\(\rm{.373 K}\)时，向某\(\rm{2 L}\)密闭容器中投入\(\rm{5 mol A}\)，发生如下可逆反应：\(\rm{A (g)⇌ 2B (g)}\)。其中物质\(\rm{B}\)的物质的量变化如图所示。

   \(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{373 K}\)时反应前\(\rm{20 s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为____________。

   \(\rm{(2)}\)若\(\rm{473 K}\)时\(\rm{(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{4 mol/L}\)，则正反应\(\rm{\triangle H }\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。若此时保持温度不变，将容器体积压缩至\(\rm{1L}\)，达到新的平衡，此时\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{7 mol/L}\)。下列有关判断正确的是_____。

A.平衡向正反应方向移动     \(\rm{B.}\)混合气体的平均摩尔质量增大  

C.\(\rm{B}\)的体积分数下降         \(\rm{D.}\)反应的平衡常数增大

   \(\rm{(3)}\)若反应在\(\rm{373 K}\)进行，在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{5 mol B}\)、\(\rm{1 mol He}\)，达到平衡时\(\rm{B}\)的转化率应______。

A.等于\(\rm{60\% B.}\)等于\(\rm{40\%}\)  

C.小于\(\rm{40\%}\)     \(\rm{D.}\)介于\(\rm{40\%～60\%}\)之间

\(\rm{(1)CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可合成化肥尿素。己知：

\(\rm{①2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)=NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s); ΔH=-159.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)=CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g); ΔH=+116.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(l)=H_{2}O(g) ΔH=+44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)在一体积为\(\rm{10L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，在\(\rm{850℃}\)时发生如下反应：\(\rm{CO(g)}\)十\(\rm{H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)}\)十\(\rm{H_{2} (g)}\)     \(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)浓度变化如图，则\(\rm{0～4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)______\(\rm{ mol/(L·min)}\)

\(\rm{(3)t℃( > 850℃)}\)时，在相同容器中发生上述\(\rm{(2)}\)中反应，容器内各物质浓度变化见表。

\(\rm{①}\)表中\(\rm{3～4 min}\)之间反应速率\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{v(}\)逆\(\rm{) (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{C_{1}}\)数值_________\(\rm{0.08 mol/L (}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应在\(\rm{4～5 min}\)之间，平衡发生移动，可能的原因是_______\(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)增加水蒸气      \(\rm{b.}\)降低温度     

\(\rm{c.}\)使用催化剂      \(\rm{d.}\)增加氢气浓度

如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)的物质的量\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

C.将水蒸气从体系中分离出 \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)某反应在体积为\(\rm{5L}\)的恒容密闭的绝热容器中进行，在\(\rm{0～3}\)分钟内各物质的量的变化情况如下图所示\(\rm{(}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为气体\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为____________________________________；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2}\)分钟时，\(\rm{C}\)的平均反应速率为__________________；

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是              ；

A.\(\rm{V_{逆}(A)=V_{正}(C)}\)                 \(\rm{B.}\)容器内温度不变

C. \(\rm{V(A)=2V(B)}\)                   \(\rm{D.}\)容器内气体密度不变

\(\rm{(4)}\)由图求得平衡时的\(\rm{B}\)转化率为_______________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)卡片中记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)在实验中铜电极的现象为                                     ；

\(\rm{(3)}\)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是        \(\rm{(}\)填“锌极”或“铜极”\(\rm{)}\)，原因是                  \(\rm{(}\)用电极方程式表示\(\rm{)}\)。

某密闭容器中发生如下反应：\(\rm{X(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3Y(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2Z(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{\triangle H < 0.}\)下图表示该反应的速率\(\rm{(}\)\(\rm{v}\)\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{)}\)变化的关系，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量\(\rm{.}\)下列说法中不正确的是(    )

用纯净的\(\rm{CaCO_{3}}\)与\(\rm{100mL}\)稀盐酸反应制取\(\rm{CO_{2}}\)，实验过程记录如图所示\(\rm{(CO_{2}}\)的体积已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑴}\)下列分析不正确的是________                                               

      \(\rm{A.OE}\)段表示的平均速率最快

      \(\rm{B.EF}\)段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为\(\rm{0.4mol/(L·min)}\)

      \(\rm{C.EF}\)段表示的平均速率最快，主要原因是反应放热

      \(\rm{D.G}\)点表示收集的\(\rm{CO_{2}}\)的量最多

\(\rm{⑵}\)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______ 

 \(\rm{A.}\)蒸馏水    \(\rm{B.NaCl}\)固体   \(\rm{C.CH_{3}COONa}\)固体    \(\rm{D.}\)浓盐酸

\(\rm{⑶}\)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率\(\rm{?}\)

__________________________________________________\(\rm{(}\)填一种方法即可\(\rm{)}\)