在\(\rm{2L}\)密闭容器中发生反应\(\rm{xA(g)+yB(g)⇌ zC(g)}\)。图甲表示\(\rm{200 ℃}\)时容器中\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时\(\rm{C}\)的体积分数随起始\(\rm{n}\)\(\rm{(A)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(B)}\)的变化关系。则下列结论正确的是(    )

工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

\(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

\(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g) \overset{}{⇌} 2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．

\(\rm{①}\)     写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为_________．

\(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____\(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2} \overset{}{⇌} 2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．

\(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是____．

\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol He}\)    \(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol O_{2}}\)

\(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积     \(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂

\(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度

\(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

​

\(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

\(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

\(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

\(\rm{①}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{∆H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=+124kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

    \(\rm{(1)}\)部分化学键的键能数据如下表所示：

    根据反应\(\rm{①}\)的能量变化，计算得\(\rm{x=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)从体系自由能变化的角度分析，反应\(\rm{①}\)在________\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)下有利于其自发进行。

\(\rm{②}\)\(\rm{(g)+HCl(g)}\)  \(\rm{∆H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{ > 0}\)

    \(\rm{①0～5 min}\)内，以\(\rm{HCl}\)表示的该反应的反应速率\(\rm{v(HCl)=}\)________________。

    \(\rm{②T℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________________。

    \(\rm{③6 min}\)时，改变的外界条件为________________。

    \(\rm{④10 min}\)时，保持其他条件不变，再向容器中充入\(\rm{1 mol}\)乙苯、\(\rm{1 mol Cl_{2}}\)、\(\rm{1 mol α-}\)氯乙基苯和\(\rm{1 mol HCl}\)，\(\rm{12 min}\)时达到新平衡。\(\rm{O～5 min}\)和\(\rm{O～12 min}\)时间段\(\rm{Cl_{2}}\)的转化率分别用\(\rm{α_{1}}\)、\(\rm{α_{2}}\)表示，则\(\rm{α_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)α_{2}}\)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g) \overset{}{⇌} CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)____________________________________。

\(\rm{(2)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{3}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=5}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{830℃}\)时，向容器中充入\(\rm{1 mol CO}\)、\(\rm{5 mol H_{2}O}\)，反应达到平衡后，其化学平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{1.0(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)830℃}\)时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)若\(\rm{1200℃}\)时，在某时刻平衡体系中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)的浓度分别为\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)，则此时上述反应的平衡移动方向为________\(\rm{(}\)填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”\(\rm{)}\)。

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，已知\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol·L^{-1}}\)，经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K=1}\)，试判断：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{25\%}\)时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

\(\rm{(2)}\)达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为多少？

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{CO}\)的起始浓度仍为\(\rm{2mol·L^{-1}}\)，\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度均为\(\rm{6mol·L^{-1}}\)，求平衡时\(\rm{CO}\)的转化率？

工业废气、汽车尾气排放出的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等，是形成雾霾的重要因素\(\rm{.}\)霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

\(\rm{(1)SO_{2}}\)在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____________．

\(\rm{(2)NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在空气中存在下列平衡：

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{SO_{2}}\)通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成\(\rm{SO_{3}}\)．

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)反应的热化学方程式为________．

\(\rm{②}\)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____．

\(\rm{(3)}\)提高\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)反应中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，是减少\(\rm{SO_{2}}\)排放的有效措施．

\(\rm{①T}\)温度时，在\(\rm{1L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2.0mol SO_{2}}\)和\(\rm{1.0mol O_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应的平衡常数是___．

\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率提高的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol He}\)  \(\rm{b.}\)温度和容器体积不变，充入\(\rm{1.0mol O_{2}}\)

\(\rm{c.}\)在其他条件不变时，减少容器的体积   \(\rm{d.}\)在其他条件不变时，改用高效催化剂

\(\rm{e.}\)在其他条件不变时，升高体系温度

\(\rm{(4)}\)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气\(\rm{.}\)如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

\(\rm{①}\)电解饱和食盐水的化学方程式是_______________．

\(\rm{②}\)用溶液\(\rm{A}\)吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是________．

\(\rm{③}\)用含气体\(\rm{B}\)的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是__________．

\(\rm{(1)}\)在固定容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中通入\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)各\(\rm{2mol}\)发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\) \(\rm{\underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}}}\)\(\rm{2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)。\(\rm{n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)曲线\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)对应反应从开始到平衡时用\(\rm{CO_{2}}\)表示的平均反应速率分别为\(\rm{v(I)}\)、\(\rm{v(II)}\)、\(\rm{v(III)}\)，则三者大小关系为______________。

\(\rm{②}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；曲线\(\rm{II}\)对应平衡常数\(\rm{K=}\)_______；曲线\(\rm{II}\)对应的反应达平衡后，再通入\(\rm{2molNO}\)和\(\rm{2molCO}\)并保持温度不变，则再达平衡时\(\rm{NO}\)的转化率将______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)燃煤烟气脱硫常用生物质热解气\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2})}\)将\(\rm{SO_{2}}\)在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

\(\rm{2CO(g)+SO_{2}(g)=S(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=+8.0 KJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)           \(\rm{\triangle H_{2}=-566.0KJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H_{3}=-483.6 1KJ·mol^{-1}}\)

则\(\rm{H_{2}(g)}\)还原\(\rm{SO_{2}(g)}\)生成\(\rm{S(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式为_____________________________。

\(\rm{(3)①25℃}\)时，将\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{HCOOH}\)溶液与\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，充分反应后测得溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{a(\mathbf{a{\neq }7}\mathbf{{)}}}\)，则\(\rm{c(HCOO^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，则\(\rm{HCOO^{-}}\)的水解平衡常数\(\rm{(K_{h})}\)可近似表示为______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，\(\rm{0.2mol/L HCOOH}\)溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________\(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.n\left( {{H}^{+}} \right)}\)      \(\rm{b}\)．\(\rm{c\left( {{H}^{+}} \right)\cdot c\left( O{{H}^{-}} \right)}\)      \(\rm{c}\)．\(\rm{\dfrac{c\left( {{H}^{+}} \right)}{c\left( O{{H}^{-}} \right)}}\)     \(\rm{d}\)．\(\rm{\dfrac{c\left( HCOOH \right)}{c\left( {{H}^{+}} \right)}}\)

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)

          \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H= }\)______\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)体系压强保持不变                             \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

 \(\rm{C.SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变               \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H }\)______\(\rm{ 0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由______________________________________________________。

K、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{W}}\)分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)