甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H= +84kJ⋅mol^{−1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= - 484kJ⋅mol^{−1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为 ：__________________．                                           

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)      \(\rm{\triangle H}\)

\(\rm{①}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

由表中数据判断该反应为__________________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{6mol H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.5 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为　__________ ，此时的温度为_________________\(\rm{(}\)从上表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①}\)该装置中：\(\rm{M}\)电极为_____\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，右侧\(\rm{Fe}\)电极的电极反应

式为_______________________________________________．

_____________ ________________________

\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：

\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\)_____\(\rm{Fe^{2+}+}\)______\(\rm{H^{+}}\)    \(\rm{═}\)____\(\rm{Cr^{3+}+ }\)_______\(\rm{Fe^{3+}}\)    \(\rm{+}\)   ____ \(\rm{[}\)_____\(\rm{]}\)__

\(\rm{2L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)}\)，在一定温 度下将\(\rm{1 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)两种气体混合于此容器，\(\rm{2}\)分钟末反应达到平衡状态，生  成了\(\rm{0.4 mol D}\)。

\(\rm{(1)B}\)的平衡浓度为_________。

\(\rm{(2)A}\)的转化率为_________。

\(\rm{(3)}\)该反应的化学平衡常数数值为_________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{D}\)表示的平均反应速率为___________。

\(\rm{(5)}\)如果缩小容器容积\(\rm{(}\)温度不变\(\rm{)}\)，达到新平衡时混合气体的密度___________、平   均相对分子质量___________。\(\rm{(}\)两空均选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)各\(\rm{2/3 mol}\)，要 使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入______\(\rm{mol B}\)物质。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g)⇌ N_{2}(g)+ CO_{2}(g)\triangle H=Q kJ⋅mol^{-1}}\)。在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)___________

\(\rm{③}\) 若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则\(\rm{Q}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上合成甲醇一般采用下列反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，

\(\rm{(1)}\)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：在\(\rm{2 min}\)到\(\rm{4 min}\)内，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为                 ；

\(\rm{(2)}\)反应在第\(\rm{2 min}\)时改变了反应条件，改变的条件可能是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)使用催化剂 \(\rm{b.}\)降低温度 \(\rm{c.}\)增加\(\rm{H_{2}}\)的浓度

Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下将\(\rm{3 mol CO_{2}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}}\)混合于\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)             ；

\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{700 ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=0.6}\)，则该温度下反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)             ；

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{1000 ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)为\(\rm{1.0}\)，则该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{1000 ℃}\)下，某时刻\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{2.0 mol}\)，则此时\(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；该温度下反应达到平衡时，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为         。

对于可逆反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(    )

某温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{1molX(g)}\)和\(\rm{2molY(g)}\)发生反应：\(\rm{X(g)+mY(g)⇌ 3Z(g)}\)，平衡时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数分别为\(\rm{30\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{10\%}\)。在此平衡体系中加入\(\rm{1 mol Z(g)}\)，再次达到平衡后，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数不变。下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

I.在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n}\)\(\rm{(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)                       。

已知：\(\rm{ > }\)，则该反应是       热反应。

\(\rm{(2)}\)如图表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是       ；\(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{=}\)     \(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1\;}}\)；

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是              。

\(\rm{a.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(NO_{2})=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(O_{2})}\)         \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(O_{2})}\)          \(\rm{d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体          \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度               \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

\(\rm{II.}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)

其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{(1)}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{0.9·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为      \(\rm{℃}\)。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向       反应方向移动\(\rm{(}\)填“正”或“逆”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在一密闭容器中，将一定量的\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)混合加热到\(\rm{830℃}\)下达到平衡。若反应开始时\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的浓度分别为\(\rm{0.200 mol·L^{–1}}\)和\(\rm{0.100 mol·L^{–1}}\)，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率        。

如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的物质的量\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

C.将水蒸气从体系中分离出 \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

在\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{A(g)}\)和\(\rm{B(g)}\)，发生反应：

\(\rm{A(g)+B(g)=2C(g)\triangle H=akJ·mol^{-1}}\)

实验内容如下表，实验结果如图所示。下列说法正确的是

反应\(\rm{CO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-41.2}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，在\(\rm{800℃}\)时的化学平衡常数\(\rm{K=1.0.}\)某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是(    )