氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。
\(\rm{(1)}\)目前工业上用氢气和氮气合成氨。
\(\rm{①}\)写出工业合成氨的化学方程式____________。
\(\rm{② NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)的分解温度分别是\(\rm{600℃}\)和\(\rm{500℃}\)，热稳定性差异的原因是_______________ ，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。
\(\rm{(2)}\)工业合成氨主要经过原料气\(\rm{(N_{2}}\)、\(\rm{H_{2})}\)的制取、净化、压缩合成三大过程。
\(\rm{①}\)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中\(\rm{H_{2}}\)的主流方法。\(\rm{CH_{4}}\)经过两步反应完全转化为\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其能量变化示意图如下：
\(\rm{1mol CH_{4}(g)}\)通过蒸汽转化为\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式是_______________。
\(\rm{②CO}\)变换过程可由\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)催化完成。将下述催化过程补充完整：
\(\rm{i.3Fe_{2}O_{3}+ CO = 2Fe_{3}O_{4} + CO_{2\;\;\;}}\)
\(\rm{ii. }\)____________
\(\rm{③}\)醋酸铜氨液可以吸收原料气中\(\rm{CO}\)等少量杂质。吸收\(\rm{CO}\)反应为：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac(aq) + NH_{3}(aq) + CO(g) ══ [Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac(aq)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)。
如图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收\(\rm{CO}\)能力的影响。\(\rm{L(L_{1}}\)、\(\rm{L_{2})}\)，\(\rm{X}\)可分别代表压强或温度。
\(\rm{i.}\) \(\rm{X}\)代表的物理量是_________。
\(\rm{ii.}\) 判断\(\rm{L_{1}}\)、\(\rm{L_{2}}\)的大小关系并简述理由________。
\(\rm{(3)}\)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用\(\rm{Pt-C_{3}N_{4}}\)作阴极催化剂电解\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{N_{2}(g)}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)的原理示意图：
\(\rm{① Pt-C_{3}N_{4}}\)电极反应产生的气体是\(\rm{NH_{3}}\)和______。
\(\rm{②}\)实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于\(\rm{1.2V}\)后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因 _________。