\)胃肠道反应

                  \(\rm{c.}\)复方氢氧化铝\(\rm{——}\)肠胃穿孔

                  \(\rm{(2)}\)南通地铁\(\rm{2017}\)年底开工建设,工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。


                  \(\rm{①}\)工业上生产水泥的主要原料是黏土和________,地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是________。

                  \(\rm{②}\)钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\),正极电极反应式为_______________________________。

                  \(\rm{③}\)复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热,以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成,聚乙烯的结构简式为____________。

                  \(\rm{(3)}\)环境友好型城市建设是南通城市规划\(\rm{(2011~2020}\)年\(\rm{)}\)重点之一。

                  \(\rm{①2016}\)年,南通市机动车保有量超过\(\rm{200}\)万辆,在机动车尾气系统中装置催化转化器,可将尾气中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)转化为无害的\(\rm{CO_{2}}\)和________。

                  \(\rm{②}\)锌锰电池含有的微量汞单质可用\(\rm{KMnO_{4}}\)吸收液处理。常温下,汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的\(\rm{pH}\)的关系如图。为降低吸收后溶液中\(\rm{Hg^{2+}}\)的浓度,吸收过程中应控制\(\rm{pH > }\)________。当吸收液的\(\rm{pH < 6}\)时,\(\rm{Hg}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为______________________________________________。


                  \(\rm{③}\)脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)去除,减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰,可大大减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放,并可回收得到________;\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为________________。

            • 2.

              \(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液,生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀,保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\),边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
              回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
              \(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液,电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\),负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\),写出该电池反应方程式:_________。
              \(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\),在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\),得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

            • 3.

              Ⅰ\(\rm{.}\)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是________

              Ⅱ\(\rm{.}\)一个\(\rm{U}\)形管里盛有氯化铜溶液,插入两块锌片作电极,按图连接。

              \(\rm{(1)}\)如果把电键\(\rm{K}\)接\(\rm{A}\),该装置应是_______池,\(\rm{Zn②}\)的电极反应为__________。

              \(\rm{(2)}\)上述反应进行\(\rm{5 min}\)后,转换电键\(\rm{K}\)到\(\rm{B}\),则这一装置是________池,\(\rm{Zn①}\)的电极反应式是__________。

              \(\rm{(3)}\)某甲烷燃料电池,总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+ 2OH^{-\;}= CO_{3}^{2-}+ 3H_{2}O}\),则负极通入气体是______,电极反应为负极:_____正极:__________。

            • 4. 对照试验是化学研究中常用的一种方法.某研究小组对铁生锈进行如下研究.

              (1)经过较长时间后发现:上述图中的铁钉最容易生锈的是 ______
              (2)在铁钉的锈蚀过程中,Fe发生了 ______ (填“氧化”或“还原”)反应.
              (3)铁生锈的外部条件是 ______
              (4)钢铁工业史国家工业的基础.下列措施能起到防腐作用的是 ______
              A.刷油漆  B.包上一层塑料层        C.连接一定数量镁块.
            • 5. 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况,设计了如下实验:
              (ⅰ)取三支试管,标记为I、II、III,I中盛有适量蒸馏水,II中盛有适量蒸馏水和植物油,III洁净干燥
              (ⅱ)在三支试管中各放入一根无锈铁钉.并将II和III用软木塞塞紧,III中放入一小团棉花(如图所示).请回答:
              (1)三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为 ______
              由此可以得出铁钉锈蚀的条件有 ______ ______
              若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上,与避光保存相比,哪种保存方法锈蚀更快?这说明锈蚀速度与什么因素有关? ______
              若该同学将I中的液体换做食盐水,对锈蚀的速率有何影响?这说明锈蚀速率还和什么因素有关? ______
            • 6. 材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
              ①黏土是陶瓷的生产原料,其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土,其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4,则x= ______
              ②2016年奥运会在巴西举行,场馆的建设需大量的建筑材料.其中生产水泥、玻璃共同的原料是 ______ (填名称),场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得,聚乙烯属于 ______ 塑料(填“热固性”或“热塑性”).
              ③沪通铁路建设正在积极推进,其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一.铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ______
              ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2,并于2000℃下拉成光纤细丝.该反应的化学方程式为 ______
            • 7.
              材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
              \(\rm{①}\)黏土是陶瓷的生产原料,其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土,其主要组成可表示为\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{x}(OH)_{4}}\),则\(\rm{x=}\) ______ .
              \(\rm{②2016}\)年奥运会在巴西举行,场馆的建设需大量的建筑材料\(\rm{.}\)其中生产水泥、玻璃共同的原料是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\),场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯\(\rm{(HDPE)}\)为原料制得,聚乙烯属于 ______ 塑料\(\rm{(}\)填“热固性”或“热塑性”\(\rm{)}\).
              \(\rm{③}\)沪通铁路建设正在积极推进,其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一\(\rm{.}\)铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ______ .
              \(\rm{④}\)工业上常用\(\rm{SiCl_{4}}\)与\(\rm{O_{2}}\)在高温条件下通过置换反应制得\(\rm{SiO_{2}}\),并于\(\rm{2000℃}\)下拉成光纤细丝\(\rm{.}\)该反应的化学方程式为 ______ .
            • 8.

              \(\rm{I}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量,其工作原理示意图如下:


              则\(\rm{Pt}\)电极上发生的是           反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\);\(\rm{NiO}\)电极的电极反应式:                        

              \(\rm{II}\)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。

              \(\rm{⑴}\)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在\(\rm{CuCl}\)。关于\(\rm{CuCl}\)在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是   

              A.降低了反应的活化能   \(\rm{B.}\)增大了反应的速率

              C.降低了反应的焓变     \(\rm{D.}\)增大了反应的平衡常数

              \(\rm{⑵}\)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状\(\rm{Ag_{2}O}\)涂在被腐蚀部位,\(\rm{Ag_{2}O}\)与有害组分\(\rm{CuCl}\)发生复分解反应,该化学方程式为           

              \(\rm{⑶}\)题图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。


              \(\rm{①}\)腐蚀过程中,负极是      \(\rm{(}\)填图中字母“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\);

              \(\rm{②}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈\(\rm{u_{2}(OH)_{3}Cl}\),其离子方程式为     

              \(\rm{③}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu2(OH)3Cl}\),则理论上耗氧体积为      \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

            • 9. 化学无处不在,它渗透到我们的“衣、食、住、行”之中.
              (1)厨房有下列各类食物,请回答:
              A. B. C. D.
              ①其中蛋白质含量最丰富的是 ______ (选填字母);
              ②根据平衡膳食的知识,完成一份合理的食谱:糖醋鱼、煎鸡蛋、 ______ (写两种);
              ③以上食谱中,用到的食品添加剂有 ______ (写一种即可);
              ④鉴别橱柜里失去标签的食盐和小苏打(NaHCO3),可选用 ______ (选填“白酒”或“食醋”).
              (2)下图所示为一辆常见自行车,请回答:
              ①图中所示各金属部件防腐措施不恰当的是 ______ (选填写母);

              A.车把--涂机油
              B.车架--烤漆
              C.车辐条--镀锌
              ②自行车的部分构件有:a.链条 b.轮胎 c.钢圈,其中属于有机合成材料的是 ______ (选填“a”、“b”或“c”);
              ③废旧的链条、钢圈应投入如下图所示 ______ (选填“A”或“B”)标志的垃圾桶中;
              A. B.
              ④垃圾资源化的益处是 ______ (写一点即可).
            • 10. 材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础,是时代进步的重要标志.
              (1)以下是生活中常见的物品:a.玻璃杯    b.电源插座    c.废旧干电池
              d.废报纸    e.尼龙绳      f.轮胎     g.铁锅
              请用相应的字母填空:
              ①用无机非金属材料制作的是 ______
              ②用合成高分子材料中橡胶制作的是 ______
              ③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是 ______
              ④如图所示,物品d可投入 ______ (填“A”或“B”)标志的垃圾桶中.
              (2)经研究发现,长期使用铁锅炒菜,可有效减少缺铁性 ______ 病症的发生,为了提高补铁效果,在炒菜时可经常加入适量的 ______ (填“食醋”或“料酒”).炒完菜之后不洗锅,铁锅通常会生锈,此过程中主要发生 ______ 腐蚀(填“化学”或“电化学”),请写出金属防护的一种方法 ______
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