8．
Ⅰ\(\rm{. (1)}\)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是____
A.增大压强
B.增大反应物的浓度
C.升高温度
D.使用催化剂
\(\rm{(2)}\)破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)化学键所吸收\(\rm{(}\)或放出\(\rm{)}\)的能量称为键能。己知白磷和\(\rm{PCl_{3}}\)的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：\(\rm{P-P 198}\)、\(\rm{Cl-Cl 243}\)、\(\rm{P-Cl}\) \(\rm{331}\)。则反应\(\rm{P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。
Ⅱ\(\rm{. SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
\(\rm{(1)}\)用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)：己知 \(\rm{25℃}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的 \(\rm{K_{b}=1.8×l0^{-5}}\)。
\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)在水溶液中的电离方程式____________________，从电离平衡的角度解释\(\rm{K_{a1}}\)、\(\rm{K_{a2}}\)差别很大的原因____________________。
\(\rm{②}\)若氨水的浓度为\(\rm{0.02 mol·L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)、将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/ c(HSO_{3}^{-})=6.2}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。
\(\rm{(2)}\)生物脱\(\rm{H_{2}S}\)：原理为：\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;}4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是__________________ 。
\(\rm{②}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为_______________
