知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)是原子序数依次増大的五种短周期元素，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数之和为\(\rm{32}\)。其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同一主族。\(\rm{T}\)的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素在周期表中的位置为：____________________

\(\rm{(2)}\)由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Y}\)和\(\rm{T}\)两元素的非金属性强弱为\(\rm{Y < T}\)。可以验证该结论的方法是___________________

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

\(\rm{(5)}\)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\) 非金属性强弱。实验装置如下：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和溶液\(\rm{b}\)分别为__________溶液、________溶液\(\rm{(}\)填溶质化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)经验证，\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性由强到弱为：__________

C.\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

化学键	\(\rm{Cl_{2}}\)	\(\rm{Br_{2}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{HCl}\)	\(\rm{HBr}\)	\(\rm{HI}\)	\(\rm{H_{2}}\)
能量\(\rm{(kJ)}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{193}\)	\(\rm{151}\)	\(\rm{432}\)	\(\rm{366}\)	\(\rm{298}\)	\(\rm{436}\)

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

D.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的\(\rm{2/3}\)；乙是日常生活的基础能源，其中含元素\(\rm{Y}\)的质量分数为\(\rm{75\%}\)；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有\(\rm{18}\)电子。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______、______。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)与\(\rm{X}\)同周期。

\(\rm{①}\)常温下\(\rm{E}\)的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{②}\)室温下\(\rm{F}\)单质为黄色不溶于水的固体，则\(\rm{F}\)的氢化物与戊反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{③}\)甲沸点高于\(\rm{F}\)的氢化物沸点，原因是_______________________________________

\(\rm{(3)}\)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

\(\rm{a.}\)浅绿色溶液变成黄色

\(\rm{b.}\)有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

\(\rm{c.}\)继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

\(\rm{①}\)现象\(\rm{a}\)中反应的离子方程式：____________________；

\(\rm{②}\)现象\(\rm{b}\)中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

难度：中等

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2．

\(\rm{500mLKNO_{3}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的混合溶液中，\(\rm{c(NO_{3})=6.0mol/L.}\)用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到\(\rm{22.4L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，假设电解后溶液的体积仍为\(\rm{500mL.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原混合溶液中\(\rm{K^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{1}\) \(\rm{mol/L}\)

B．上述电解过程中共转移\(\rm{4mol}\)电子

C．电解得到的\(\rm{Cu}\)的物质的量为\(\rm{0.5mol}\)

D．电解后溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{2mol/L}\)

难度：中等

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3．

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的浓度恰好相等\(\rm{.}\)则已反应的\(\rm{Fe^{3+}}\)和未反应的\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)

B．\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)

D．\(\rm{1}\)：\(\rm{4}\)

难度：中等

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4．

将\(\rm{3.2g}\) \(\rm{Cu}\)跟\(\rm{30.0mL}\) \(\rm{10.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)充分反应，还原产物有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，若反应后溶液中有\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H^{+}}\)，则此时溶液中含\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.5a}\) \(\rm{mol}\)

B．\(\rm{(0.1+a)mol}\)

C．\(\rm{0.1a}\) \(\rm{mol}\)

D．\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\)

难度：中等

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5．

在反应\(\rm{aBrF_{3}+bH_{2}O=cHBrO_{3}+dHBr+eHF+fO_{2}}\)中\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)是各物质的化学计量数\(\rm{)}\)，若\(\rm{0.3molH_{2}O}\)被氧化，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.15mol}\)

B．\(\rm{0.2mol}\)

C．\(\rm{0.3mol}\)

D．\(\rm{0.4mol}\)

难度：中等

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6．

反应\(\rm{3NO_{2}+H_{2}O═2HNO_{3}+NO}\)中，当有\(\rm{6mole^{-}}\)发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)

C．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)

难度：中等

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7．

根据已知回答\(\rm{24-25}\)题
已知：\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}\)，\(\rm{2Fe^{2+}+Br_{2}=2Br^{-}+2Fe^{3+}}\)．
含有\(\rm{amolFeBr_{2}}\)的溶液中，通入\(\rm{xmol}\) \(\rm{Cl_{2}.}\)下列各项为通\(\rm{Cl_{2}}\)过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{x=0.4a}\)，\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)

B．\(\rm{x=0.6a}\)，\(\rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}\)

C．\(\rm{x=a}\)，\(\rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}\)

D．\(\rm{x=1.5a}\)，\(\rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}\)

难度：中等

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8．

铜和镁的合金\(\rm{2.14g}\)完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}O}\)三种气体而且在标准状况下它们的体积均为\(\rm{0.224L.}\)在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{4.18g}\)

B．\(\rm{3.12g}\)

C．\(\rm{4.68g}\)

D．\(\rm{5.08}\)

难度：中等

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9．
氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
\(\rm{(1)}\)氰化钠中含有化学键的类型为 ______ \(\rm{.}\)碳的化合价为 ______ 价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.}\)只具有氧化性 \(\rm{b.}\)只具有还原性 \(\rm{c.}\)既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：\(\rm{2Na+2C+2NH_{3}═2NaCN+3H_{2}↑}\)该反应的还原剂为： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当反应得到\(\rm{24.5g}\)氰化钠时，转移电子数为 ______ ，同时产生标况下氢气 ______ \(\rm{L}\)；
\(\rm{(2)}\)氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性\(\rm{(}\)强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液\(\rm{)}\)，写出相关的离子方程式 ______ ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ \(\rm{.}\)配制氰化钠溶液的方法是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{a.}\)在通风橱中，直接将其溶解于水
\(\rm{b.}\)在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
\(\rm{c.}\)在通风橱中，边通\(\rm{CO_{2}}\)边将其溶解于水
\(\rm{25℃}\)时向等体积\(\rm{pH=10}\)的氢氧化钠溶液和\(\rm{pH=10}\)的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至\(\rm{pH=9}\)，消耗盐酸的体积前者 ______ 后者\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物\(\rm{Na[Au(CN)_{2}]}\)，其反应方程式为：\(\rm{4Au+8NaCN+2H_{2}O+O_{2}═4Na[Au(CN)_{2}]+4NaH}\)，\(\rm{Na[Au(CN)_{2}]}\)在水溶液中的电离方程式为：\(\rm{Na[Au(CN)_{2}]═Na^{+}+[Au(CN)_{2}]^{-}}\)然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为\(\rm{Na_{2}[Zn(CN)_{4}].}\)据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极： ______ ；负极： ______ ；
\(\rm{(4)}\)含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入\(\rm{(}\)或通入\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填常用试剂名称\(\rm{)}\)处理，使\(\rm{CN^{-}}\)转变为无危害的气体\(\rm{.}\)若人不慎氰化钠中毒，可用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到\(\rm{Fe^{3+}}\)可变为血红色\(\rm{.}\)写出解毒原理相关离子方程式 ______ ．

难度：中等

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10．

实验室将\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)按物质的量之比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，产生棕黄色气体\(\rm{X}\)，反应后测得\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)恰好完全反应，则\(\rm{X}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Cl_{2}}\)

B．\(\rm{Cl_{2}O}\)

C．\(\rm{ClO_{2}}\)

D．\(\rm{Cl_{2}O_{3}}\)

难度：中等

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