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          共50条信息

            • 1．

              下列说法正确的是(    )

              A．零下\(\rm{10}\)摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程
              B．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大
              C．升高温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快
              D．使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大
              难度：中等
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            • 2． 对于一定条件下进行的化学反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

              　 \(\rm{①}\)增大压强　\(\rm{②}\)升高温度　\(\rm{③}\)加入正催化剂　\(\rm{④}\)减小反应物浓度

                 

              A．\(\rm{①②}\)   
              B． \(\rm{①④}\)  
              C．\(\rm{①②③}\)   
              D．\(\rm{②③}\)
              难度：中等
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            • 3．

              升高温度使反应速率加快的主要原因是(    )

              A．活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数

              B．增大分子的运动速率而使有效碰撞增加

              C．升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

              D．降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
              难度：中等
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            • 4．

              下图是利用过渡态理论分析化学反应过程能量变化与反应进程的示意图。图Ⅰ表示的是\(\rm{1molNO_{2}}\)与\(\rm{1molCO}\)气体恰好反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的过程示意图；图Ⅱ表示的是\(\rm{1molCO_{2}}\)与\(\rm{1molNO}\)气体恰好反应生成\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的过程示意图\(\rm{(}\)部分数据未标注\(\rm{)}\)。有关描述正确的是

              A．图Ⅰ表示的热化学方程式为\(\rm{NO_{2}}\)\(\rm{(g)+CO(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+NO(g)}\)　\(\rm{\triangle H=+234 kJ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
              B．图Ⅰ表示反应的活化能为\(\rm{234 kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．图Ⅱ表示的热化学方程式为\(\rm{CO_{2}(g)+NO(g)=NO_{2}(g)+CO(g)}\)　\(\rm{\triangle H=-234 kJ⋅mol^{-1}}\)
              D．图Ⅱ表示反应的活化能为\(\rm{368 kJ⋅mol^{-1}}\)
              难度：中等
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            • 5．

              一定条件下，在水溶液中\(\rm{1molCl^{-}}\)、\(\rm{ClO_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是


              A．\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{d}\)，\(\rm{e}\)中，\(\rm{c}\)最稳定
              B．\(\rm{b→a+c}\)反应的活化能为\(\rm{20kJ·mol^{-1}}\)
              C．\(\rm{b→a+d}\)反应的热化学方程式为\(\rm{3ClO^{-}(aq)=ClO_{3}^{-}(aq)+2Cl^{-}(aq) \triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-116kJ·mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{Cl_{2}}\)参加反应时只能做氧化剂
              难度：中等
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            • 6． 一定条件下的可逆反应：\(\rm{2SO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)⇌ 2SO_{3}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，若改变下列条件：\(\rm{①}\)升高温度\(\rm{②}\)增大压强\(\rm{③}\)增大反应物浓度\(\rm{④}\)加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{①}\)     
              B．\(\rm{①④}\)    
              C．\(\rm{②③}\)    
              D．\(\rm{①③}\)
              难度：中等
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            • 7．

              碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是 (    )

              A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

              B．反应物分子\(\rm{(}\)或离子\(\rm{)}\)间的每次碰撞是反应的先决条件

              C．反应物的活化分子的有效碰撞才可能发生化学反应

              D．活化分子的平均能量称之活化能
              难度：中等
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            • 8．

              已知分解\(\rm{1 mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98 kJ}\)，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：

              \(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}\) 慢

              \(\rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}\) 快

              下列有关该反应的说法正确的是

              A．反应速率与\(\rm{I^{-}}\)浓度有关             
              B．\(\rm{IO^{-}}\)也是该反应的催化剂
              C．反应活化能等于\(\rm{98 kJ·mol^{-1}}\)
              D．\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})=2}\) \(\rm{v}\)\(\rm{(O_{2})}\)
              难度：中等
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            • 9．

              已知分解\(\rm{1 mol H_{2}O_{2}}\)放出热量\(\rm{98KJ}\)。在含有少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理为：\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}(}\)慢\(\rm{) H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}(}\)快\(\rm{)}\)，下列有关该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．反应活化能等于\(\rm{98KJ·mol^{-1}}\)
              B．\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{IO^{-}}\) 均为该反应的催化剂
              C．反应速率与\(\rm{I^{-}}\)浓度有关             
              D．反应速率\(\rm{v(H_{2}O_{2})=v(H_{2}O)=v(O_{2})}\)
              难度：中等
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