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            • 1． 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
              A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
              B．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
              C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
              D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
              难度：中等
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            • 2． 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）
              A．将压强减小至原来的一半
              B．添加催化剂
              C．将反应温度升高至1200 K
              D．增大水蒸气的浓度
              难度：中等
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            • 3． K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（   ）
              A．温度升高，三者都增大
              B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
              C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
              D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
              难度：中等
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            • 4． 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（   ）
              A．K的大小与起始浓度有关
              B．温度越高，K值越大
              C．K值越大，反应物的转化率越大
              D．K值越大，正向反应进行的程度越小
              难度：中等
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            • 5． 已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；
               H2（g）+  I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2 ， 则K1、K2的关系为（   ）
              A．K1=K2
              B．K1=2K2
              C．K1=1/2K2
              D．K1=K22
              难度：中等
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            • 6． 在2000K时，反应CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g） 的平衡常数为K1 ， 则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（    ）
              A．
              B．K12
              C．
              D．K1
              难度：中等
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            • 7． 工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

              （1）总反应△H= ______ ．
              （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O
              C．c（CO2）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：
               试验编号  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  温度/℃
              Ⅰ  3.0  9.0  0  550
              Ⅱ  3.0  9.0  0  600
              Ⅲ  3.0  0  9.0  550
              ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              ②实验III使用9.0molHe的目的是 ______ ．
              ③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验 ______ （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
              t℃ 700 800 830 1 000 1 200
              K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
              下列有关叙述不正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
              B．上述反应的正反应是放热反应
              C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 mol
              D．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃
              难度：中等
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            • 9． 某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
              A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
              B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
              C．温度越高，K一定越大
              D．如果m+n=p，则K=1
              难度：中等
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            • 10． 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
              （1）该反应的平衡常数表达式为：K= ______ ，如升高温度，K值将 ______ （填：增大、减小或不变）．
              （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的密度保持不变         
              B、甲醇的质量分数保持不变
              C、CO的浓度保持不变              
              D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
              （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
              图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 ______ ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则H2的反应速率 mol/（L•min） ______ ．

              （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
              ①该电池工作时，正极是 ______ 极（填“a”或“b”）；
              ②该电池负极反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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