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            • 1．

              汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，已知该反应在\(\rm{2404℃}\)，平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=6.4×10^{-3}}\)。

              请回答：

              \(\rm{(1)}\)某温度下，向\(\rm{2 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，\(\rm{5}\)分钟后\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.5 mol}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的反应速率为________________。

              \(\rm{(2)}\)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

               \(\rm{A.}\)消耗\(\rm{1 mol N_{2}}\)同时生成\(\rm{1 mol O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.混合气体密度不变

               \(\rm{C.}\)混合气体平均相对分子质量不变                   \(\rm{D.2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(N_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(NO)}\)

              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是                \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(5)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10^{-1}mol/L}\)、\(\rm{4.0×10^{-2}mol/L}\)和\(\rm{3.0×10^{-3}mol/L}\)，此时反应_______________\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________。

              难度：中等
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            • 2． 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

              （1）已知：
              化学键 C-H C-C C=C H-H
              键能/kJ•molˉ1 412 348 612 436
              计算上述反应的△H= ______  kJ•mol-1．
              （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K= ______ （用α等符号表示）．
              （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
              图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图．请回答：

              ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ______ ．
              ②控制反应温度为600℃的理由是 ______
              （4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制HCl．而O2将HCl转化为Cl2，2HCl（g）+O2（g）⇌H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的反应具有更好的催化活性，图1是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线．
              ①A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ______ ．
              ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图2画出相应αHCl-T曲线的示意图．
              ③下列措施中有利于提高αHCl的有 ______ ．
              A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）     C、使用更好的催化剂       D、移去H2O．
              难度：中等
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            • 3．
              乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

              \(\rm{(1)}\)已知：
              化学键 \(\rm{C-H}\) \(\rm{C-C}\) \(\rm{C=C}\) \(\rm{H-H}\)
              键能\(\rm{/kJ⋅molˉ^{1}}\) \(\rm{412}\) \(\rm{348}\) \(\rm{612}\) \(\rm{436}\)
              计算上述反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{(2)}\)维持体系总压强\(\rm{p}\)恒定，在温度\(\rm{T}\)时，物质的量为\(\rm{n}\)、体积为\(\rm{V}\)的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应\(\rm{.}\)已知乙苯的平衡转化率为\(\rm{α}\)，则在该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{α}\)等符号表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气\(\rm{(}\)原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{9)}\)，控制反应温度\(\rm{600℃}\)，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
              图\(\rm{1}\)是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性\(\rm{(}\)指除了\(\rm{H_{2}}\)以外的产物中苯乙烯的物质的量分数\(\rm{)}\)示意图\(\rm{.}\)请回答：

              \(\rm{①}\)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ______ ．
              \(\rm{②}\)控制反应温度为\(\rm{600℃}\)的理由是 ______
              \(\rm{(4)}\)乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制\(\rm{HCl.}\)而\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{2HCl(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)\triangle H < 0.}\)新型\(\rm{RuO_{2}}\)催化剂对上述\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)的反应具有更好的催化活性，图\(\rm{1}\)是实验测得在一定压强下，总反应的\(\rm{HCl}\)平衡转化率随温度变化的\(\rm{α_{HCl}-T}\)曲线．
              \(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)两点的平衡常数\(\rm{K(A)}\)与\(\rm{K(B)}\)中较大的是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图\(\rm{2}\)画出相应\(\rm{α_{HCl}-T}\)曲线的示意图．
              \(\rm{③}\)下列措施中有利于提高\(\rm{α_{HCl}}\)的有 ______ ．
              A、增大\(\rm{n(HCl)}\)        \(\rm{B}\)、增大\(\rm{n(O_{2})}\)     \(\rm{C}\)、使用更好的催化剂       \(\rm{D}\)、移去\(\rm{H_{2}O.}\)
              难度：中等
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            • 4．
              为回收利用废钒催化剂\(\rm{(}\)含有\(\rm{V_{2}O_{5}}\)、\(\rm{VOSO_{4}}\)及\(\rm{SiO_{2}}\)等，其中\(\rm{VOSO_{4}}\)可溶于水\(\rm{)}\)，科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：

              \(\rm{⑴}\)萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为            。

              \(\rm{⑵}\)上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

              \(\rm{①}\)“浸取还原”过程的产物为\(\rm{VOSO_{4}}\)，该反应的离子方程式为          。

              \(\rm{②}\)“氧化”过程无气体产生，溶液中\(\rm{VO^{2+}}\)转化为\(\rm{VO_{2}^{+}}\)，该反应的离子方程式为            。

              \(\rm{⑶}\)“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的质量与调节\(\rm{pH}\)之后的料液中\(\rm{VO}\) 的质量比\(\rm{)}\)等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于 \(\rm{80 ℃}\)沉钒率降低的可能原因是              。

              \(\rm{⑷}\)上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种\(\rm{[}\)其分子组成可用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{n}}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{y}}\)表示\(\rm{]}\)，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为 \(\rm{832g/mol}\)。取该沉淀 \(\rm{83.2g}\)用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留\(\rm{V_{2}O_{5}}\)固体为\(\rm{72.8g}\)；所得气体通过\(\rm{U}\)形管后，\(\rm{U}\)形管增重\(\rm{3.6g}\)。

              \(\rm{①}\)广口瓶中浓硫酸的作用为           。

              \(\rm{②}\)该沉淀的分子式为             。

              难度：中等
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            • 5．
              在一定温度下，体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)(}\)红棕色\(\rm{)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}g)(}\)无色\(\rm{)}\)，如图所示．
              ​

              \(\rm{(1)}\)曲线   \(\rm{(}\)填“\(\rm{X}\)”或“\(\rm{Y}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线．

              \(\rm{(2)}\)若降低温度，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)     \(\rm{.(}\)填“加快”或“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(3)}\)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中\(\rm{v(NO_{2})=0.3mol/(L⋅s)}\)，乙中\(\rm{v(N_{2}O_{4})=6mol/(L⋅min)}\)，则    中反应更快．

              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{0}\)到\(\rm{3min}\)中内\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应速率为      ．

              \(\rm{(5)}\)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)     ；

              A.\(\rm{v(NO_{2})=2v(N_{2}O_{4})}\)　　　　　　　　\(\rm{B.}\)容器内压强不再发生变化

              C.\(\rm{X}\)的体积分数不再发生变化　　　　　\(\rm{D.}\)容器内气体原子总数不再发生变化

              E.相同时间内消耗\(\rm{n mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时生成\(\rm{2n mol}\)的\(\rm{X}\)

              F.相同时间内消耗\(\rm{n mol}\)的\(\rm{Y}\)的同时消耗\(\rm{2n mol}\)的\(\rm{X}\)．

              难度：中等
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            • 6．

              \(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

              \(\rm{(1)CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2})}\)。某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+ Cl_{2}(g)⇌ COCl_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=akJ/mol}\)反应过程中测定的部分数据如下表：

              \(\rm{①}\)反应\(\rm{1～2min}\)末的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)。

              \(\rm{⑧}\)在\(\rm{2min～4min}\)间，\(\rm{v(Cl_{2})_{正}}\)________\(\rm{v(CO)_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\)________。

              \(\rm{③}\)下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)容器中\(\rm{c(CO)=c(Cl_{2})}\)

              \(\rm{b.}\)生成\(\rm{1mol COCl_{2}}\)的同时，生成\(\rm{1mol CO}\)

              \(\rm{c.}\)容器中体系的总压强不随时间而变化

              \(\rm{d.}\)容器中混合气体的密度不随时间而变化

              \(\rm{④}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，下图表示\(\rm{L}\)一定时，\(\rm{CO}\)的转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。


              \(\rm{X}\)代表的物理量是________；\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”，“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(2)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体，\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-748 kJ·mol^{-1}}\)

              一定条件下，单位时问内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________。


              \(\rm{(3)}\)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，当有\(\rm{0.5mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

              难度：中等
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            • 7．
              \(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如下图所示。

              \(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　　。

              \(\rm{(2)}\)Ⅲ中，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸。

              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)　\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)　均为放热反应，

              下列能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)　　　。 

              \(\rm{②N_{2}O_{4}(l)}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

              难度：中等
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