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          共50条信息

            • 1．

              在一定条件下，可逆反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌ 4NO_{2}(g)+ O_{2}(g)}\)中，的物质的量浓度\(\rm{c(NO_{2})}\)随时间变化的实验数据如下表所示：


              根据表中数据，该反应达到平衡时\(\rm{c(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)为

              A．\(\rm{0.020mol·L^{-1}}\)
              B．\(\rm{0.032mol·L^{-1}}\)
              C．\(\rm{0.038mol·L^{-1}}\)
              D．\(\rm{0.040mol·L^{-1}}\)
              难度：中等
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            • 2．

              下列对可逆反应的认识正确的是(    )

              A．\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}\)与\(\rm{2HBr+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Br_{2}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)互为可逆反应
              B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
              C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应
              D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
              难度：中等
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            • 3．
              在一定条件下的密闭容器中，加入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，充分反应后能证明\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\) 是可逆反应的事实是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{O_{2}}\)仍为\(\rm{1mol}\)
              B．\(\rm{SO_{2}}\)仍为\(\rm{2mol}\)
              C．\(\rm{SO_{2}}\)完全转化为\(\rm{SO_{3}}\)
              D．\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)同时存在
              难度：中等
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            • 4．

              下列说法正确的是(    )

              A．反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发进行
              B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
              C．体积均为\(\rm{10mL}\)、\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的盐酸与醋酸，分别加入\(\rm{0.1g Zn}\)，最终醋酸产生的\(\rm{H_{2}}\)多
              D．一定条件下反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)达到平衡时，\(\rm{v(NO_{2})_{逆}=2v(N_{2}O_{4})_{正}}\)
              难度：中等
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            • 5． 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中黑点和白圈代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)




              A．一定属于吸热反应             
              B．一定属于可逆反应 
              C．一定属于氧化还原反应
              D．一定属于分解反应
              难度：中等
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            • 6．

              已知：\(\rm{X(g)+2Y(g)⇌ 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ^{1}(a > 0)}\)。下列说法不正确的是

              A．\(\rm{0.1molX}\)和\(\rm{0.2molY}\)充分反应生成\(\rm{Z}\)的物质的量一定小于\(\rm{0.3mol}\)
              B．达到化学平衡状态时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的浓度不再发生变化
              C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达\(\rm{a kJ}\)
              D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
              难度：中等
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            • 7．

              已知\(\rm{298 K}\)时，合成氨反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{催化剂}{⇆} 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，将此温度下的\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为\(\rm{(}\)假定测量过程中没有能量损失\(\rm{)}\)      \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．一定小于\(\rm{92.0 kJ}\)                          
              B．一定大于\(\rm{92.0 kJ}\)

              C．一定等于\(\rm{92.0 kJ}\)                          
              D．无法确定
              难度：中等
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            • 8．

              设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

              A．标准状况下，\(\rm{2.24 L}\)中含有碳碳双键数为\(\rm{0.3N_{A}}\)

              B．\(\rm{0.1mol}\)甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为\(\rm{0.2N_{A}}\)

              C．\(\rm{0.1molCH_{4}}\)与\(\rm{0.1molCl_{2}}\)混合充分光照，生成\(\rm{CH_{3}Cl}\)分子数为\(\rm{0.1N_{A}}\)

              D．\(\rm{0.1molN_{2}}\)和\(\rm{0.3molH_{2}}\)在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为\(\rm{0.2N_{A}}\)
              难度：中等
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            • 9．

              \(\rm{21}\)、下列说法正确的是

              A．足量的\(\rm{KI}\)溶液与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应后，用\(\rm{CCl_{4}}\)萃取其中的\(\rm{I_{2}}\)，分液，在水溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
              B．在一定条件下，一份双氧水样品经过\(\rm{2h}\)，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的浓度从\(\rm{0.05mol·L^{-1}}\)下降到\(\rm{0.03 mol·L^{-1}}\)，该双氧水在这\(\rm{2h}\)中分解的平均反应速率约为\(\rm{0.015 mol·L^{-1}·h^{-1}}\)
              C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
              D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应\(\rm{A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)，当容器内\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度之比为\(\rm{1:1:2}\)时，该反应一定处于平衡状态
              难度：中等
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            • 10． 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是 (    )

              \(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)

              A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
              B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
              C．一定条件下，向某密闭容器中加入\(\rm{2 mol SO_{2}}\)和\(\rm{1 mol O_{2}}\)，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
              D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
              难度：中等
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