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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（   ）
              A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
              B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L﹣1下降到0.03 mol•L﹣1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L﹣1•h﹣1
              C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
              D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态
              难度：中等
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            • 2． 在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（　　）
              A．c（SO3）=0.4 mol/L
              B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
              C．c（O2）=0.35 mol/L
              D．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L
              难度：中等
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            • 3． 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（   ）
              A．一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
              B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
              C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
              D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3
              难度：中等
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            • 4． 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）
              A．不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状
              B．不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/L
              C．不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃
              D．2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，能得到2 mol SO3
              难度：中等
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            • 5．

              将\(\rm{0.5 mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2 mol O_{2}}\)置于密闭容器中发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \underset{高温}{\overset{催化剂}{⇌}} 2SO_{3}}\)。下列关于该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)


              A．最终可生成\(\rm{0.4 mol SO_{3}}\)
              B．当\(\rm{v_{正}(O_{2})=v_{逆}(SO_{2})=0}\)时一定达化学平衡
              C．升高温度反应速率减小 
              D．缩小体积增大压强反应速率增大
              难度：中等
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            • 6．
              硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志\(\rm{.}\)目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \underset{500℃}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{2SO_{3}}\)，的说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
              B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
              C．一定条件下，向某密闭容器中加入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
              D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
              难度：中等
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            • 7．

              一定条件下将\(\rm{0.1 mol N_{2}}\)和\(\rm{0.3 mol H_{2}}\)置于密闭容器中发生反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}\underset{高温、高压}{\overset{催化剂}{}}2NH_{3}}\)。下列关于该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．最终可生成\(\rm{0.2 mol NH_{3}}\)
              B．增大压强能使反应速率减小

              C．降低反应体系的温度能加快反应速率 
              D．向容器中再加入\(\rm{N_{2}}\)，能加快反应速率
              难度：中等
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            • 8．
              下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状\(\rm{ > }\)粉末状
              B．不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：\(\rm{18}\) \(\rm{mol/L > 3}\) \(\rm{mol/L}\)
              C．不同温度时，\(\rm{12\%}\)的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：\(\rm{60℃ > 30℃}\)
              D．\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)与足量\(\rm{O_{2}}\)在密闭容器中发生反应\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}}\)，能得到\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)
              难度：中等
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            • 9．
              关于反应\(\rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}\)，下列说法错误的是(    )
              A．该反应是可逆反应             
              B．升高温度可以加快反应速率
              C．使用催化剂可以加快反应速率     
              D．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
              难度：中等
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