\(\rm{2016}\)年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②OCH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-1160kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式________

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾：气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环。\(\rm{T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{②10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________；该反应达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)若该反应\(\rm{ΔH < 0}\)，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

\(\rm{④}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化

\(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不再改变

\(\rm{c.2v_{正}(NO)=v_{逆}(N_{2})}\)

\(\rm{d.}\)气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料龟池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)}\) \(\rm{+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{+H_{2}O(g)}\)。在体积为\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{9}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\) 表达式为___________。

\(\rm{(2)0～10min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{v (CH_{3}OH)=}\)_______________，\(\rm{H_{2}}\)的转化率_____________。

\(\rm{(3)}\)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______        \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)

A.该条件下的平衡常数\(\rm{K}\)保持不变

B.\(\rm{ v (CH_{3}OH)}\)正： \(\rm{v (H_{2})}\)逆\(\rm{=1:}\) \(\rm{3}\)

C.容器中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度之比为\(\rm{1:}\) \(\rm{3:}\) \(\rm{1:}\) \(\rm{1}\)

D.容器中各气体的浓度保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

F.容器中混合气体平均相对分子质量不随时间而变化

\(\rm{(4)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{1} = -1452.8kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2} = -566.0kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{(5)}\)在某恒温恒压的密闭容器中充入\(\rm{2molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{2molO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，发生\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\) 达平衡时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a\%}\)，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后\(\rm{S{{O}_{2}}}\)的体积分数仍为\(\rm{a\%}\)的是__________。

       \(\rm{a. 1molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)                 \(\rm{b. 2molSO_{2}}\)

       \(\rm{c. 1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{3}}\)                 \(\rm{d.1molSO_{2}}\)和\(\rm{2.5molO_{2}}\) 和\(\rm{3molSO_{3}}\)

\(\rm{2L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)}\)，在一定温 度下将\(\rm{1 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)两种气体混合于此容器，\(\rm{2}\)分钟末反应达到平衡状态，生  成了\(\rm{0.4 mol D}\)。

\(\rm{(1)B}\)的平衡浓度为_________。

\(\rm{(2)A}\)的转化率为_________。

\(\rm{(3)}\)该反应的化学平衡常数数值为_________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{D}\)表示的平均反应速率为___________。

\(\rm{(5)}\)如果缩小容器容积\(\rm{(}\)温度不变\(\rm{)}\)，达到新平衡时混合气体的密度___________、平   均相对分子质量___________。\(\rm{(}\)两空均选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)各\(\rm{2/3 mol}\)，要 使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入______\(\rm{mol B}\)物质。

\(\rm{(1)}\)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

\(\rm{(2)}\)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g)⇌ N_{2}(g)+ CO_{2}(g)\triangle H=Q kJ⋅mol^{-1}}\)。在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)___________

\(\rm{③}\) 若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则\(\rm{Q}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{.373 K}\)时，向某\(\rm{2 L}\)密闭容器中投入\(\rm{5 mol A}\)，发生如下可逆反应：\(\rm{A (g)⇌ 2B (g)}\)。其中物质\(\rm{B}\)的物质的量变化如图所示。

   \(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{373 K}\)时反应前\(\rm{20 s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为____________。

   \(\rm{(2)}\)若\(\rm{473 K}\)时\(\rm{(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{4 mol/L}\)，则正反应\(\rm{\triangle H }\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。若此时保持温度不变，将容器体积压缩至\(\rm{1L}\)，达到新的平衡，此时\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{7 mol/L}\)。下列有关判断正确的是_____。

A.平衡向正反应方向移动     \(\rm{B.}\)混合气体的平均摩尔质量增大  

C.\(\rm{B}\)的体积分数下降         \(\rm{D.}\)反应的平衡常数增大

   \(\rm{(3)}\)若反应在\(\rm{373 K}\)进行，在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{5 mol B}\)、\(\rm{1 mol He}\)，达到平衡时\(\rm{B}\)的转化率应______。

A.等于\(\rm{60\% B.}\)等于\(\rm{40\%}\)  

C.小于\(\rm{40\%}\)     \(\rm{D.}\)介于\(\rm{40\%～60\%}\)之间

\(\rm{I．(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液与\(\rm{2L1mol{/}LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114{.}6kJ}\)的热量，由此推知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{NaOH}\)发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。

       \(\rm{(2)25{℃}}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{40kJ}\)的热量，则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 _____________  。

能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，在两个容积均为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，分别发生反应：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-49.0kJ·mol^{-1}}\)。相关数据如下：

\(\rm{①}\)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.v(CO_{2})}\)消耗\(\rm{=v(CH_{3}OH)}\)生成               

\(\rm{b.}\)气体的密度不再随时间改变

\(\rm{c.CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度之比不再随时间改变

\(\rm{d.}\)气体的平均相对分子质量不再随时间改变

\(\rm{②}\)其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高\(\rm{H_{2}}\)转化率的操作是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)降低温度     \(\rm{b.}\)充入更多的\(\rm{H_{2}}\)     \(\rm{c.}\)移除甲醇     \(\rm{d.}\)增大容器体积

\(\rm{③c_{l}}\)_________\(\rm{c_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{a=}\)_________。

\(\rm{④}\)该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______________。

\(\rm{(2)}\)已知反应：\(\rm{2NO}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\) \(\rm{⇌ }\)​\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)无色\(\rm{)\triangle H < 0}\)。将一定量的\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化\(\rm{(}\)气体颜色越深，透光率越小\(\rm{)}\)。下列说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{b}\)点的操作是压缩注射器

B.\(\rm{d}\) 点：\(\rm{v}\) \(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{ > v}\) \(\rm{{\,\!}_{逆}}\)

C.\(\rm{c}\)点与\(\rm{a}\)点相比，\(\rm{c(NO_{2})}\)增大，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则\(\rm{T_{b} > T_{c}}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上合成甲醇一般采用下列反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，

\(\rm{(1)}\)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：在\(\rm{2 min}\)到\(\rm{4 min}\)内，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为                 ；

\(\rm{(2)}\)反应在第\(\rm{2 min}\)时改变了反应条件，改变的条件可能是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)使用催化剂 \(\rm{b.}\)降低温度 \(\rm{c.}\)增加\(\rm{H_{2}}\)的浓度

Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下将\(\rm{3 mol CO_{2}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}}\)混合于\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)             ；

\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{700 ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=0.6}\)，则该温度下反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)             ；

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{1000 ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)为\(\rm{1.0}\)，则该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{1000 ℃}\)下，某时刻\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{2.0 mol}\)，则此时\(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；该温度下反应达到平衡时，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为         。

I.在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n}\)\(\rm{(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)                       。

已知：\(\rm{ > }\)，则该反应是       热反应。

\(\rm{(2)}\)如图表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是       ；\(\rm{(}\)用序号填空，下同\(\rm{)}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{=}\)     \(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1\;}}\)；

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是              。

\(\rm{a.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(NO_{2})=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(O_{2})}\)         \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(O_{2})}\)          \(\rm{d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体          \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度               \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

\(\rm{II.}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)

其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{(1)}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{0.9·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为      \(\rm{℃}\)。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向       反应方向移动\(\rm{(}\)填“正”或“逆”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在一密闭容器中，将一定量的\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)混合加热到\(\rm{830℃}\)下达到平衡。若反应开始时\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的浓度分别为\(\rm{0.200 mol·L^{–1}}\)和\(\rm{0.100 mol·L^{–1}}\)，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率        。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K= }\)______．