近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是 \(\rm{SO2}\)、\(\rm{NOx}\) 以及挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

\(\rm{(1)}\)在一定条件下，\(\rm{CH4}\) 可与 \(\rm{NOx}\) 反应除去 \(\rm{NOx}\)，已知有下列热化学方程式：

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{3.0 L}\) 密闭容器中，通入 \(\rm{0.10 mol CH4}\) 和 \(\rm{0.20 mol NO2}\)，在一定温度进行反应，反应时间\(\rm{(t)}\)与容器内气体总压强\(\rm{(p)}\)的数据见下表：

\(\rm{(3)}\)在一恒容装置中，通入一定量 \(\rm{CH4}\) 和 \(\rm{NO2}\)，测得在相同时间内，在不同温度下，\(\rm{NO2}\) 的转化率如图\(\rm{(}\)横坐标为反应温度，纵坐标为

\(\rm{NO2}\) 转化率\(\rm{/\%)}\)：

则下列叙述正确的是____________。

B.反应速率：\(\rm{b}\) 点的 \(\rm{v(}\)逆\(\rm{) > e}\) 点的 \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)

C.平衡常数：\(\rm{c}\) 点\(\rm{=d}\) 点

D.欲提高 \(\rm{c}\) 点时 \(\rm{NO2}\) 的转化率和反应速率，可适当升温或增大 \(\rm{c(CH4)}\)

\(\rm{(4)}\)盐酸肼\(\rm{(N2H6Cl2)}\)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 \(\rm{NH4Cl}\) 类似。

\(\rm{①}\)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ________；

\(\rm{②}\)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(N2H6^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

B.\(\rm{c(Cl^{-}) > c([N2H5·H2O]^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

C.\(\rm{2 c(N2H6^{2+})+ c([N2H5·H2O]^{+})= c(H^{+})+c(OH^{-})}\)

D.\(\rm{c(N2H6^{2+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

\(\rm{(1)}\)联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{N_{2}H_{4}+H^{+}⇌ N_{2}H\rlap{_{5}}{^{+}}}\)的\(\rm{K=8.7×10^{7}}\)；\(\rm{K_{w}=1.0×10^{-14})}\)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K_{w}=1.0×10^{-14}}\)，\(\rm{Al(OH)_{3}⇌ AlO\rlap{_{2}}{^{-}}+H^{+}+H_{2}O}\)　\(\rm{K=2.0×10^{-13}}\)。\(\rm{Al(OH)_{3}}\)溶于\(\rm{NaOH}\)溶液反应的平衡常数等于________。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2} (g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g) \triangle H < 0}\)。查阅资料知\(\rm{SO_{3}}\)熔点\(\rm{16.83℃}\)，沸点\(\rm{44.8℃}\)。\(\rm{600℃}\)时，在一个体积为\(\rm{0.2L}\)的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)物质的量变化如图。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式 \(\rm{K=}\)___________

\(\rm{(2)10min}\)时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.19mol}\)，反应从开始到\(\rm{10min}\)的平均速率\(\rm{v(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·Lˉ}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{·minˉ}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)。

\(\rm{(3)}\)据图判断，该反应处于平衡状态的时间段是__________。

\(\rm{(4)}\)据图判断，反应进行至\(\rm{20 min}\)时，曲线发生变化的原因是_______________________________________________\(\rm{(}\)用文字表达\(\rm{)}\)。

方铅矿的主要成分为\(\rm{PbS}\)，含铅可达\(\rm{86.6\%}\)。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料\(\rm{PbO_{2}}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用于工业制备________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中焦炭的作用是________。

\(\rm{(3)}\)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中制备\(\rm{PbO_{2}}\)的离子方程式________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{Ksp(PbS)=8×10^{-28}}\)、\(\rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1×10^{-15}}\)。\(\rm{②}\)当\(\rm{K > 10^{5}}\)时，可认为反应能基本完全进行。常温下，向\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，发生反应的离子方程式是：\(\rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+ 2H^{+}}\)。结合数据分析，该反应能否进行得基本完全\(\rm{(}\)写出计算推理过程\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{NO_{x}}\)主要来源于汽车尾气．
已知：\(\rm{N_{2}(g){+}O_{2}(g){⇌}2NO(g){\triangle }H{=+}180{.}50kJ{⋅}mol^{{-}1}2CO(g){+}O_{2}(g){⇌}CO_{2}(g){\triangle }H{=-}566{.}00kJ{⋅}mol^{{-}1}(1)}\)

\(\rm{(1)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环\(\rm{{.}}\)写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)T{℃}}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充人容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程\(\rm{(0{-}15min)}\)中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示．
 
\(\rm{{①}T{℃}}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K{=}}\) ______ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0{.}8mol}\)，平衡将 ______ 移动\(\rm{{.}(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)

\(\rm{② }\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中\(\rm{n(NO)}\)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③15min }\)时，若改变外界反应条件，导致\(\rm{n(NO)}\)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 ______ ．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)从表中看出，升高温度，\(\rm{K}\)值________，则\(\rm{CO_{2}}\)的转化率________，化学反应速率________。\(\rm{(}\)以上均填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.容器中压强不变

B.混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)}\)

D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，测得各组分的平衡浓度为：\(\rm{c(CO_{2})=0.2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.6 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(CO)=0.3 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)=0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，试判断此时的温度为________\(\rm{℃}\)。

在一定条件下的密闭容器中，反应\(\rm{NO_{2}(g)+ SO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{SO_{3}(g)+ NO(g)}\)达到化学平衡状态。请回答：

\(\rm{(1)}\)若增大\(\rm{NO_{2} (g)}\)的浓度，则正反应速率   \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，逆反应速率     。

\(\rm{(2)}\)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是     \(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。\(\rm{K}\)的值         。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)一定条件下，在\(\rm{2.0 L}\)密闭容器内通入\(\rm{1 mol NO_{2}}\)和\(\rm{2 mol SO_{2}}\)进行反应， \(\rm{12 min}\)后达平衡，测得 \(\rm{C}\)\(\rm{(NO_{2}) = 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{C}\)\(\rm{(NO) =}\)      ，\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率为     

\(\rm{(4)}\)该条件下，此反应的平衡常数\(\rm{K}\)的数值是       \(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1) NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应\(\rm{6NO_{2\;}+ 8NH_{3\;} \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 7N_{2\;}+ 12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NH_{3}}\)在标准状况下是____\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　　　        \(\rm{ΔH = -196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)                  \(\rm{ΔH = -113.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH = }\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.体系压强保持不变                \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

\(\rm{③}\)测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)____。

\(\rm{(3) CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的\(\rm{ΔH }\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250 ℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是________________。

\(\rm{(4)}\) 煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)，可以消除氮氧化物的污染。

已知：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═ N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　　\(\rm{ΔH = -867 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)   \(\rm{ΔH = -56.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)       \(\rm{ΔH = -44 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}}\) 催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\) 生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式：______。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5 L}\)的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) ΔH < 0}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

\(\rm{①}\)试比较\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的大小：\(\rm{K_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)K_{2}}\)。

\(\rm{②}\)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的浓度之比为\(\rm{1∶3∶2}\)

\(\rm{b.v_{正}(N_{2})=3v_{逆}(H_{2})}\)

\(\rm{c.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{③}\)在\(\rm{400℃}\)时，当测得\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{1 mol}\)和\(\rm{2 mol}\)、\(\rm{3 mol}\)时，该反应的\(\rm{v_{正}(N_{2})}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)v_{逆}(N_{2})}\)。

\(\rm{(2)}\)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离常数，下表是常温下几种弱酸的电离常数\(\rm{(K_{a})}\)和弱碱的电离常数\(\rm{(K_{b})}\)。

\(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最弱的是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.升高温度   \(\rm{B.}\)加水稀释

C.加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体  \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸

\(\rm{③CH_{3}COONH_{4}}\)的水溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，理由是____________，溶液中各离子浓度大小的关系是________________。

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

\(\rm{(1)①}\)硫离子的结构示意图为____________。

  \(\rm{②}\)加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)，在\(\rm{0.10 mol·L^{-1}H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HCl}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\) 关系如右图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)。

\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中的\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)某溶液含\(\rm{0.020 mol·L^{-1}Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10 mol·L^{-1}H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\)________时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=2.8×10^{-13}]}\)

\(\rm{(3)25 ℃}\)，两种酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①HSO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)____________。

\(\rm{②0.10mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为_______________。