I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)铜与稀硝酸反应的离子方程式为                          。

\(\rm{(2)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是                 。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________。

\(\rm{(4)}\)制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是______________。

\(\rm{(5)}\)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}}\)，操作步骤为___________，实验现象为_______________________________；但此实验的不足之处是_______________________。\(\rm{(}\)已知酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸\(\rm{)}\)

某学习小组依据\(\rm{SO_{2}}\)具有还原性，推测\(\rm{SO_{2}}\)能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化生成\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)中\(\rm{S}\)元素的化合价是________。

\(\rm{(2)}\)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。

\(\rm{(3)}\)用如图所示装置制备\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)。

\(\rm{①B}\)中冷凝水从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{m}\)”或“\(\rm{n}\)”\(\rm{)}\)口进入。  

\(\rm{②C}\)中盛放的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子\(\rm{(}\)除\(\rm{OH^{-}}\)外\(\rm{)}\)只有\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，写出\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：_______________。

某小组同学为探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)氧化性强弱，设计如下实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，装置的气密性已检验\(\rm{).}\)实验记录如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式是    ．

\(\rm{(2)}\)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是    ．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是    ，\(\rm{C}\)中盛放的药品是    ．

\(\rm{(4)}\)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                                  ．

\(\rm{(5)}\)由上述实验得出的结论是                                    ．

实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{250 mL 0.1 mol· L^{-1}}\)的盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓盐酸的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸应量取浓盐酸体积________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(3)}\)配制步骤如下，将\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)步骤填完整

A.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30 mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

C.用\(\rm{30 mL}\)水洗涤 _____   ___\(\rm{ 2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D.距离刻线\(\rm{1-2cm}\)改用____  ____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

C.量取浓盐酸时仰视刻度线                \(\rm{D.}\)转移溶液前容量瓶中有少量水

 \(\rm{( 5 )}\)硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。在回收过程当中涉及到两个化学反应已知：\(\rm{Se + 2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) → 2SO_{2}↑ + SeO_{2}+ 2H_{2}O 2SO_{2}+ SeO_{2}+ 2H_{2}O → Se + 2SO_{4}^{2-}+ 4H^{+\;\;,}SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(6)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{① SeO_{2}+ KI + HNO_{3}→ Se + I_{2}+ KNO_{3}+ H_{2}O}\)   

\(\rm{② I_{2}+ 2Na_{2}S_{2}O_{3}→ Na_{2}S_{4}O_{6}+ 2NaI}\) 配平方程式\(\rm{①}\)，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。

某研究性学习小组设计实验，用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并探究\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质\(\rm{.}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为 \(\rm{: Na_{2}SO_{3\;}+ 2H_{2}SO_{4\;}= Na_{2}SO_{4\;}+ SO_{2}↑ + H_{2}O}\)，产生的气体通入下图所示装置：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)的体积为___\(\rm{L(}\)标准状况，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的摩尔质量为\(\rm{126g·mol^{-1})}\)，该制取\(\rm{SO_{2}}\)的反应         \(\rm{("}\)是\(\rm{""}\)不是\(\rm{")}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置观察到的现象是____________________________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)装置中浓硫酸的作用是___________\(\rm{(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)装置的作用是______________________

对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

乙同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

你认为___________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)

\(\rm{SO_{2}}\)对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO_{2}}\)对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________________________。

司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：\(\rm{2CrO_{3}(}\)红色\(\rm{)+3C_{2}H_{5}OH+3H_{2}SO_{4}=Cr_{2}(SO_{4})_{3}(}\)绿色\(\rm{)+3CH_{3}CHO+6H_{2}O}\)

被检测的气体成分是____________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

硫酸亚铁铵较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在\(\rm{500℃}\)时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，气体产物可能有\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)和____________。

\(\rm{(2)}\)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热\(\rm{A}\)中的硫酸亚铁铵至分解完全。

\(\rm{①}\)为验证\(\rm{A}\)中残留物是否含有\(\rm{FeO}\)，需要选用的试剂有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{KSCN}\)溶液                                 \(\rm{B.}\)稀硫酸

C.浓盐酸                                       \(\rm{D.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的作用是为了检验分解产物中是否有______________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_____________________________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)中分解产物有\(\rm{N_{2}}\)，固体残留物只有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量为\(\rm{b}\)\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)中沉淀物质的量为\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，则\(\rm{b}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)\(\rm{a}\)。

\(\rm{④}\)实验中，观察到\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成，则\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为

_______________________________________________。