知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

已知下列反应的平衡常数：\(\rm{①{H}_{2}(g)+S(s)⇌{H}_{2}S(g) }\)，\(\rm{K_{1}}\)；\(\rm{②S(s)+{O}_{2}(g)⇌S{O}_{2}(g) }\)，\(\rm{K_{2}}\)；则反应\(\rm{{H}_{2}(g)+S{O}_{2}(s)⇌{O}_{2}(g)+{H}_{2}S(g) }\)的平衡常数是

A．\(\rm{{{K}_{1}}+{{K}_{2}}}\)

B．\(\rm{{{K}_{1}}-{{K}_{2}}}\)

C．\(\rm{{{K}_{1}}\times {{K}_{2}}}\)

D．\(\rm{\dfrac{{{K}_{1}}}{{{K}_{2}}}}\)

难度：中等

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3．

对于可逆反应\(\rm{SiO_{2}(s)+C(s)+N_{2}(g)\xrightarrow[]{高温} Si_{3}N_{4}(s)+CO(g)(}\)未配平\(\rm{)\triangle H < 0}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．该反应的氧化剂为\(\rm{N_{2}}\)，还原产物为\(\rm{CO}\)

B．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

C．反应中每生成\(\rm{0.1 mol Si_{3}N_{4}}\)转移的电子为\(\rm{1.2 mol}\)

D．反应的平衡常数可表示为\(\rm{K=c(CO)/c(N_{2})}\)，升高温度\(\rm{K}\)减小

难度：中等

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4．

一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌ 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压\(\rm{(P_{分})=}\)气体总压\(\rm{(P_{总})×}\)体积分数。下列说法正确的是

A．\(\rm{550℃}\)时，若充入惰性气体，\(\rm{ʋ_{正}}\)，\(\rm{ʋ_{逆}}\)均减小，平衡不移动

B．\(\rm{650℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{25.0\%}\)

C．\(\rm{T℃}\)时，若充入等体积的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，平衡向逆反应方向移动

D．\(\rm{925℃}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{P}=24.0P_{总}}\)

难度：中等

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5．

化学平衡常数\(\rm{(K)}\)、电离常数\(\rm{(Ka}\)、\(\rm{Kb)}\)、溶度积常数\(\rm{(Ksp)}\)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．\(\rm{K_{a}(HCN) < K_{a}(CH_{3}COOH)}\)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，则\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4}) > K_{sp}(BaCO_{3})}\)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数\(\rm{(Ka}\)、\(\rm{Kb)}\)变大

难度：中等

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6．

对于\(\rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}\)，反应的化学平衡常数的表达式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K= \dfrac {c(Fe_{3}O_{4})\cdot c(H_{2})}{c(Fe)\cdot c(H_{2}O)}}\)

B．\(\rm{K= \dfrac {c(Fe_{3}O_{4})\cdot c^{4}(H_{2})}{c(Fe)\cdot c^{4}(H_{2}O)}}\)

C．\(\rm{K= \dfrac {c^{4}(H_{2}O)}{c^{4}(H_{2})}}\)

D．\(\rm{K= \dfrac {c^{4}(H_{2})}{c^{4}(H_{2}O)}}\)

难度：中等

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7．

\(\rm{700℃}\)时，向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，发生反应：

\(\rm{CO(g)+ H_{2}O(g)}\)\(\rm{CO_{2}(g)+ H_{2}(g)}\) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表\(\rm{(}\)表中\(\rm{t_{1} > t_{2})}\)：

反应时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{n(CO)/mol}\)	\(\rm{n(H_{2}O)/ mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.20}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{t_{2}}\)		\(\rm{0.20}\)

下列说不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．反应在\(\rm{t_{1}min}\)内的平均速率为\(\rm{v(H_{2})=0.40/t_{1\;\;\;\;}mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入\(\rm{0.60 molCO}\)和\(\rm{1.20 molH_{2}O}\)，到达平衡时，\(\rm{n(CO_{2})=0.40 mol}\)

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入\(\rm{0.20 mol H_{2}O(g)}\)，与原平衡相比，达到新平衡时\(\rm{CO}\)转化率增大，\(\rm{H_{2}O}\)的体积分数增大

D．温度升至\(\rm{800℃}\)，上述反应平衡常数变为\(\rm{1.64}\)，则正反应为吸热反应

难度：中等

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8．

化学平衡常数\(\rm{K}\)、弱电解质的电离平衡常数\(\rm{K_{a}}\)或\(\rm{K_{b}}\)及溶度积常数\(\rm{K_{sp}}\)是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数\(\rm{K}\)一定增大

B．一定温度下，在\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的饱和石灰水中加入适量的\(\rm{b mol·L^{-1} CaCl_{2}}\)溶液\(\rm{(b > a)}\)，则一定有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)析出

C．相同温度时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}}\)与\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}}\)相等，所以\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)的水溶液显中性

D．升高温度，以上常数均增大

难度：中等

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9．

下列说法正确的是( )

A．零下\(\rm{10}\)摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程

B．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大

C．升高温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快

D．使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大

难度：中等

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10．

在一定温度下，将气体\(\rm{X}\)和气体\(\rm{Y}\)各\(\rm{0.16 mol}\)充入\(\rm{10 L}\)恒容密闭容器中，发生反应：\(\rm{X(g)+ Y(g)}\)\(\rm{2Z(g) ΔH < 0}\)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

\(\rm{t}\)\(\rm{/ min}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{7}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{n}\)\(\rm{(Y)/mol}\)	\(\rm{0.12}\)	\(\rm{0.11}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)

下列说法正确的是

A．反应前\(\rm{2min}\)的平均速率\(\rm{ν(Z)=2.0×10^{-5}mol/(L·min)}\)

B．\(\rm{4min}\)时，\(\rm{ν(}\)逆\(\rm{) > ν(}\)正\(\rm{)}\)

C．该温度下，此反应的平衡常数\(\rm{K=1.44}\)

D．\(\rm{7min}\)时，反应还未达到平衡状态

难度：中等

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