铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}}C{r}_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{光照,草酸溶液}C{r}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}}Cr{\left(OH\right)}_{3}↓ }\)

I.\(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)，请写出该反应的平衡常数表达式\(\rm{K= }\)______________。第\(\rm{①}\)步反应的下列状态一定达到平衡的是________。

\(\rm{a.Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的浓度相同   \(\rm{b.2v (Cr_{2}O_{7}^{2-}) = v (CrO_{4}^{2-}) c.}\)溶液的颜色保持不变

\(\rm{(2)}\)常温下，向\(\rm{100mL}\)、\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液加入\(\rm{1mol/L}\)硫酸\(\rm{10mL}\)，存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌ Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O K=5×10^{14};}\)若向溶液中加入浓\(\rm{KOH}\)溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{) +2OH^{-}⇌ 2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{) +H_{2}O;}\)设该反应的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，则\(\rm{K_{1}=}\)______________。

\(\rm{II.}\)为进一步研究初始\(\rm{pH}\)和草酸浓度对第\(\rm{②}\)步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表

\(\rm{(3)}\)实验设计表中\(\rm{z=}\)__________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)实验甲中\(\rm{0～t_{1}}\)时间段反应速率\(\rm{v(Cr^{3+})=}\)__________\(\rm{mol/(L·min) (}\)用含字母的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)常温下，第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在平衡：\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌ Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\)，溶度积\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-32}}\)，要使\(\rm{c(Cr^{3+})}\)不高于\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的\(\rm{pH}\)应调至__________。

金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素\(\rm{(_{31}Ga)}\)在元素周期表中位于第四周期，\(\rm{IIIA}\)族，化学性质与铝元素相似。

\(\rm{(1)}\)稼元素的原子结构示意图是_______________________。

\(\rm{(2)}\)工业上利用\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)高温条件下合成固体半导体材料氮化稼\(\rm{(GaN)}\)同时又有氢气生成。反应中，每生成\(\rm{3molH_{2}}\)时就会放出\(\rm{30.8kJ}\)的热量。

\(\rm{①}\)反应的热化学方程式是________________________；

\(\rm{②}\)反应的化学平衡常数表达式是________，温度升高时，反应的平衡常数_____________\(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是__________

A.\(\rm{I}\)图像中如果纵坐标为正反应速率，则\(\rm{t}\)时刻改变的条件可以为升温或加压

B.\(\rm{II}\)图像中纵坐标可以为镓的转化率

C.\(\rm{III}\)图像中纵坐标可以为化学反应速率

D.\(\rm{IV}\)图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{⇌ H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)。一定条件下，将\(\rm{4 mol CO}\)与\(\rm{2 mol H_{2}O(g)}\)充入体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0～4 min}\)时段，反应速率\(\rm{v(H_{2}O)}\)为_____________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)为____________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应到\(\rm{4 min}\)时，\(\rm{CO}\)的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{6 min}\)时改变的外部条件为升温，则该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，此时反应的平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大” “减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

\(\rm{a.}\)混合气体的密度不变                \(\rm{b.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

\(\rm{c.v(H_{2}O)_{正}=v(H_{2})_{逆\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.}\)断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键的同时生成\(\rm{1 mol H—H}\)键

\(\rm{(5)}\)若保持与\(\rm{4 min}\)时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{0.5 mol CO}\)、\(\rm{1.5 mol H_{2}O(g)}\)、\(\rm{0.5 mol CO_{2}}\)和\(\rm{a mol H_{2}}\)，则当\(\rm{a=2.5}\)时，上述反应向___________\(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则\(\rm{a}\)的取值应满足的条件是_______________。

金属镓\(\rm{(_{31}Ga)}\)是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

\(\rm{①}\)该反应的热化学方程式为__________________；其平衡常数表达式为_________。

\(\rm{②}\)氮化镓\(\rm{(GaN)}\)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的\(\rm{NaOH}\)溶液中，该反应的离子方程式是_________________________。

\(\rm{③0.1 mol/L}\)的氨水中若加入少量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)；若加入少量明矾，溶液中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度___________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到\(\rm{X}\)溶液。已知：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{Ga(OH)_{3}}\)的酸式电离常数分别为\(\rm{2×10^{-11}}\)、\(\rm{1×10^{-7}}\)，则往\(\rm{X}\)溶液中缓缓通入\(\rm{CO_{2,}}\)最先析出的氢氧化物是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓\(\rm{(}\)内含\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)杂质\(\rm{)}\)在阳极溶解，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

\(\rm{①}\)已知离子氧化性顺序为： \(\rm{Zn^{2+} < }\) \(\rm{Ga^{3+} < Fe^{2+} < Cu^{2+}}\)，电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②GaO_{2}^{-}}\)在阴极放电的电极方程式是________________________。

金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。

\(\rm{(1)CaSO_{4}}\)与\(\rm{CaS}\)可以相互转化，相关反应的热化学方程式如下：

\(\rm{CaSO_{4}(s)+CO(g)=CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}=+218.4 kJ·mol^{-1}(}\)反应Ⅰ\(\rm{)}\)；

\(\rm{CaSO_{4}(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}=-175.6 kJ·mol^{-1} (}\)反应Ⅱ\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)则\(\rm{3CaSO_{4}(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=}\)_______。

\(\rm{②}\)如图\(\rm{1}\)所示反应过程中能量变化曲线\(\rm{a}\)表示____\(\rm{(}\)填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{0.1 mol MoS_{2}}\)、\(\rm{0.2 mol Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{0.4 mol H_{2}(}\)固体体积忽略不计\(\rm{)}\)，发生反应\(\rm{MoS_{2}(s)+2Na_{2}CO_{3}(s)+4H_{2}(g) \overset{}{⇌} Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)}\)，测得在不同温度下反应达到平衡时各气体的物质的量分数的关系如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)正反应速率：\(\rm{v(Q)}\)____\(\rm{v(P)(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)容器内的总压强：\(\rm{P}\)点____\(\rm{Q}\)点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③P}\)点对应温度下，\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为____，平衡常数的值为______。

\(\rm{(3)(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S)}\)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，\(\rm{Cu_{2}S}\)可转化为\(\rm{CuSO_{4}}\)，同时产生\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。反应物和生成物中含氮物质的物质的量随时间的变化关系如图\(\rm{3}\)所示，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，氧化产物为____。

温度为\(\rm{T_{1}}\)时，在三个容积均为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中仅发生反应：\(\rm{{2N}{{{O}}_{{2}}}\left( {g} \right)\rightleftharpoons {2NO}\left( {g} \right)+{{{O}}_{{2}}}\left( {g} \right)(}\)正反应吸热\(\rm{)}\)。实验测得：\(\rm{v_{正}=v(NO_{2})_{消耗}=k_{正}c^{2}(NO_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=v(NO)_{消耗}=2v(O_{2})_{消耗}=k_{逆}c^{2}(NO)·c(O_{2})}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

辉铜矿的主要成分是\(\rm{Cu_{2}S}\)，可用于制取金属铜和铜盐。

    \(\rm{(1)}\)已知部分反应的热化学方程式如下：

    \(\rm{C(s)+S_{2}(g)═══CS_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=a kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{Cu_{2}S(s)+H_{2}(g)═══2Cu(s)+H_{2}S(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=b kJ·mol^{-1}}\)；

    \(\rm{2H_{2}S(g)═══2H_{2}(g)+S_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=c kJ·mol^{-1}}\)。

    则\(\rm{C(s)+2Cu_{2}S(s)═══4Cu(s)+CS_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)__________\(\rm{kJ·mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)从辉铜矿中浸取铜元素，可用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液作浸取剂。

    \(\rm{①}\)已知浸取时发生反应\(\rm{Cu_{2}S+4FeCl_{3}═══2CuCl_{2}+4FeCl_{2}+S}\)，浸取过程中在有氧环境下可维持\(\rm{Fe^{3+}}\)较高浓度。有关反应的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{②}\)浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图\(\rm{1}\)。其原因是___________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)辉铜矿可由黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)通过电化学反应转变而成，有关转化见图\(\rm{2}\)。转化时正极的电极反应式为____________________。

    \(\rm{(4)CuCl}\)悬浊液中加入\(\rm{Na_{2}S}\)，发生的反应为\(\rm{2CuCl(s)+S^{2-}(aq)⇌ Cu_{2}S(s)+2Cl^{-}(aq)}\)，计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________。

    \(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(CuCl)=1.2×10^{-6}}\)；\(\rm{K_{sp}(Cu_{2}S)=2.5×10^{-43}]}\)

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)从表中看出，升高温度，\(\rm{K}\)值________，则\(\rm{CO_{2}}\)的转化率________，化学反应速率________。\(\rm{(}\)以上均填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.容器中压强不变

B.混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)}\)

D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，测得各组分的平衡浓度为：\(\rm{c(CO_{2})=0.2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.6 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(CO)=0.3 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)=0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，试判断此时的温度为________\(\rm{℃}\)。

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= -196.6kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}2NO(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= -113.0kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)\(\rm{SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)____________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{2∶1}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A.体系压强保持不变                 \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO}\)

若测得上述反应达平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{5∶1}\)，则平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)           。

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g )}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

图甲： 图乙：

\(\rm{(4)}\)依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

\(\rm{①}\)该电池工作时，\(\rm{OH^{-}}\)向_______极移动\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该电池正极的电极反应式为______________________。

在一容积为\(\rm{4 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{0.4mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{1.2mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g}\) \(\rm{)}\) \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度变化情况如下图：

\(\rm{(1)}\)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})}\)为______________\(\rm{mol/(L·min)}\)。

\(\rm{(2)}\)该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K}\)________________________，随温度的升高，\(\rm{K}\)值将    _________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后，第\(\rm{5}\)分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不可能为___________。

\(\rm{a.0.20 mol/L}\)      \(\rm{b.0.12 mol/L}\)     \(\rm{c.0.10 mol/L}\)      \(\rm{d.0.08 mol/L}\)

\(\rm{(4)}\)反应达到平衡后，第\(\rm{5}\)分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动\(\rm{(}\)填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25 mol/L)}\)，请在上图中画出第\(\rm{5}\)分钟末到此平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)在三个相同容器中各充入\(\rm{1 molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图下列说法正确的是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) 。

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且\(\rm{P_{2} > P_{1}}\)

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且\(\rm{P_{1} > P_{2}}\)

C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且\(\rm{T_{1} > T_{2}}\)

D.图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且\(\rm{1 > 2}\)