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            • 1． 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
              容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
              CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O
              Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
              Ⅱ 387 0.40    
              Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为放热反应
              B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
              C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
              D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
              难度：中等
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            • 2． 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
              A．向甲容器中再充人一定量的氦气
              B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
              C．适当降低乙容器的温度
              D．缩小甲容器的体积
              难度：中等
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            • 3． 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
              A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
              B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
              C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
              D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
              难度：中等
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            • 4． 在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
              容器 甲 乙 丙
              反应物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
              到达平衡的时间（min） 5 8
              A的浓度（mol/L） c1 c2
              C的体积分数 w1 w3
              混合气体密度（g/L） ρ1 ρ2
              下列说法正确的是（　　）
              A．若x＜4，则2c1＞c2
              B．若w3=w1，可断定x=4
              C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
              D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 5． 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2a molSO2和a molO2并保持恒温；向乙、丁内都充入a molSO2和0.5a molO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应．下列说法正确的是（　　）
              A．图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙
              B．图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
              C．图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
              D．图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁
              难度：中等
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            • 6． 菁优网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
              D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
              难度：中等
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            • 7． 一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
              容器
              编号              		 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
              CO H2 CH3OH（g）
              Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18
              Ⅱ T1 0.4 0.8
              Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为放热反应
              B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
              C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
              D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行
              难度：中等
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            • 8． 一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．反应方程式中的m=2
              B．t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
              C．t3时刻改变的条件是移去少里物质W
              D．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量
              难度：中等
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            • 9． 煤化工中常将研究不同温度下的平衡常数，投料比及产率等问题，已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
              温度℃ 400 500 830 1000
              平均常数K 10 9 1 0.6
              A．上述反应中正反应是吸热反应
              B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
              C．该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
              D．在830℃，2L的密闭容器中，冲入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2发生上述反应，在达到平衡前V（正）＜V（逆）
              难度：中等
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            • 10． 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．x可能等于2也可能等于3
              B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
              C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
              D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L
              难度：中等
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