某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

\(\rm{(1)}\)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是\(\rm{2IO_{3}^{-}+5SO_{3}^{2-}+2H^{+}═══I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\)，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则\(\rm{V_{1}=}\)__________\(\rm{mL}\)，  \(\rm{V_{2}=}\)__________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)实验二：探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{i.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCI_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ii.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{iii.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)       将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式补充完整。

__________\(\rm{I^{-}+}\)__________\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{⇌ }\)_________\(\rm{I_{2}+}\)__________\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{iii}\)中，试剂\(\rm{X}\)是____________________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ii}\)和\(\rm{iii}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是__________。

\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{CaO_{、}Al_{2}O_{3})}\)为原料生产\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)的流程如下：

 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“还原焙烧”时，焦炭的作用为_____________________________________________，起还原作用的主要物质为________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“浸取”时，为提高铁的浸出率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸用量外，还可采取的措施有______________________________\(\rm{(}\)任写一条\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“过滤”前，将溶液的\(\rm{pH}\)调至\(\rm{5～5.5}\)的目的是将\(\rm{Al^{3+}}\)转化为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)经上述流程制得的\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)中含有少量\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质，某小组称取\(\rm{8.1380 g γ-Fe_{2}O_{3}}\)样品，溶于\(\rm{100 mL 2.00 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液中，完全溶解后加入过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，再加入\(\rm{1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，生成固体的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图所示，则样品中\(\rm{γ-Fe_{2}O_{3}}\)的百分含量为___________________________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。