\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)反应过程中能量的变化如图所示。已知\(\rm{1 mol SO_{2}(g)}\)与\(\rm{0.5 mol O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1 mol SO_{3}(g)}\) 的\(\rm{ΔH=-99 kJ·mol^{-1}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{A}\)点、\(\rm{C}\)点的数值分别表示________________、______________，\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。

\(\rm{(2)}\)该反应通常用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，加\(\rm{V_{2}O_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点________\(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，理由是_________________________________。

\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)如图表示燃料燃烧反应的能量变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)中，\(\rm{Mg}\)燃烧生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{C}\)。该反应中化学能全部转化为热能。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)催化剂能改变反应的焓变。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)催化剂能降低反应的活化能。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)同温同压下，\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═══2HCl(g)}\)在光照和点燃条件下的\(\rm{ΔH}\)不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)500 ℃}\)、\(\rm{30 MPa}\)下，将\(\rm{0.5 mol N_{2}}\)和\(\rm{1.5 mol H_{2}}\)置于密闭容器中充分反应生成\(\rm{NH(g)}\)，放热\(\rm{19.3 kJ}\)，其热化学方程式为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)\underset{高温、高压}{\overset{催化剂}{}}2NH(g)}\)　 \(\rm{ΔH=-38.6 kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{ICl}\)的反应分\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

\(\rm{①}\)增大反应物浓度    \(\rm{②}\)升高温度     \(\rm{③}\)增大压强  \(\rm{④}\)移去生成物        \(\rm{⑤}\)加入催化剂

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是 (    )

已知分解\(\rm{1mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98kJ}\)，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}\)慢 \(\rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}\)  快。下列有关该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知分解\(\rm{1 mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98 kJ}\)，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：

\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}\) 慢

\(\rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}\) 快

下列有关该反应的说法正确的是

已知分解\(\rm{1 mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98KJ}\)。在含有少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}(}\)慢\(\rm{) H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}(}\)快\(\rm{)}\)，下列有关该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)