\(\rm{(1)}\)己知\(\rm{1 mol NO_{2}}\)和\(\rm{1mol CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化如下图所示。

请计算\(\rm{1molNO_{2}}\)和\(\rm{1molCO}\)完全反应时放出的热是__________________\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{(2)}\)某温度时，在\(\rm{0.5L}\)密闭容器中，某一反应的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{4min}\)时，\(\rm{B}\)的平均反应速率为_____。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{4min}\)时，正、逆反应速率的大小关系为：\(\rm{ν(}\)正\(\rm{)}\)_______\(\rm{ν(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{8min}\)时，\(\rm{ν(}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{ν(}\)逆\(\rm{)}\)。

为了研究\(\rm{MnO_{2}}\)与双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的反应速率，某学生加入少许的\(\rm{MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1.1 g/cm^{3}}\)的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放出一半气体所需要的时间为            ；         

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序是          ；     

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{5min}\)后，收集到的气体体积不再增加，原因是                                                。

\(\rm{(4)}\)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为              \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

一密封体系中发生下列反应：\(\rm{N_{2} +3H_{2}⇌ }\) \(\rm{2NH_{3\;}ΔH < 0}\)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于平衡状态的时间段是______。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)    \(\rm{B.t_{2}～t_{3}}\)   \(\rm{C.t_{3}～t_{4}}\)    \(\rm{D.t_{4}～t_{5\;\;\;}}\)E.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)

\(\rm{(2)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻体系中分别是改变了什么条件：                                 、                               、                                  。

\(\rm{(3)}\)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是                              。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)    \(\rm{B.t_{2}～t_{3}}\)   \(\rm{C.t_{3}～t_{4}}\)    \(\rm{D.t_{5}～t_{6}}\)

一定温度下，向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(    )

对于可逆反应：\(\rm{2A(g)+B(g) \overset{⇌}{} 2C(g)\triangle H < 0}\)，下列各图中正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。