工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g).}\)设在容积为\(\rm{0.5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.5molN_{2}(g)}\)和\(\rm{1.0molH_{2}(g)}\)，某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的\(\rm{ \dfrac{2}{3} }\)，则该反应的平衡常数

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)ΔH=-92.4kJ/mol}\)。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述不正确的是(    )

高温下，某反应达到平衡，平衡常数\(\rm{K= \dfrac{c\left(CO\right)·c\left({H}_{2}O\right)}{c\left(C{O}_{2}\right)·c\left({H}_{2}\right)} .}\)恒容时，温度升高，\(\rm{H_{2}}\)浓度减小\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知：反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)在不同的温度下的平衡常数分别为：

下列有关叙述不正确的是

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{1}=+183 kJ/mol}\)

\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=}\)\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(1)}\)      \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ/mol}\)

\(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=4NO(g)+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(1) \triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-1164.4 kJ/mol}\)

则\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=}\)_________

\(\rm{(2)}\)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

\(\rm{①}\)该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为___________________。

\(\rm{②}\)按投料\(\rm{I}\)进行反应，测得达到化学平衡状态时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{40％}\)，若按投料\(\rm{II}\)进行反应，起始时反应进行的方向为________\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)欲提高\(\rm{H_{2}}\)的转化率，可以采用__________措施\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{④L(L_{1}}\)、\(\rm{L_{2})}\)、\(\rm{X}\)可分别代表压强或温度。下图表示\(\rm{L}\)一定时，合成氨反应中\(\rm{H_{2}(g)}\)的平衡转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。

\(\rm{i X}\)代表的物理量是_________

\(\rm{ii}\) 判断\(\rm{L_{1}}\)、\(\rm{L_{2}}\)的大小关系，并简述理由：__________________________________。

\(\rm{CO_{2}}\)是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理\(\rm{CO_{2}}\)是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将\(\rm{CO_{2}}\)转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：\(\rm{K= \dfrac{c(C{H}_{3}OH)·c({H}_{2}O)}{{c}^{3}({H}_{2})·c(C{O}_{2})} }\)，且温度升高，\(\rm{K}\)值变小。下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

Ⅰ如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解\(\rm{CuSO4}\)溶液，其中乙装置中\(\rm{X}\)为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题： 
\(\rm{(1)}\)通入氧气的电极为              \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为           \(\rm{.}\) 
\(\rm{(2)}\)铁电极为         \(\rm{(}\)填“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)，石墨电极\(\rm{(C)}\)的电极反应式为             \(\rm{.}\) 
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在           区\(\rm{.(}\)填“铁极”或“石墨极”\(\rm{)}\) 
\(\rm{(4)}\)乙装置中电解的总反应的离子方程式为                        
\(\rm{(5)}\)若在标准状况下，有\(\rm{1.12L}\)氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为                ．

Ⅱ  已知\(\rm{2X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌2Z(g)\triangle H=-akJ⋅mol^{-1}(a > 0)}\)，在一个容积固定的容器中加入\(\rm{2molX_{2}}\)和\(\rm{lmolY_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{Z}\)的浓度为\(\rm{Wmol⋅L^{-1}}\)，放出热量\(\rm{bkJ.}\) 

\(\rm{(1)}\)此反应平衡常数表达式为            ；若将温度降低到\(\rm{300℃}\)，则反应平衡常数将             \(\rm{(}\)填增大、减少或不变\(\rm{)}\) 
\(\rm{(2)}\)能说明反应己达平衡状态的是                 
A.浓度\(\rm{c(Z)=2c(Y_{2})}\)                 \(\rm{B.}\)容器内压强保持不变 
C.\(\rm{v}\)逆\(\rm{(X_{2})=2v}\)正\(\rm{(Y_{2})}\)               \(\rm{D.}\)容器内的密度保持不变 
\(\rm{(3)}\)若将上述容器改为恒压容器\(\rm{(}\)反应器开始休积相同\(\rm{)}\)，相同温度下起始加入\(\rm{2molX_{2}}\)和\(\rm{lmol}\) \(\rm{Y_{2}}\)达到平衡后，\(\rm{Y_{2}}\)的转化率将             \(\rm{(}\)填变大、变小或不变\(\rm{)}\)

将\(\rm{0.40 mol C}\)和\(\rm{0.20 mol D}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，在一定条件反应生成\(\rm{X}\)，有关\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{X}\)三者的物质的量的变化与时间的关系如下图

所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t_{1}=10 min}\)，则\(\rm{0}\)至\(\rm{t_{1}}\)时间内\(\rm{C}\)物质的平均反应速率为     ；该反应平衡常数表达式为                   。

\(\rm{(2)}\) 该反应在\(\rm{t_{2}}\)时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，\(\rm{t_{1}}\)时刻改变的反应条件可能是      \(\rm{(}\)填下列各项序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、加人了催化剂  \(\rm{b}\)、降低了反应的温度  \(\rm{c}\)、向容器中又充入了气体\(\rm{D}\)