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          共50条信息

            • 1． 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
              （每空4分，共20分）
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）
              A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ______ ．（填字母）
              A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
              （3）计算该条件下反应的平衡常数K= ______ ．SO2的平衡转化率为 ______ ．
              （4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2．
              在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：
              \(\rm{t℃}\) \(\rm{700}\) \(\rm{800}\) \(\rm{830}\) \(\rm{1000}\) \(\rm{1200}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{0.6}\) \(\rm{0.9}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{1.7}\) \(\rm{2.6}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)反应是 ______ 反应\(\rm{.(}\)选填“吸热”、放热\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)容器中压强不变           \(\rm{b.}\)混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变  
              \(\rm{c.v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)}\)      \(\rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}\)
              \(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(CH_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为 ______ \(\rm{℃}\)
              难度：中等
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            • 3．
              工业上合成氨反应的化学方程式是\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{{催化剂}}{\overset{{高温}、{高压}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g).}\)恒温条件下将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入密闭容器中开始反应：
              \(\rm{(1)}\)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 ______ ．
              A.容器的压强不变
              B.容器内气体的密度不变
              C.相同时间内有\(\rm{3molH-H}\)键断裂，有\(\rm{6molN-H}\)键形成．
              D.消耗\(\rm{0.1molN_{2}}\)的同时消耗\(\rm{0.2molNH_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)若起始时向容器中充入\(\rm{10mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{15mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{10min}\)后测得容器内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1.5mol⋅L^{-1}}\)，列式计算：
              \(\rm{①10min}\)内\(\rm{N_{2}}\)的反应速率；              
              \(\rm{②H_{2}}\)的转化率．
              难度：中等
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            • 4．
              某可逆反应在某体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中进行，在从\(\rm{0～4}\)分钟各物质的量的变化情况如图所示\(\rm{(X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，\(\rm{X}\)的平均反应速率为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ；
              \(\rm{a.}\)每消耗\(\rm{3molX}\)，同时消耗\(\rm{1molY}\)
              \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变
              \(\rm{c.Z}\)的浓度不再变化
              \(\rm{d.}\)容器内混合气体的密度保持不变
              \(\rm{(4)}\)由图求得平衡时\(\rm{Y}\)的转化率为 ______ ．
              难度：中等
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            • 5．
              在某一容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器内，加入\(\rm{0.2mol}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{0.2mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
              \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{}}{{高温}}CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；正反应为吸热反应．
              反应中\(\rm{CO_{2}}\)的浓度随时间变化情况如图：
              \(\rm{(1)}\)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，\(\rm{CO}\)的平均反应速率为 ______ ；反应达到平衡时，\(\rm{c(H_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)判断该反应达到平衡的依据是 ______ ．
              \(\rm{①CO}\)减少的化学反应速率和\(\rm{CO_{2}}\)减少的化学反应速率相等
              \(\rm{②CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都相等
              \(\rm{③CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
              \(\rm{④}\)正、逆反应速率都为零．
              难度：中等
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            • 6． 下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是 ______ ．
              ①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
              ②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
              ③混合气中百分组成为HI%=I2%；
              ④反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；
              ⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
              ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
              ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
              ⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
              ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
              ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
              上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，
              请回答下列问题．
              （1）该反应的正反应的△S ______ （填“＞0”或“＜0”）．
              （2）曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
              （3）平衡常数K= ______ ．（保留到小数点后两位）
              （4）若 t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为 ______ ．
              （5）若升高温度，则v（正） ______ ，v（逆） ______ ，（填“加快”或“减慢”），平衡 ______    向 ______ 方向移动（填“正”或“逆”）．
              （6）可做为本反应化学平衡状态标志的有 ______ ．
              ①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
              ②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为  2：1
              ③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1
              ④混合气体的颜色不再改变
              ⑤混合气体的密度不再改变
              ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
              ⑦气体的压强不再变化
              ⑧气体的温度不再变化
              （7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 ______ ．
              A．温度130℃、压强3.03×105 Pa 
              B．温度25℃、压强1.01×105Pa
              C．温度130℃、压强5.05×104 Pa 
              D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．
              难度：中等
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            • 8． 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO⇌2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
              ①T1______ （填“＞”“＜”或“=”）T2．
              ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ ．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示．脱氮效果最佳的= ______ ．此时对应的脱氮反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图4所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
              （1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是 ______ （填字母）．
              A．物质A、B的转化率之比为1：2
              B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
              C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
              D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
              （2）K和x的关系满足K= ______ ．
              （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

              ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
              t2时 ______ ；t8时 ______ ．
              ②t2时平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
              ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
              难度：中等
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            • 10． 甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．
              容器 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
              编号 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
              Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
              Ⅱ 387 0.40 a B
              Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
              （1）容器I中的反应达到平衡时所需的时间 ______ （填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
              （2）a= ______
              （3）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．（填字母）
              A．容器中压强不变      
              B．混合气体中c（CH3OCH3） 不变
              C．混合气体的密度不变  
              D．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1
              （4）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
              反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
              反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
              则下列m与n的关系中，正确的是 ______ （填字母）．
              A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．
              难度：中等
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