下列说法正确的是(    )

\(\rm{①Na}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

\(\rm{②}\)对于反应\(\rm{CO(g) + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) \triangle H﹤0}\)，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的\(\rm{\triangle H}\)也会改变

\(\rm{③}\)甲烷的标准燃烧热为\(\rm{890.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-890.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{④FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)均可加快\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解，同等条件下二者对\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解速率的改变相同

\(\rm{⑤10 ml}\)浓度为\(\rm{1 mol/L}\)的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。

\(\rm{⑥500℃}\)、 \(\rm{30 MPa}\)下，将\(\rm{0.5 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1.5 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)置于密闭的容器中充分反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，放热\(\rm{19.3kJ}\)，其热化学方程式为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)  \(\rm{\triangle H < -38.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)  

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)分别进行催化分解水的实验：\(\rm{2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{∆H > 0}\)

实验测得反应体系中水蒸气浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)的变化结果如下：

下列说法不正确的是

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解过氧化氢，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究\(\rm{.}\)请你帮助他们完成实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5mL 5％}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________________________________________。

实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________。

\(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{2L}\)的密闭容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应方程式可表示为：_____________________；反应达平衡时，\(\rm{A}\)的转化率为_________________。

\(\rm{(2)}\)从反应开始到达化学平衡，生成\(\rm{A}\)的平均反应速率为_____________；\(\rm{25℃}\)时，反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)值为_____________。

\(\rm{(3)}\)若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：\(\rm{ab}\)过程中改变的条件可能是_____________；\(\rm{b c}\)过程中改变的条件可能是____________________。     

\(\rm{(4)}\)如果上述反应起始是按“\(\rm{1molA+3molB}\)”充入，达平衡时\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{amol/L}\)；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{amol/L}\)的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{①2 mol A+6 mol B}\)    \(\rm{②2mol C}\)    \(\rm{③4mol C}\)    \(\rm{④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C}\)

下列不能用勒夏特列原理解释的是(    )

下列说法正确的是(    )

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(    )

现有反应：\(\rm{CO(g)+ H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+ H_{2}(g)\triangle H < 0}\)，在\(\rm{850℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若升高温度到\(\rm{950℃}\)时，达到平衡时\(\rm{K}\)______\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)850℃}\)时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)、\(\rm{3.0molH_{2}O}\)、\(\rm{1.0mol CO_{2}}\)和\(\rm{x molH_{2}}\)，则：
 \(\rm{①}\)当\(\rm{x=5.0}\)时，上述平衡向_______\(\rm{(}\)填正反应或逆反应\(\rm{)}\)方向进行。
 \(\rm{②}\)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)应满足的条件是________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{850℃}\)时，若设\(\rm{x=5.0 mol}\)和\(\rm{x=6.0mol}\)，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得\(\rm{H_{2}}\)的体积分数分别为\(\rm{a％}\)、\(\rm{b％}\)，则\(\rm{a }\)_______\(\rm{ b(}\)填“大小”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H < 0}\)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的\(\rm{\triangle H}\)不变

工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在“图\(\rm{1}\)”中，曲线______\(\rm{(}\)填：\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)表示使用了催化剂；该反应属于_____\(\rm{(}\)填：吸热或放热\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是_____

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2mol}\)         

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的平衡转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO)}\)会减小

\(\rm{(3)}\)从反应开始到建成平衡， \(\rm{v(H_{2})=}\)______；该温度下\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)的化学平衡常数\(\rm{=}\)_______ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)本小题计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)请在“图\(\rm{3}\)”中画出\(\rm{P_{2}}\)压强\(\rm{(P_{1} < P_{2})}\)下，平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线。

\(\rm{(5)}\) 有一类甲醇燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：\(\rm{A.CH_{3}OH(g)+}\)  \(\rm{H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+ 3H_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH_{1}=+49.0kJ/mol ;}\) \(\rm{B.CH_{3}OH(g)+}\)  \(\rm{3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+ 2H_{2}O(g) ΔH_{2}=-192.9kJ/mol ;}\)又知\(\rm{H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32g}\)的\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________。