为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\):取\(\rm{8mL0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KI}\)溶液于试管,滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{5~6}\)滴,振荡;请写出步骤\(\rm{1}\)中发生的离子反应方程式: ______ .
步骤\(\rm{2}\):在上述试管中加入\(\rm{2mLCCl_{4}}\),充分振荡、静置;
步骤\(\rm{3}\):取上述步骤\(\rm{2}\)静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加\(\rm{5~6}\)滴\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) ______ \(\rm{(}\)试剂名称\(\rm{)}\),振荡,未见溶液呈血红色.
\(\rm{(2)}\)探究的目的是通过检验\(\rm{Fe^{3+}}\),来验证是否有\(\rm{Fe^{3+}}\)残留,从而证明化学反应有一定的限度\(\rm{.}\)针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:\(\rm{KI}\)溶液过量,\(\rm{Fe^{3+}}\)完全转化为\(\rm{Fe^{2+}}\),溶液无\(\rm{Fe^{3+}}\)
猜想二:\(\rm{Fe^{3+}}\)大部分转化为\(\rm{Fe^{2+}}\),使生成\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:\(\rm{Fe^{3+}}\)可与\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)反应生成蓝色沉淀,用\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液检验\(\rm{Fe^{3+}}\)的灵敏度比用\(\rm{KSCN}\)更高.
信息二:乙醚比水轻且微溶于水,\(\rm{Fe(SCN)_{3}}\)在乙醚中的溶解度比在水中大.
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤\(\rm{3}\)的水溶液分别于试管\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验\(\rm{1}\):\(\rm{①}\) ______ | 蓝色沉淀 | \(\rm{②}\) ______ |
实验\(\rm{2}\):在试管\(\rm{B}\)加入少量乙醚,充分振荡,静置 | \(\rm{③}\) ______ | 则“猜想二”成立 |