1．

\(\rm{13}\)年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\) \(\rm{\underset{}{\overset{催化剂}{⇌}} 2CO_{2}+N_{2}}\)。在密闭容器中发生该反应时，\(\rm{c(CO_{2})}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂的表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线如下图所示。据此判断： \(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)：在\(\rm{T_{2}}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率：\(\rm{v(N_{2})=}\)__________；

\(\rm{(2)}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在答题卡上画出 \(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

\(\rm{(3)}\)某科研机构，在\(\rm{t_{1}℃}\)下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度\(\rm{(}\)具体数据见下表，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)。

时间\(\rm{/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{c(NO)/xl0^{-4}mol L^{-1}}\)	\(\rm{10.0}\)	\(\rm{4.50}\)	\(\rm{2.50}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.00}\)
\(\rm{c(CO)/xl0^{-3}mol L^{-1}}\)	\(\rm{3.60}\)	\(\rm{3.05}\)	\(\rm{2.85}\)	\(\rm{2.75}\)	\(\rm{2.70}\)	\(\rm{2.70}\)

\(\rm{t_{1}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________，平衡时\(\rm{NO}\)的体积分数为____________。

\(\rm{(4)}\)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)下图中\(\rm{v_{正}}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{m}\)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量\(\rm{)}\)

2． 判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)平衡常数不发生变化，化学平衡一定不发生移动。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)对于反应：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，升高温度，\(\rm{K}\)值减小，则\(\rm{ΔH > 0}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)}\)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

3． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

4．

近期发现，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)是继\(\rm{{NO}}\)、\(\rm{{CO}}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以\(\rm{B.}\) 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的氢硫酸和亚硫酸中\(\rm{c(H^{+})}\)前者小于后者 \(\rm{D.}\) 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制备的热化学方程式分别为_________________、_______________，制得等量\(\rm{{{{H}}_{2}}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3){{{H}}_{2}}{S}}\)与\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g)+H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610{K}}\)时，将\(\rm{0.10{mol}{C}{{{O}}_{2}}}\)与\(\rm{0.40{mol}{{{H}}_{2}}{S}}\)充入\(\rm{2.5{L}}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①{{{H}}_{2}}{S}}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}}=}\)________\(\rm{\%}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{620{K}}\)重复实验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}\_\_\_\_\_{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta H\_\_\_\_\_0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)转化率增大的是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\) B.\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)                \(\rm{C}\)．\(\rm{{COS}}\)                           \(\rm{D}\)．\(\rm{{{{N}}_{2}}}\)

5．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

6．

现往\(\rm{1 L}\)的容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)各\(\rm{2 mol}\)。在一定条件下让其发生反应：\(\rm{CO_{2}+H_{2}⇌ CO+H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{830 ℃}\)条件下，反应达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的浓度为\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)。该条件下平衡常数\(\rm{K_{1}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，把体系的温度降至\(\rm{800 ℃}\)。已知该条件下的平衡常数\(\rm{K_{2}=0.81}\)，可以推知平衡时\(\rm{c(H_{2}O)=}\)__________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该可逆反应的正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(1)}\)基础上，压缩容器体积至\(\rm{0.5 L}\)。该条件下的平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)。则\(\rm{K_{3}}\)________\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)K_{1}}\)，理由是_________。

7．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)　     \(\rm{ΔH=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)该反应在常温下________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行。

\(\rm{②}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器中的压强不变

\(\rm{b.1 mol H—H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键

\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)

\(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变

\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入体积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，得到如下三组数据：

实验组	温度\(\rm{/℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)中从反应开始至平衡以\(\rm{CO_{2}}\)表示的平均反应速率为\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后两位，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该反应的正反应为________\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应，实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，如图表示该反应进行过程中能量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)的变化。在体积为\(\rm{1 L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{3 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，达到平衡后下列措施中能使\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH)}\)增大的是________。

\(\rm{a.}\)升高温度                            

\(\rm{b.}\)充入\(\rm{He(g)}\)，使体系压强增大

\(\rm{c.}\)将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系中分离出来           

\(\rm{d.}\)再充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)

8．

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CH_{3}OH(g)=HCHO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H= +84kJ⋅mol^{−1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H= - 484kJ⋅mol^{−1}}\)

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{HCHO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为 ：__________________．                                           

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)      \(\rm{\triangle H}\)

\(\rm{①}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.250}\)	\(\rm{0.012}\)

由表中数据判断该反应为__________________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和\(\rm{6mol H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.5 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为　__________ ，此时的温度为_________________\(\rm{(}\)从上表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①}\)该装置中：\(\rm{M}\)电极为_____\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，右侧\(\rm{Fe}\)电极的电极反应

式为_______________________________________________．

_____________ ________________________

\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：

\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\)_____\(\rm{Fe^{2+}+}\)______\(\rm{H^{+}}\)    \(\rm{═}\)____\(\rm{Cr^{3+}+ }\)_______\(\rm{Fe^{3+}}\)    \(\rm{+}\)   ____ \(\rm{[}\)_____\(\rm{]}\)__

9．

如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的物质的量\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 \(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})= }\)______\(\rm{.500℃}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)500℃}\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．
A.在原容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2\;\;\;\;\;\;}}\)B.在原容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{CO_{2}}\)
C.缩小容器的容积     \(\rm{D.}\)使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
\(\rm{(4)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)、\(\rm{CH_{3}OH( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的浓度均为\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则此时 \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使 \(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OH)/}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})}\)增大的是______．
A.升高温度               \(\rm{B.}\)在原容器中充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H}\) \(\rm{e}\)

C.将水蒸气从体系中分离出 \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

10． 现有反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，在\(\rm{850℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=1}\)．
\(\rm{(1)}\)若升高温度到\(\rm{950℃}\)时，达到平衡时\(\rm{K }\)______\(\rm{ 1(}\)用“\(\rm{ > }\)、\(\rm{=}\)、\(\rm{ < }\)”表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)850℃}\)时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 \(\rm{1.0molCO}\)、\(\rm{3.0molH_{2}O}\)、\(\rm{1.0molCO_{2}}\)和 \(\rm{xmolH_{2}}\)，则：
\(\rm{①}\)当\(\rm{x=5.0}\)时，上述平衡向 ______\(\rm{(}\)填正反应或逆反应\(\rm{)}\)方向进行．
\(\rm{②}\)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)应满足的条件是 ______．