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            • 1． 对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（　　）
              A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
              B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
              C．升高温度可以增大反应速率
              D．增大O2浓度可以增大反应速率
              难度：中等
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            • 2． 某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
              实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
              Ⅰ薄片15200
              Ⅱ薄片2590
              Ⅲ粉末2510
              （1）该实验的目的是探究    、    对锌和稀盐酸反应速率的影响；
              （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明    ，化学反应速率越大；
              （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是     和    ，实验结论是    ；
              （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：    ．
              难度：中等
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            • 3． 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．
              请回答下列问题：
              编号实验操作实验现象
              ①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
              1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．              		试管A中不再产生气泡；
              试管B中产生的气泡量增多．
              ②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
              溶液              		两支试管中均未明显见到有
              气泡产生．
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是    （用实验中所提供的几种试剂）．
              （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是    （填字母代号）．
              （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：

              ①定性分析：如图2可通过观    ，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是    ．
              ②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是    ．
              （6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑    方法的应用．
              难度：中等
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            • 4． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度
              C．适当降低反应的温度   D．适当提高反应的温度
              （2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
              ②化学键的键能：
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ•mol-1436496463
              在理论上1molO2充分反应生成水    热量（填吸收或放出）    kJ．
              （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在    （填“正”或“负”）极发生    反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：    ，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是    L．
              难度：中等
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            • 5． 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）  最终能增大反应速率的措施是（　　）
              A．降低体系温度
              B．增大容器容积
              C．减小O2的浓度
              D．升高体系温度
              难度：中等
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            • 6． 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）
              A．增大盐酸的浓度
              B．增大压强
              C．提高反应的温度
              D．用铁粉代替铁片
              难度：中等
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            • 7． 实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）
              A．加水稀释
              B．适当增大硫酸浓度
              C．加热
              D．用锌粉代替锌粒
              难度：中等
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            • 8． 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
              A．减压
              B．降温
              C．加压
              D．增大B的浓度
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
              B．pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
              C．合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
              D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等
              难度：中等
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            • 10． 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

              （1）定性分析：如图甲可通过观察    ，定性比较得出结论．写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：    ．
              （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为    ，实验中需要测量的数据是    ．
              难度：中等
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