某温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{1 mol X(g)}\)和\(\rm{2 mol Y(g)}\)发生反应：\(\rm{X(g)+}\)\(\rm{m}\)\(\rm{Y(g)}\)\(\rm{3 Z(g)}\)平衡时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数分别为\(\rm{30\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{10\%}\)。在此平衡体系中加入\(\rm{1 mol Z(g)}\)，再次达到平衡后，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数不变。下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在某温度下，向三个初始体积均为\(\rm{1L}\)的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。达到平衡时，下列说法正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

研究\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应可合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

某温度下，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)  \(\rm{mol H_{2}}\)充入体积不变的\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO_{2}}\)表示第\(\rm{1}\)小时内反应的平均速率\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}·h^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可合成尿素：\(\rm{CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)}\)

在\(\rm{T_{1}℃}\)时，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{2 mol NH_{3}}\)置于\(\rm{1 L}\)密闭容器中，发生上述反应，在\(\rm{t}\)时刻，测得容器中\(\rm{CO_{2}}\)转化率约为\(\rm{73\%}\)。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为\(\rm{T_{2}℃}\)、\(\rm{T_{3}℃}\)、\(\rm{T_{4}℃}\)、\(\rm{T_{5}℃}\)时，重复上述实验，经过相同时间测得\(\rm{CO_{2}}\)转化率并绘制变化曲线如图所示。

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{②T_{4}℃}\)时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③T_{1}～T_{3}℃}\)之间，\(\rm{CO_{2}}\)转化率逐渐增大，其原因是_________________________。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

在\(\rm{3}\)种不同条件下，分别向容积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{2molA}\)和\(\rm{1molB}\)，发生反应：\(\rm{2A(g) + B(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2D(g)}\)  \(\rm{\triangle H=QkJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{–1}}\)。相关条件和数据见下表：

下列说法不正确的是

现往\(\rm{1 L}\)的容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)各\(\rm{2 mol}\)。在一定条件下让其发生反应：\(\rm{CO_{2}+H_{2}⇌ CO+H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{830 ℃}\)条件下，反应达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)。该条件下平衡常数\(\rm{K_{1}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，把体系的温度降至\(\rm{800 ℃}\)。已知该条件下的平衡常数\(\rm{K_{2}=0.81}\)，可以推知平衡时\(\rm{c(H_{2}O)=}\)__________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该可逆反应的正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，压缩容器体积至\(\rm{0.5 L}\)。该条件下的平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)。则\(\rm{K_{3}}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)K_{1}}\)，理由是_________。

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，\(\rm{CO_{2}}\)的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：

\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇄} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)与\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)之间的关系式为_________。

\(\rm{⑶}\)碳酸：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{K_{i1}=4.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{i2}=5.6×10^{-11}}\)

草酸：\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，\(\rm{K_{i1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{i2}=6.4×10^{-5}}\)

\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)____________\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。\(\rm{(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [HCO_{3}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{b.[HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{c.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{d.[H_{2}CO_{3}] > [HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{⑷}\)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：\(\rm{H^{+}+ HCO_{3}^{-}⇌ H_{2}CO_{3}}\)，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的\(\rm{pH}\)变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

在容积为\(\rm{2.0 L}\)的密闭容器内，物质\(\rm{D}\)在\(\rm{T ℃}\)时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图，据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到第一次达到平衡时，\(\rm{A}\)物质的平均反应速率为________。

\(\rm{(2)}\)根据图中信息写出该反应的化学方程式：____________________________，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{5 min}\)时，升高温度，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的物质的量变化如图，则该反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，反应的平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的反应速率________。若在第\(\rm{7 min}\)时增加\(\rm{D}\)的物质的量，\(\rm{A}\)的物质的量变化正确的是________\(\rm{(}\)用图中\(\rm{a～c}\)的编号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是________。

A.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

合成氨反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图\(\rm{2}\)表示在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线。图\(\rm{3}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。