一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，已知\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol/L}\)经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K=1}\)，试判断：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{25\%}\)时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

\(\rm{(2)}\)达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为多少？

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{CO}\)的起始浓度仍为\(\rm{2mol/L}\)，\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度为\(\rm{6mol/L}\)，求平衡时\(\rm{CO}\)的转化率？

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，已知\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度均为\(\rm{2mol·L^{-1}}\)，经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K=1}\)，试判断：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{25\%}\)时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

\(\rm{(2)}\)达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为多少？

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{CO}\)的起始浓度仍为\(\rm{2mol·L^{-1}}\)，\(\rm{H_{2}O(g)}\)的起始浓度均为\(\rm{6mol·L^{-1}}\)，求平衡时\(\rm{CO}\)的转化率？

汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

\(\rm{(1)}\)汽车尾气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)气体在一定条件下可以发生反应：\(\rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{4CO_{2}(g)+N_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1200 kJ·mol^{-1}}\)

 \(\rm{①}\)恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.容器内混合气体颜色不再变化      

B.容器内的压强保持不变

C.\(\rm{2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(N_{2})}\)           

D.容器内混合气体密度保持不变

 \(\rm{②}\)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.及时分离出\(\rm{CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\) 

B.适当升高温度

C.减小容器体积使体系压强增大      

D.选择高效催化剂

 \(\rm{③}\)对于该反应，温度不同\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2} > }\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1})}\)、其他条件相同时，下列图像正确的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)在一定条件下可以发生反应：

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为___________；

  平衡时，甲容器中\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)       ；

\(\rm{②}\)平衡时，比较下列容器中\(\rm{CO}\)的转化率：乙       甲\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；丙       甲。    

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图           。 

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)和单质硫。写出发生反应的化学方程式                。

\(\rm{(3)298}\) \(\rm{K}\)时，将\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1\;}Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{3}\)\(\rm{x}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\) \(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO_{3}^{3−}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{−}(aq) \overset{⇌}{} AsO_{4}^{3−}(aq)+2I^{−}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(AsO_{4}^{3−})}\)与反应时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时，\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)        \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)       \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)时\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为                  。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2} (g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g) \triangle H < 0}\)

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学平衡常数表达式 \(\rm{K=}\)____________________________；                                        

\(\rm{(2)}\)降低温度，该反应\(\rm{K}\)值__________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度___________\(\rm{(}\)以上均填增大、减小或不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)600℃}\)时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________________．

\(\rm{(4)}\)据图判断，反应进行至\(\rm{20min}\)时，曲线发生变化的原因是\(\rm{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­}\)______________________________\(\rm{(}\)用文字表达\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)10min}\)到\(\rm{15min}\)的曲线变化的原因可能是   _________________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)加了催化剂    \(\rm{b.}\)缩小容器体积  

\(\rm{c.}\)降低温度      \(\rm{d.}\)增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量

\(\rm{(6)}\)下图是条件发生改变，引起速率和平衡变化的情况 \(\rm{(v-t )}\)图

\(\rm{①}\)分析\(\rm{t2}\)改变的反应条件是                 ；

\(\rm{②}\)在\(\rm{t7}\)处画出降温时\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{)}\)、\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\)的变化的图像。

工业燃烧化石燃料释放出大量氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等气体，严重污染空气。\(\rm{CO_{2}}\)的综合利用是当前的重要课题之一，以它为原料可以合成多种有机物。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇。向\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{2mol CO_{2}}\)、\(\rm{6mol H_{2}}\)，在适当的催化剂作用下，发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(l)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)

\(\rm{①}\)该反应自发进行的条件是              \(\rm{(}\)填“低温”、“高温”或“任意温度”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是          。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a}\)、混合气体的平均相对分子质量保持不变 

\(\rm{b}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积分数保持不变

\(\rm{c}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率相等 

\(\rm{d}\)、混合气体的密度保持不变 

\(\rm{e}\)、\(\rm{1mol CO_{2}}\)生成的同时有\(\rm{3mol H-H}\)键断裂

\(\rm{(2)}\)合成乙烯。适当条件下，\(\rm{CO_{2}}\)合成乙烯的反应为：

\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)\(\rm{Q}\)\(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{①}\)几种物质的能量\(\rm{(}\)在标准状况下，规定单质的能量为\(\rm{0}\)，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量\(\rm{)}\)如下表所示，则\(\rm{Q}\)\(\rm{=}\)        ；

\(\rm{②}\)一定条件下，按不同的投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)向某容积可变的恒压密闭容器中充入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，测得不同投料比时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和温度的关系如图所示：

\(\rm{a}\)、\(\rm{X_{1}}\)     \(\rm{X_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{b}\)、图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{B}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{C}}\)的大小关系为        ；

\(\rm{c}\)、在\(\rm{T}\)\(\rm{K}\)时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在\(\rm{10min}\)时只改变了一个反应条件，则改变的条件可能是         ；

\(\rm{d}\)、在\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{n}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生\(\rm{(2)}\)中的反应，若\(\rm{CO_{2}}\)的转化率与温度、投料比\(\rm{X}\)\(\rm{[}\)\(\rm{X}\)\(\rm{=}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO_{2})]}\)的关系如图所示，\(\rm{B}\)点的\(\rm{X}\)\(\rm{=3}\)，且从反应开始到\(\rm{B}\)点需要\(\rm{10min}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)         ；

\(\rm{(3)}\)据文献报道，\(\rm{CO_{2}}\)可以在碱性水溶液中电解生成甲烷。生成甲烷的电极反应式为                                 。