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            • 1． 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）
              ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
              ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
              ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
              ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
              A．①④
              B．①②③
              C．②③④
              D．①②③④
              难度：中等
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            • 2． 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
              KNaKClNaCl
              熔点（℃）63.697.8770801
              沸点（℃）774882.915001413
              根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（   ）
              A．低于770℃
              B．850℃
              C．高于882.9℃
              D．1413～1500℃
              难度：中等
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            • 3． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（   ） ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．
              A．①和③
              B．②和④
              C．④和⑤
              D．③和⑤
              难度：中等
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            • 4．
              下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)已达平衡的反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
              \(\rm{②}\)已达平衡的反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)，当增大\(\rm{N_{2}}\)的浓度时，平衡向正反应方向移动，\(\rm{N_{2}}\)的转化率一定升高
              \(\rm{③}\)有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
              \(\rm{④}\)有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
              A．\(\rm{①④}\)
              B．\(\rm{①②③}\)
              C．\(\rm{②③④}\)
              D．\(\rm{①②③④}\)
              难度：中等
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            • 5．
              \(\rm{1913}\)年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求\(\rm{.}\)下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{①②③}\)
              B．\(\rm{②④⑤}\)
              C．\(\rm{①③⑤}\)
              D．\(\rm{②③④}\)
              难度：中等
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            • 6． 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（   ）
              A．a=1，b= 2
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=2
              难度：中等
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            • 7． 下列反应条件的控制中，不恰当的是（   ）
              A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
              B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
              C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
              D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
              难度：中等
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            • 8． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：中等
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            • 9． 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
              A．能够节约原料和能源
              B．能够提高产品的产量
              C．能够提高经济效益
              D．能够提高化学反应速率
              难度：中等
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            • 10． 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）
              A．平衡时H2、I2的转化率相等
              B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
              D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
              难度：中等
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