1.
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列反应合成甲醇:\(\rm{CO (g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\);该反应的平衡常数表达式为___________________。
\(\rm{(2)}\)下图是该反应在不同温度下\(\rm{CO}\)的转化率随时间变化的曲线。
\(\rm{①T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)温度下的平衡常数大小关系是\(\rm{K_{1}}\)____________\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\) 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A.升高温度 \(\rm{B.}\)将\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 \(\rm{D.}\)充入\(\rm{He}\),使体系总压强增大
\(\rm{(3)}\)下列叙述中,能说明反应:\(\rm{CO (g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\),已达到化学平衡状态的是___________________\(\rm{(}\)填序号字母\(\rm{)}\)。
A. 容器内\(\rm{CO}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)的浓度之比为\(\rm{1∶2∶1}\)
B.\(\rm{v(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{(正)}}\):\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{(逆)}}\) \(\rm{=1:2}\)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的平均分子量保持不变
\(\rm{(4)}\)已知在常温常压下:
\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-1452.8 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-566.0 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:________________.
\(\rm{(5)}\)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:工作一段时间后,测得溶液的\(\rm{pH}\)将_______填“升高”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\),该燃料电池负极的电极反应式为:_________________________。
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