已知\(\rm{NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)转化为\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如下：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)                 \(\rm{\triangle H_{1} < 0}\)   平衡常数 \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(}\)慢\(\rm{)}\)        \(\rm{\triangle H_{2} < 0}\)  平衡常数\(\rm{K_{2}}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知下列反应的平衡常数：\(\rm{①{H}_{2}(g)+S(s)⇌{H}_{2}S(g) }\)，\(\rm{K_{1}}\)；\(\rm{②S(s)+{O}_{2}(g)⇌S{O}_{2}(g) }\)，\(\rm{K_{2}}\)；则反应\(\rm{{H}_{2}(g)+S{O}_{2}(s)⇌{O}_{2}(g)+{H}_{2}S(g) }\)的平衡常数是

对于可逆反应\(\rm{SiO_{2}(s)+C(s)+N_{2}(g)\xrightarrow[]{高温} Si_{3}N_{4}(s)+CO(g)(}\)未配平\(\rm{)\triangle H < 0}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。工业上利用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C{H}_{3}OH\left(g\right)+ \dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)\;\;∆H=-764.5KJ·mo{l}^{-} CO(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283.0 kJ·mol^{−1}}\)、\(\rm{285.8 kJ·mol^{−1}}\)，则：\(\rm{CO\left(g\right)+2{H}_{2}(g)=C{H}_{3}OH\left(g\right)\;\;\;∆H= }\)           \(\rm{KJ·mo{l}^{-} }\) 

\(\rm{(2)}\)一定条件下，在容积为\(\rm{VL}\)的密闭容器中充入\(\rm{a molCO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{①P_{1}}\)________\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)” 、“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)，理由是___________________。

\(\rm{②}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\)_______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：\(\rm{CO}\)______\(\rm{H_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)” 、“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是__。

\(\rm{a.}\)使用高效催化剂     \(\rm{b.}\)降低反应温度 　  　\(\rm{c.}\)增大体系压强

\(\rm{d.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来       \(\rm{e.}\)增加等物质的量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)固体氧化物燃料电池\(\rm{(SOFC)}\)甲醇燃料电池以固体氧化物为电解质，采用铂作为电极催化剂，若燃料用甲醇，写出负极的电极反应式____。

\(\rm{(4)}\)利用上述反应，一定温度下，向容积相同的\(\rm{3}\)个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是_________________________ 

A.\(\rm{2c_{1} > c_{3}}\)   \(\rm{B.a+b < 90. 1}\)    \(\rm{C.2P_{2} < P_{3}}\)      \(\rm{D.α_{1}+α_{3} < 1}\)

I、利用盖斯定律解答下列小题

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)+O_{2}(g) ΔH=+140 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)　            \(\rm{Δ H=-221 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{TiO_{2}}\)和焦炭、氯气反应生成\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{CO}\)气体的热化学方程式：________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____\(\rm{\_}\)   __________

  \(\rm{II.}\)在密闭容器中加入等浓度的\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{T ℃}\)时发生如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}+H_{2}(g) ΔH < 0}\)

已知\(\rm{CO}\)的浓度变化如图所示。

\(\rm{(2)}\)为了增大\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施有_________。

\(\rm{a.}\)增大反应物中\(\rm{CO}\)的浓度      \(\rm{b.}\)降低反应温度

\(\rm{c.}\)将密闭容器体积压缩至一半      \(\rm{d.}\)加入适宜的催化剂

\(\rm{III.}\) 化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌ 2CO(g)}\)平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为_______________；

已知\(\rm{C(s) + H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)，则\(\rm{K}\)与\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)二者的关系为_______________________。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，将\(\rm{4mol PCl_{3}}\)和\(\rm{2mol Cl_{2}}\)充入容积为\(\rm{1Ｌ}\)的密闭容器中，发生\(\rm{PCl_{3}+Cl_{2}⇌ PCl_{5}(}\)物质均为气态\(\rm{)}\)。达平衡后，测得\(\rm{PCl_{5}}\)为\(\rm{0.8mol}\)。若此时把\(\rm{2mol PCl_{3}}\)和\(\rm{1mol Cl_{2}}\)移走，在相同温度下再次达平衡时，\(\rm{PCl_{5}}\)的物质的量为_______________。

下列说法正确的是(    )

碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2.00g}\)的\(\rm{C_{2}H_{2}}\)完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出\(\rm{99.6kJ}\)热量，写出表示\(\rm{C_{2}H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式       ．

\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌}\) \(\rm{N_{2}(g)+CO_{2}(g).}\)某研究小组向一个容器容积为\(\rm{3L}\)且容积不变的密闭真空容器\(\rm{(}\)固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)中加入\(\rm{NO}\)和足量的活性炭，在恒温\(\rm{(T_{1}℃)}\)条件下反应，测得不同时间\(\rm{(t)}\)时各物质的物质的量\(\rm{(n)}\)如表：

\(\rm{①}\)  该反应的化学平衡常数的表达式为：_______，在该温度下其值为____，在该试验中\(\rm{10min～20min}\)以\(\rm{v(NO)}\)表示的反应速率为 ．

\(\rm{②}\)下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 \(\rm{(}\)填序号字母\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{v(NO)_{(正)}=2v(N_{2})_{(逆)}}\)              \(\rm{B.}\)容器内\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变  \(\rm{D.}\)容器内压强保持不变

E.混合气体的密度保持不变

\(\rm{③}\)一定温度下，随着\(\rm{NO}\)的起始浓度增大，则\(\rm{NO}\)的平衡转化率 \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{3L}\)容积可变的密闭容器中发生反应：\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}\)，恒温下\(\rm{c(CO)}\)随反应时间\(\rm{t}\)变化的曲线Ⅰ如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)若在\(\rm{t_{0}}\)时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是 ；

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)ΔH=-41.2kJ/mol}\)，\(\rm{850℃}\)时在一体积为\(\rm{10L}\)的恒容密闭容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如图\(\rm{2}\)所示：下列说法正确的是 \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.达到平衡时，氢气的物质的量是\(\rm{0.12mol}\)

B.达到平衡时，反应体系最终会放出\(\rm{49.44kJ}\)热量

C.第\(\rm{6min}\)时，若升高温度，反应正向移动

D.第\(\rm{8min}\)时，若充入氦气，会导致\(\rm{v_{正}(CO) < v_{逆}(H_{2}O)}\)

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

\(\rm{⑴}\)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达\(\rm{99.9\%}\)的高纯镍。

\(\rm{Ni(s)+4CO(g) \underset{50-80^{^{\circ}}{C}}{\overset{180-200^{^{\circ}}{C}}{⇌}} Ni(CO)_{4}(g)}\)该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)_______\(\rm{0(}\)选填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO_{2}(g)+C(s)=2CO(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=+172.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\)；\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=-296.0 kJ·mol^{-1}}\)

 则\(\rm{2CO(g)+SO_{2}(g)=S(s)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}=}\)________。

\(\rm{⑶}\)工业上一般采用\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应合成可再生能源甲醇，反应如下：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)

 某温度下，将\(\rm{２molCO}\)和\(\rm{６molH_{2}}\)充入\(\rm{２L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________。

 合成气经压缩升温后进入\(\rm{10m^{3}}\)甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，\(\rm{T_{1}℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160}\)。此温度下，在密闭容器中加入一定量\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)_______\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；若其他条件不变，在\(\rm{T_{2}℃}\)反应\(\rm{10min}\)后达到平衡，\(\rm{c(H_{2})=0.4 mol·L^{-1}}\)，则该时间内反应速率：\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}OH)=}\)__________；

\(\rm{(4)}\)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时\(\rm{\lg [}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)与温度\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的关系曲线图。\(\rm{800℃}\)时，其中最易被还原的金属氧化物是____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该反应的平衡常数数值\(\rm{(}\)\(\rm{K}\)\(\rm{)}\)等于____________。

在容积为\(\rm{1.00 L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100 ℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在\(\rm{0～60 s}\) 时段，反应速率\(\rm{v(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)为______\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·s}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)为________。\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的平衡转化率____________

\(\rm{(2)100 ℃}\)时达平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)以\(\rm{0.002 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·s}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10 s}\)又达到平衡。

\(\rm{①T}\)________\(\rm{100 ℃(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是_______________________________________。

\(\rm{②}\)温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)________。

\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动。

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \overset{ \overset{催化剂}{=}}{加热} 2SO_{3}(g)}\)的平衡常数与温度的关系如图所示。在\(\rm{758℃}\)，容积固定的密闭容器中加入\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)，反应过程中测定部分数据见下表。下列说法正确的是