1．
氨在国民经济中占有重要地位．
I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N
2，放出92.2kJ热量．
（1）工业合成氨的热化学方程式是______．
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
①由图可知：p
1、p
2、p
3的大小关系为______，理由是______．
②A、B点生成氨气的速率大小关系为______．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为______，C点，N
2的转化率为______．
③下列关于合成氨的说法正确是______（填序号）．
A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N
2）：n（H
2）的比值，有利用提离H
2的转化率
II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH
3+3O
2═2N
2+6H
2O，你认为电解质溶液应显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：______．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10
-19C）．