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            • 1． 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
              A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
              B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
              C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
              D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
              难度：中等
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            • 2． （2016•东城区二模）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（　　）
              A．p1＜p2
              B．该反应的△H＜0
              C．A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B）
              D．A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）
              难度：中等
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            • 3． 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
              A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
              B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
              C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
              D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 4． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
              B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的离子积常数Kw均不变
              C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
              D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
              难度：中等
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            • 5． 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌
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              2
              N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
              A．升高温度，平衡常数增大
              B．当v（CO2）正=
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              2
              v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
              C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
              D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
              难度：中等
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            • 6． （2016•成都模拟）工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
              I   CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
              ⅡCO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
              ⅢCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
              在压强分别为Pi．P2且起始
              n(H2)
              n(CO)+n(CO2)
              为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）
              A．由图可知：Pl＜P2
              B．升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
              C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
              D．其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变
              难度：中等
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            • 7． （2016•泰州三模）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
              各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
              容器温度/℃起始物质的量/mol
              NO （g）CO （g）
              甲T10.200.20
              乙T10.300.30
              丙T20.200.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为吸热反应
              B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
              C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
              D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
              难度：中等
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            • 8． 25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）
              A．AY溶液的pH小于7
              B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
              C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
              D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
              难度：中等
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            • 9． （2016•扬州四模）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
              实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
              实验序号温度起始物质的量
              AB
              Ⅰ600℃1mol3mol
              Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
              A．实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
              B．上述方程式中，a＜0
              C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
              D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大
              难度：中等
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            • 10． 现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．△H＞0
              B．P4＞P3＞P2＞Pl
              C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
              D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2
              难度：中等
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