在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

表中序号处所填内容为：Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______

Ⅴ______________________________

I.实验室用\(\rm{50 mL 0.50mol/L}\)盐酸、\(\rm{50mL 0.55 mol/LNaOH}\)溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

\(\rm{(2)}\)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

\(\rm{(3)}\)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{[}\)盐酸和\(\rm{NaOH}\)溶液的密度按\(\rm{1g/cm^{3}}\)计算，反应后混合溶液的比热容\(\rm{(c)}\)按\(\rm{4.18J/(g·℃)}\)计算\(\rm{]}\)．

\(\rm{(4)}\)如用\(\rm{0.5 mol/L}\)的盐酸与\(\rm{NaOH}\)固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{).}\)如改用\(\rm{60 mL0.5moI/L}\)的盐酸与\(\rm{50 mL 0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热_____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)相等\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{(5)}\) 上述实验结果数值与\(\rm{57.3}\)相比有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)______．

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高             

E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ\(\rm{.}\)某小组利用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

\(\rm{(1)}\)已知反应后\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)转化为\(\rm{CO_{2}}\)逸出，\(\rm{KMnO_{4}}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)，为了观察到紫色褪去，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)与\(\rm{KMnO_{4}}\)初始的物质的量需要满足的关系为\(\rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}\)：\(\rm{n(KMnO_{4}) \geqslant }\)_______。

\(\rm{(2)}\)试验编号\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)探究的内容是_____________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)测得\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的褪色时间为\(\rm{40s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v(KMnO_{4})=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I.某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________；

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是 __________；

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}}\)物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

已知\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的正反应为放热反应，\(\rm{850℃}\)时\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若温度升高到\(\rm{900^{\circ}C}\)，达平衡时\(\rm{K}\)________\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)850℃}\)时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为\(\rm{c(CO)=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=0.03mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(CO_{2})=0.01mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.05mol·L^{-1}}\)。则反应开始时，\(\rm{H_{2}O}\)消耗速率比生成速率________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)恒温恒容时，若向容器内充入适量\(\rm{H_{2}S}\)气体，则重新达平衡时，\(\rm{CO}\)的反应速率比充\(\rm{H_{2}S}\)之前________\(\rm{(}\)填“大”、“小”或“不能确定”\(\rm{)}\)，理由是______________________________。

有人研究了\(\rm{340K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)═══4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

\(\rm{(1)}\)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算\(\rm{3～4min}\)时\(\rm{v(N_{2}O_{5})=}\)______________。

\(\rm{(2)}\)各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)利用所学的知识，描述升温到\(\rm{800K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解速率加快的原因____________。

\(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。

\(\rm{(2)}\)锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或      。

\(\rm{(3)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1 min}\)”或“\(\rm{1～2 min}\)”或“\(\rm{2～3 min}\)”或“\(\rm{3～4 min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②2～3 min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为____________。

\(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______
\(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

\(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
\(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；
\(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______  ；
\(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______ ．

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ、以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，\(\rm{t}\)表示收集\(\rm{a mL O_{2}}\)所需的时间：

\(\rm{(1)}\)设计实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)的目的是研究            对化学反应速率的影响；

\(\rm{(2)}\)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验        和实验         作对比\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)作对比，\(\rm{t}\)₁                   \(\rm{t_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ、以\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应为例\(\rm{(2Fe^{3+}+2{{I}^{-}}⇌2Fe^{2+}+I_{2})}\)设计实验，探究此反应存在一定的限度\(\rm{.}\)可选试剂：

\(\rm{①0.1mol⋅{{L}^{-1}}KI}\)溶液 \(\rm{②0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{③0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{2}}\)溶液

\(\rm{④0.1mol⋅{{L}^{-1}}}\)盐酸   \(\rm{⑤0.1mol⋅{{L}^{-1}}KSCN}\)溶液\(\rm{⑥CCl_{4}}\)

实验步骤：\(\rm{(1)}\)取\(\rm{5mL 0.1mol⋅{{L}^{-1}}KI}\)溶液，再滴加几滴\(\rm{0.1mol⋅{{L}^{-1}}FeCl_{3}}\)溶液；

\(\rm{(2)}\)充分反应后，将溶液分成三份；

\(\rm{(3)}\)取其中一份，加试剂\(\rm{⑥}\)，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色，说明反应生成碘；

\(\rm{(4)}\)另取一份，加试剂          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，现象          ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ\(\rm{.N_{2}O_{4}}\)可分解为\(\rm{NO_{2}}\)。在\(\rm{100mL}\)密闭容器中投入\(\rm{0.01mol N_{2}O_{4}}\)，利用现代化学实验技术跟踪测量\(\rm{c(NO_{2})}\)。\(\rm{c(NO_{2})}\)随时间变化的数据记录如图所示：

\(\rm{(1)}\)反应容器中最后剩余的物质有       ，其中\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的物质的量为     \(\rm{mol}\)；

\(\rm{(2)}\)从反应开始至\(\rm{0.5s}\)这段时间内，用\(\rm{N_{2}O_{4}}\)表示的化学反应速率为            。

\(\rm{(3)}\)在一定体积的恒容密闭容器中，下列表述能说明\(\rm{(N_{2}O_{4}}\)\(\rm{2NO_{2} )}\)该反应达到化学平衡状态的是         

A.混合气体的平均相对分子质量不变；\(\rm{B.}\)混合气体的密度保持不变； \(\rm{C.c(NO_{2})=c(N_{2}O_{4})}\)     

D.容器内压强保持不变；\(\rm{E.2V_{正}(NO_{2})=V_{逆}(N_{2}O_{4})}\) \(\rm{F.}\)容器内气体颜色不变。