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            • 1．

              在汽油中加入了\(\rm{10％}\)的燃料乙醇可以制得的乙醇汽油。

              \(\rm{(１)}\)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：



                   \(\rm{①}\) 粉碎玉米的目的是________________。

                   \(\rm{②}\) 生产过程中为了检验淀粉水解是否完全 可使用的试剂是________________。

                   \(\rm{③}\) 发酵产生的\(\rm{C{{O}_{2}}}\)纯度可达到\(\rm{99％}\)，能回收利用，请举出它的两项用途：\(\rm{\_}\)____________________________\(\rm{\_}\)、\(\rm{\_}\)____________________________。

              \(\rm{(2)}\)到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

                   \(\rm{①}\) 为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是________________________________________。

                   \(\rm{②}\) 含\(\rm{10％}\)乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是__________________________________________。

              难度：中等
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            • 2． 居民使用的管道煤气主要成分是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)和少量\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的燃烧热\(\rm{(}\)注：燃烧热是指在\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1mol}\)可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为\(\rm{kJ/mol.)}\)数据如下表：
              物质 \(\rm{H_{2}}\) \(\rm{CO}\) \(\rm{CH_{4}}\)
              燃烧热\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{285.8}\) \(\rm{283.0}\) \(\rm{890.0}\)
              天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源\(\rm{.}\)使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大 ______ \(\rm{(}\)填“空气”或“天然气”\(\rm{)}\)的进入量或减少 ______ \(\rm{(}\)填“空气”或“天然气”\(\rm{)}\)的进入量\(\rm{.1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)甲烷在\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是 ______ \(\rm{kJ}\)．
              难度：中等
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            • 3． 有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
              \(\rm{(1)}\)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能\(\rm{.}\)例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”\(\rm{.}\)乙醇的分子式为\(\rm{C_{2}H_{6}O}\)，试根据\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)成键的特点，写出\(\rm{C_{2}H_{6}O}\)所有可能的结构式或结构简式____________．
              \(\rm{(2)}\)天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一\(\rm{.}\)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是____________\(\rm{.(}\)填写编号，多选倒扣分\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)其一氯取代物不存在同分异构体 　　　　　　\(\rm{②}\)其二氯取代物不存在同分异构体
              \(\rm{③}\)其三氯取代物不存在同分异构体 \(\rm{④}\)其四氯取代物不存在同分异构体
              \(\rm{(3)}\)将两个石墨电极插人\(\rm{KOH}\)溶液中，向两极分别通入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，构成甲烷燃料电池\(\rm{.}\)通入\(\rm{CH_{4}}\)的一极电极反应式是：\(\rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}\)；通入\(\rm{O_{2}}\)的一极，其电极反应式是____________\(\rm{.}\)已知\(\rm{4g}\)甲烷完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水时放出\(\rm{222.5kJ}\)的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为____________；
              \(\rm{(4)}\)氢能是人类未来的理想能源\(\rm{.1980}\)年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员\(\rm{12}\)人，以\(\rm{50km/h}\)行驶了\(\rm{40km.}\)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气\(\rm{.}\)下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是____________\(\rm{(}\)填写编号，多选倒扣分\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)电解水 　　　\(\rm{②}\)锌和稀硫酸反应 　　\(\rm{③}\)光解海水
              其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是____________\(\rm{.(}\)写出其中的一个\(\rm{)}\)
              难度：中等
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            • 4． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是    
              a、T1＞T2
              b、增大M的量，上述平衡向右移动
              c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
               d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②x应满足的条件是    ．
              （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
              （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是    ，乙装置中   电极b为    极（填电极名称）．
              （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=    ．（忽略电解前后溶液体积变化）
              （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
              氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 5． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
              （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
              b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
              c．CO2和H2的浓度保持不变
              d．混合气体的密度保持不变
              e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              （2）该反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
              0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              ①20min时，反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“否”）．
              简述理由：    ．
              ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ；
              平衡时c（H2）=    ；平衡时CO2的转化率为    ．
              ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将    （填“增大”或“减小”）．
              难度：中等
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