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          共50条信息

            • 1． 汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”“＜”）．
              ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ______ ．
              （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡
              所需时间/min
              CO2（g） H2（g） H2O（g） CO2（g）
              1 650 2 1 0.4 1.6 6
              2 900 4 2 1.6 2.4 2
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （保留小数点后二位）．
              ②该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）．
              难度：中等
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            • 2． 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）当反应进行到第 ______ min，该反应达到平衡．
              （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）= ______
              （3）Y的转化率是 ______
              （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
              （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 ______ ．
              （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是 ______ ，则乙条件可能是 ______ ．（填入下列条件的序号）
              ①恒容条件下，升高温度；
              ②恒容条件下，降低温度；
              ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
              ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
              ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
              （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
              （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
              CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ______ mol•L-1•min-1； 用H2表示在4～5min时的平均反应速率为 ______
              时间（min） CO H2O CO2 H2
              0 0.200 0.300 0 0
              2 0.138 0.238 0.062 0.062
              3 c1 c2 c3 c3
              4 c1 c2 c3 c3
              5 0.116 0.216 0.084
              6 0.096 0.266 0.104
              （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
              ①表中3min～4min之间反应处于 ______ 状态； c1数值 ______ 0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
              ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ______  （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ______  （单选）
              a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．
              难度：中等
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            • 5． 反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

              回答问题：
              （1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ______ ；
              （2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为 ______ ；
              （3）B的平衡转化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是 ______ ，其值是 ______ ；
              （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ______ ，采取的措施是 ______ ；
              （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2______ T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

              （1）容器中发生的反应可表示为 ______
              （2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）= ______ mol/（L•min）
              （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向 ______ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
              （4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是 ______
              ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是 ______ （填字母代号）．
              a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度．
              难度：中等
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            • 7． 某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ；
              （2）下列表示该反应速率最大的是 ______
              A．v（X）=0.6mol/（L•s）    
              B．v（Y）=0.3mol/（L•s） 
              C．v（Z）=0.5mol/（L•s）
              难度：中等
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            • 8． 已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
              （1）a= ______ ；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）．
              （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 ______ ．
              （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 ______ （选填字母）．
              A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．
              难度：中等
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            • 9． 恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），如图所示．
              （1）曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
              （2）若降低温度，则v（正） ______ ，v（逆） ______ ．（填“加快”或“减慢”）
              （3）若加入N2O4，则v（正） ______ ，v（逆） ______ ．（填“加快”或“减慢”）
              难度：中等
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            • 10． 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
              （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
              平衡气体总浓度
              （×10-3mol/L）              		 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ______ （填字母）．
              A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密闭容器中总压强不变
              C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
              ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ______ ．
              （2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

              ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ______ ．
              ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ______ ．
              难度：中等
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